2023届湖南省长沙市一中高二化学第二学期期末调研试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 2、下列推理正确的是 A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在氧气中燃烧也生成Fe2O3 B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜 C．铝片表面易形成致密的氧化膜，钠块表面也易形成致密的氧化膜 D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还原剂 3、室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点 C．pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA) D．一元酸HA为弱酸 4、化学与生活密切相关，下列物质不能用作食品添加剂是（ ） A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．乙醛 5、下列各组顺序不正确的是 A．微粒半径大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋ B．热稳定性大小：SiH4<PH3<NH3<H2O<HF C．熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体 D．沸点高低：NH3>AsH3>PH3 6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.1 NA B．1mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为3 NA C．常温常压下，15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为10NA D．现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA 7、汽车尾气中的氮氧化合物(NO)与大气中的物质发生如下作用，形成一种雾霾。有关该雾霾的叙述错误的是 A．该雾霾中含硝酸铵固体 B．反应②是非氧化还原反应 C．NH3是形成该雾霾的催化剂 D．NH3可能来自过度施用氮肥 8、下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Fe2(SO4)3 易溶于水，可用作净水剂 B．Na2CO3溶液显碱性，可用作油污去除剂 C．HF溶液显弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂 D．FeCl3 溶液显酸性，可用作铜制电路板的腐蚀剂 9、下列反应可用离子方程式“H++OH-→H2O”表示的是 A．NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合 B．HCl 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合 C．HCl 溶液与 NH3∙H2O 溶液混合 D．NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液混合 10、下列说法不正确的是 A．通常说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶 B．塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂 C．用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维 D．聚乙烯性质稳定，不易降解，易造成“白色污染” 11、下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A．滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，蓝色褪去 B．对于反应2NO2N2O4加压稳定后的颜色比原来颜色深 C．开启可乐瓶，瓶中马上泛起大量气泡 D．利用排液法收集氯气时常用液体为饱和食盐水 12、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25 ℃时，1 L pH＝11的CH3COONa溶液中水电离出的OH－的数目为0.001NA B．28 g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NA C．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有的HCO3-数目小于NA D．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA 13、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，将m1g锌加入到m2g 20%的盐酸中放出nL H2，则转移电子数为nNA/11.2 B．0.1 mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA C．1molSiO2中含有共价键数是2NA D．120 g由NaHSO4和KHSO3固体组成的混合物中含有的阴阳离子总数为5NA 14、我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离 A．苯和水 B．食盐水和泥沙 C．乙酸乙酯和乙酸 D．硝酸钾和硫酸钠 15、常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是: A．将0.1 mol/L 氨水与0. 1 mol/L稀盐酸等体积混合 c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．将pH= 2的稀盐酸与pH =12的氨水等体积混合，所得溶液pH<7 C．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-、Na+等离子能够大量共存 D．用惰性电极电解稀硫酸时，实质上就是电解水，所以溶液的pH不变 16、二氯化二硫(S2Cl2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，对干二氯化二硫叙述正确的是 A．二氯化二硫的电子式为 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．二氯化二硫属于非极性分子 D．分子中S－Cl键能小于S－S键的键能 17、利用相似相溶原理不能解释的是　　 A．微溶于水，易溶于；HCl易溶于水 B．在水中的溶解度： C．不同的烃之间相互溶解 D．易溶于KI溶液中 18、H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH¯、HCO3¯、Cl¯七种离子中的两种可以形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系(产物H2O未标出)，下列说法不正确的是 A．白色沉淀A可能能溶解在溶液D中 B．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3¯ + Ba2+ + OH¯ == BaCO3 ↓ + H2O C．溶液丙与I¯、NO3¯、SO42¯ 可以大量共存 D．溶液乙一定是AlCl3溶液 19、下列实验能达到预期目的是 编号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下Ksp： Mg(OH)2＞Fe(OH)3 D 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY强 A．A B．B C．C D．D 20、下列溶液中，Na+数目最多的是（ ） A．1mol•L－1Na2SO4溶液100 mL B．0.9mol•L－1Na3PO4溶液100 mL C．2.5mol•L－1NaOH溶液100 mL D．1mol•L－1NaHCO3溶液100 mL 21、常温常压下，下列化合物以气态形式存在的是 A．乙烷 B．乙醇 C．乙酸 D．苯酚 22、现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法错误的是 ( ) A．铁电极应与Y相连接 B．反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高 C．A极的电极反应式为 + 2e－ + H+ =Cl－+ D．当外电路中有0.2 mol e－转移时，A极区增加的H+的个数为0.1 NA 二、非选择题(共84分) 23、（14分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。 (1)A的结构简式为_______。 (2)A中的碳原子是否都处于同一平面？________(填“是”或“不是”)。 (3)在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。 C的化学名称是_____；反应⑤的化学方程式为_________________；E2的结构简式是_____；④的反应类型是______，⑥的反应类型是_______。 24、（12分）有机物A~F的转化关系如下图所示。已知A在标准状况下的密度为1.25g•L—1，D能发生银镜反应，F是难溶于水且有芳香气味的油状液体。 请回答： （1）A中官能团名称为________。 （2）C→D的反应类型是_________。 （3）A和E一定条件下也可生成F的化学方程式是_______。 （4）下列说法正确的是______。 A．A和B都能使酸性KMnO4褪色 B．D和E能用新制氢氧化铜悬浊液检验 C．可以用饱和碳酸钠溶液除去C、E和F混合物中的C、E D．推测有机物F可能易溶于乙醇 25、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)熔点-54.1℃、沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。 (1)SO2Cl2中S的化合价为_______，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为________________。 (2)现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(夹持装置未画出)。 ①仪器A的名称为___________，装置乙中装入的试剂_____________，装置B的作用是_______________________。 ②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________(选填字母)。 A．蒸馏水   B．10.0 mol/L浓盐酸   C．浓氢氧化钠溶液   D．饱和食盐水  (3)探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。 ①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是 ____________。 ②装置C中的现象是___________，反应的离子方程式为___________________。 26、（10分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下： 相对分子质量 密度/（g•cm-3） 沸点/℃ 水中溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙酸 60 1.0492 118 溶 乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶 实验步骤： 在A中加入4.4 g异戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。 回答下列问题： （1）仪器B的具体名称是____________，实验时冷却水的进水口是_____（a或b）。 （2）在洗涤操作中，先水洗再饱和NaHCO3溶液洗而不是直接用饱和NaHCO3溶液洗涤的原因是____________________。 （3）该制备反应的化学反应方程式为__________________________。 （4）本实验中加入过量乙酸的目的是_______________