沪教初中化学九上《4第4章 认识化学变化》PPT课件 (1).ppt

第二节：定量认识化学变化,酒精灯燃烧后什么也没有留下，难道物质从世上消失了吗？,思考：,一、质量守恒,学习目标,1、认识质量守恒定律2、知道质量守恒定律的适用范围，并会运用质量守恒定律解释化学变化3、能从分子原子角度解释质量守恒定律4、会运用质量守恒定律推导反应物 和生成物的化学式,任务一：探究质量守恒定律,仪器：天平、试管、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、试剂（药品）：蓝色的硫酸铜溶液、无色的氢氧化钠溶液、稀盐酸、石灰石、澄清石灰水,教师点拨,一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。,以“水的通电分解”为例,化学方程式：2H2O=2H2+O2,通电,微观解释,：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）化学变化的实质：分子破裂（分解）成原子，原子重新组合成新分子,化学变化（化学反应）前后中的变与不变,（1）一定不变（6个）宏观（3个）：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观3个：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变（2个）宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变（2个）：分子总数可能变 元素的化合价可能变,+,2Mg,O2,2MgO,镁,+,氧气,氧化镁,反应图示：,原子数,相对质量,氧原子：2,镁原子：2,氧原子：2,镁原子：2,242+162=80,2（24+16）=80,反应前后质量相等,课堂练习一 1、已知物质A和物质B完全燃烧得到物质C，现有12克A和32克B恰好完全反应，则生成C的质量是 克。2、已知物质A发生分解反应生成物质B和物质C，当一定量A反应片刻后生成56克A和44克B，则实际发生分解的A是 克。,44,100,3、3g碳在10g氧气中燃烧可生成二氧化碳的质量（）A、大于13g B、小于13g C、等于13g D、以上都可以4、已知反应A+B=C+D，且参加反应的A与B的质量比2:5，若反应后生成C和D共2.1g，则消耗反应物A的质量是（）A、0.6g B、1.5g C、0.8g D、0.4g,3、关于质量守恒定律，下列叙述正确的 是（）A、煤燃烧后化为灰烬，该反应不符合 质量守恒定律。B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克 氧化镁，实际消耗空气的质量是16 克。C、一切化学反应都遵守质量守恒定律。D、质量守恒定律只适用于有气体或固 体生成的化学反应。,C,期中考试题典题分析,下图为某化学反应的微观模拟图，“”和“”分别表示两种元素的原子,由“”聚集成的物质（填可能 或“不可能”是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个比为 此反应基本类型为。,“”“”“”分别表示X、Y、Z三种不同的分子，其在一定条件下反应前后的变化如图所示：,典题分析,反应前,反应后,下列叙述错误的是：,A、分子是不断运动的B、分子之间有间隔C、该反应可表示为：3X+Y=2ZD、一个Z分子由三个原子构成,我国从今年5月1日起，酒驾入刑，酒精检测仪可检测司机是否酒后驾车，其反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2+9X 反应中CrO3转化为绿色的Cr2(SO4)3，其中X的化学式：。,根据质量守恒定律推导反应物或生成物的化学式,方法：先确定反应前或反应后的元素种类根据反应前后原子种类、个数不变进行推导,反应前元素种类 C H O Cr S元素的原子个数C H O Cr S2 18 37 4 6,反应后的元素种类C？O Cr S原子个数C？O Cr S H2 0+？28+？4 6 18 9 根据：9X9H2O,二、,：,根据质量守恒定律,化学变化的表示方法,学习目标,1、会根据质量守恒定律书写化学方程式2、知道化学方程式的含义【从化学方程式中得到的信息】,任务一：阅读教材、体验学习,1、阅读教材说出化学方程式表示的方法，并完成活动与探究2、指出观察与思考栏目中的化学方程式的错误原因并改正,教师点拨,书写化学方程式的遵循原则：一：以客观事实为依据二、遵循质量守恒定律,写化学方程式注意“四查”,一查“化学式”根据“书写化学式的规则、化合物中正、负化合价代数和为零原则”来判断化学式是否正确。二查“配平”依据“质量守恒定律，反应前后原子种类、个数不变，在相应化学式前面冠上适当的化学计量数（系数）使反应前后各元素的原子个数相等，最后将单线或箭头改写成等号。,三查“条件”在等号上面注明反应的条件：常温省略不写 加热用“”代替 点燃、通电、催化剂、光照 高温等 有两个条件的分别写在等号上方和下方,四查“箭头”,箭头的标写是针对生成物而然如果反应物没气体，生成物有气体，在生成物气体的化学式右边标“”如果在溶液中进行的反应,有沉淀生成在沉淀的化学式右边标“”，有气体生成在气体的化学式右边标“”,化学方程式的书写步骤,(1)写:,点燃,根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连.,P+O2 P2O5,(2)配:,配平化学方程式,并检验(就是等号两边各种原子的数目必须相等),4P+502 2P2O5,(3)等:,将短横线改写成“”,4P+502 2P205,(4)标:,标明反应发生条件以及生成物状态“”或“”,（5)查：,检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了,标了是否恰当,4P+502 2P205,3.化学方程式的配平,(1)配平化学方程式的原理配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数,使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等，体现质量守恒定律(2)配平化学方程式的方法.最小公倍数法(以磷在空气中燃烧反应为例),点燃,