2023届龙岩市重点中学化学高二下期末经典试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个SO42-,(NA表示阿佛加德罗常数的值)同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为 A．1mol/L B．2.5mol/L C．5mol/L D．2mol/L 2、下列说法正确的是 A．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献 B．3f能级中最多可容纳14个电子 C．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了洪特规则 D．s轨道的电子云形状为圆形的面，若2s的电子云半径比1s电子云半径大说明2s能级的电子比1s的多 3、在如图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是（　　） A．红、红、白 B．红、黑、红 C．红、红、红 D．红、黑、白 4、下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ） A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气 C．配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL D．将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L 5、下列关于胶体的叙述不正确的是（） A．氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀 B．用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 6、下列说法中正确的是( ) A．烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍 B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键 C．N－O键的极性比C－O键的极性大 D．NH4＋中4个N－H键的键能不相同 7、在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是 A．容器内的压强不再改变 B．c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2 C．混合气体的密度不再改变 D．SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等 8、已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是 A．0--b ：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋ B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2 mol C．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b~c间的还原产物是I2 D．当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1．8mol 9、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得： 下列叙述不正确的是 A．反应中加入K2CO3 ，能提高X的转化率 B．Y与Br2的加成产物分子中含手性碳原子 C．X和Y可以用FeCl3溶液讲行鉴别 D．Y分子中最多有12个C原子共面 10、下列说法正确的是（ ） A．Na2O2与水反应时，生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2NA B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解 11、下列金属冶炼的反应原理，错误的是(　　) A．MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ B．2NaCl＋H22Na＋2HCl C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑ 12、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　) A．27 g铝中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，转移电子数是3NA B．标准状况下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NA C．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA D．25 ℃，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH－的数目为10－7NA 13、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ） A．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体 D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH ” 14、关于的说法正确的是 A．最多有7个原子在同一直线上 B．最多有7个碳原子在同一直线上 C．所有碳原子可能都在同一平面上 D．最多有18个原子在同一平面上 15、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　 　） A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移的电子数为0.2NA B．含有58.5 g氯化钠的溶液中含有NA个氯化钠分子 C．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数为2NA D．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成的H2O分子数为NA 16、下列物质的类别与所含官能团都错误的是（ ） A． 醇类—OH B． 羧酸 —COOH C． 醛类—CHO D．CH3-O-CH3 醚类 17、S-诱抗素可保证盆栽鲜花盛开，其分子结构如图，下列说法不正确的是（ ） A．该物质的分子式为C15H20O4 B．该物质环上的二氯代物只有2种 C．该物质能发生取代、加成、氧化等反应 D．1mol该物质最多能与2 mol NaOH完全反应 18、下列说法正确的是 A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长 B．H—Cl的键能为431.8 kJ/mol，H—I的键能为298.7 kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．键能越大，表示该分子越容易受热分解 19、下列说法正确的是 A．氧气和臭氧互为同系物 B．NH3溶于水后所得溶液能导电，所以NH3是电解质 C．常温常压下，32 g O2中的所含的氧原子数为1.204×1024个 D．金属钠在空气中切开后表面变暗是因为发生了电化学腐蚀 20、下列关于有机物的说法不正确的是（ ） ①C3H6和C2H4的最简式相同且分子量相差14，所以是同系物 ②乙二醇和甲醇含有相同的官能团，所以是同系物 ③互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式 ④苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸点逐渐变低 A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 21、室温下，向10.00mL0.1000mol·L-1HCl和0.1000mol·L-1CH3COOH的混合溶液中滴入0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。已知：常温下，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列叙述错误的是 A．a点所示溶液中，CH3COOH的电离度约为1.75×10-2% B．a、b、c三点所示溶液中，水的电离程度最大的是c点 C．c点所示溶液中：c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COOH>c(OH-)>c(H+) D．加热b点所示溶液，的值减小 22、25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL (溶液体积有简单叠加)，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等 B．c、d两点，值相等 C．a→d点过程中，存在c (X-) =c (NH4+) D．b点，c(NH4+)+c (HX) = 0.05mol/L 二、非选择题(共84分) 23、（14分）高血脂是一种常见的心血管疾病.治疗高血脂的新药I的合成路线如下图所示: 已知：a、； b、 请回答下列问题: (1)反应①所需试剂、条件分别是___________________。 (2)②的反应类型是____________;A→B的化学方程式为____________________。 (3)G的结构简式为____________;H中所含官能团的名称是______________。 (4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14。且满足下列条件.W的可能结构有___种。 ①遇FeCl3溶液显紫色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢.且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式为_____________ (5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为:AB……目标产物) _______ 24、（12分）I．回答下列问题： （1）化学式C6H12的烯烃的所有碳原子在同一平面上，则该烯烃的结构简式为___________ （2）1mol 能与__________mol NaHCO3反应 （3）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。 ①常温下，1摩丁香酚能与_____________mol Br2反应 ②香兰素分子中至少有_________________个原子共平面 II．由 制对甲基苯乙炔的合成路线如下： （G为相对分子质量为118的烃） （1）写出G的结构简式_________________ （2）①的反应类型______________ （3）④的反应条件_______________ 25、（12分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示： 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 熔点/℃ 122.4 ﹣97 ﹣12.3 沸点/℃ 249 64.3 199.6 密度/g．cm﹣3 1.2659 0.792 1.0888 水溶性 微溶 互溶 不溶 实验一：制取苯甲酸甲酯 在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。 (1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为______________________________________。 (2)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有___________________________ 实验二：提纯苯甲酸甲酯 该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯 (3)用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是__________________。 (4)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示____________时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。 (5)最终制取15g苯甲酸甲酯，计算得苯甲酸甲酯的产率为______________(小数点后保留1位有效数字)。 26、（10分）亚硝酸钠(NaNO2) 是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料： ①SO2 和HNO3溶液反应生成NOx 和H2SO4