2023届江苏省南通市如东中学、栟茶中学高二化学第二学期期末联考模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 2、下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是 （ ） 选项 实验操作 发生的现象 解释或结论 A 向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 产生白色沉淀 产生的亚硫酸钡是难溶解入水的沉淀 B 将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性 C 常温下铜片插入硝酸中 产生红棕色气体 常温下铜和硝酸一定产生NO2 D 向某溶液中加入NaHCO3 产生白色沉淀 该溶液可能原来含有氢氧化钡 A．A B．B C．C D．D 3、下列溶液中，跟100 mL 0.5mol•L -1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是 A．100 mL0.5mol•L-1 MgCl2溶液 B．200 mL1mol•L-1 CaCl2溶液 C．50 mL1mol•L-1 NaCl溶液 D．25 mL0.5mol•L-1 HCl溶液 4、对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是 A．烧碱——爆炸品 B．浓硫酸——剧毒品 C．汽油——腐蚀品 D．酒精——易燃品 5、电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（　　） A．电子的运动轨迹图象 B．原子的吸收光谱 C．电子体积大小的图象 D．原子的发射光谱 6、某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是(　　) A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应 B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色 C．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀 D．该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应 7、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，5.6LO2含有4NA个电子 B．28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NA C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 8、有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列说法中错误的是 A．CuSO4在反应中被还原 B．FeS2既是氧化剂也是还原剂 C．14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2 D．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7 9、下列有关NA的叙述正确的是 A．常温常压下，1 mol苯中含有的碳碳双键数目为3NA B．25℃时，pH=11的氨水中含有的OH-数目为0.001NA C．标准状况下，22.4 LHCl中含有的电子数目为18NA D．64 9 SO2与足量的氧气反应，生成的SO3数目为NA 10、下列说法正确的是 A．乙烷和乙烯都能用来制取氯乙烷，且反应类型相同 B．相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同 C．除去甲烷的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液洗气 D．甲苯和乙苯都是苯的同系物 11、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g) ＋ O2(g) △H ＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500 c(N2O5)/(mol·L－1) 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法正确的是 A．500 s内NO2的生成速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1 B．T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6% C．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)＜5.00mol/L D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2 12、下列现象中不属于蛋白质变性的是 A．打针时用酒精消毒 B．用稀的福尔马林浸泡种子 C．用波尔多液防治作物虫害 D．蛋白质溶液加入食盐变浑浊 13、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g）ΔH= - 41.8 kJ•mol-1，下列能说明该反应达到平衡状态的是 A．ΔH的数值不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．气体的颜色不再变化 D．气体的密度保持不变 14、已知25oC时，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）。下列说法不正确的是 A．a点所得溶液中：2c（H2A）+c（A2-）＜0.1mol·L-1 B．NaHA溶液中由水电离出的氢离子浓度小于1.0×10-7mol·L-1 C．c点所得溶液中：c（Na+）＜3c（HA_） D．d点所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-） 15、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．1mol乙醇和足量的乙酸充分反应可得到NA个H2O B．标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NA C．1mol羟基和1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA D．2.24L（标准状况下）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 16、根据下列图示所得出的结论不正确的是 A．图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0 B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小 C．图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸 D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小 17、反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)的能量变化如图所示，a、b均为正值，单位是kJ，下列说法正确的是 A．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) △H=(a-b)kJ·mol－1 B．NH3(g)⇌N2(g)＋H2(g) △H=(b-a)kJ·mol－1 C．NH3中氮氢键键能为bkJ·mol－1 D．压强越大，该反应的△H越小 18、某温度下，向[H＋]＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中[H＋]＝1×10－3mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是（ ） A．该温度高于25 ℃ B．所得溶液中，由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11mol·L－1 C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D．该温度下，此NaHSO4溶液与某pH＝11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，则消耗的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为100：1 19、2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰﹣﹣“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构．下列有关叙述中不正确的是（　　） A．“冰十六”的密度比液态水小 B．“冰十六”与干冰由不同分子构成 C．“冰十六”可以包合气体分子 D．液态水转变成“冰十六”是化学变化 20、设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是： A．1.5mol的NaHSO4固体中含有的阴离子总数为NA B．1.1mol/L FeCl3的溶液中，含Cl-数目为1．3 NA C．标准状况下2．4LNO2气体与水完全反应时，转移电子数目为NA D．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体中总原子数目为1.5 NA 21、下列关于有机物的说法正确的是 A．有机物只能在生物体内才能合成 B．有机物都是难溶于水而易溶于有机溶剂的共价化合物 C．完全燃烧只生成CO2和H2O的有机物一定是烃 D．有机物是含有碳元素的化合物 22、如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（ ） ①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X；②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z；③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应；④W的原子序数比Z大9。 A．只有③ B．①② C．①②③ D．①②③④ 二、非选择题(共84分) 23、（14分）高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I（C31H34O6）的合成路线如图： 已知：、RCHO 回答下列问题： （1）②的反应类型是___。 （2）G的结构简式为___。 （3）①写出A→B的化学方程式为___。 ②写出E和新制氢氧化铜溶液反应的化学方程式___。 ③写出B与银氨溶液反应的离子方程式___。 （4）若某化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件，则W的可能结构有___种。 ①遇到FeCl3溶液显色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应 24、（12分）A(C2H4)是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯（有机玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示： 已知：+CH2=CH-R+HX（X为卤原子，R为取代基） 回答下列问题： （1）反应①的反应条件是_______；⑥的反应类型是_____。 （2）B的名称为_______________________________； （3）由C制取D的化学方程式为__________。 （4）肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件：①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种②能发生银镜反应，③能与FeCl3溶液发生显色反应。请写出符合上述要求物质的结构简式：________。 （5）已知由A制备B的合成路线如下（其中部分反应条件已省略）： CH2=CH2→X Y→Z 则X→Y反应方程式为______________， Z的结构简式为_______________。 25、（12分）制备乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中学化学实验中的两个重要有机实验 ①乙酸乙酯的制备 ②乙酸丁酯的制备 完成下列填空： （1）制乙酸乙酯的化学方程式___________。 （2）制乙酸乙酯时，通常加入过量的乙醇，原因是________，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是________；浓硫酸用量又不能过多，原因是_______________。 （3）试管②中的溶液是________，其作用是________________。 （4）制备乙酸丁酯的过程中，直玻璃管的作用是________，试管不与石棉网直接接触的原因是_____。 （5）在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________（填序号）。 A