高三化学一轮复习教学案12.25沉淀溶解平衡[考纲要求]了解难溶电解质的溶解平衡[学习目标]了解溶解平衡的建立，理解溶度积常数并能进行计算。理解溶解平衡的移动，并能用之解释实际问题[预习学案]一、难溶电解质的溶解平衡1．概念：在一定条件下的饱和溶液里，速率和速率相等的状态。2．特征：、、、、。（同化学平衡）3．溶度积和离子积以AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)为例溶度积离子积表达式Ksp(AmBn)==式中的浓度为浓度。Qc(AmBn)===式中的浓度为浓度..。溶度积规则判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解当QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出当QcKsp，溶液饱和，溶解平衡状态当QcKsp，溶液未饱和，无沉淀析出二、影响沉淀溶解平衡的因素1．内因：；2．外因①浓度：；但Ksp②温度：；Ksp③同离子效应：在难溶物质溶液中，加入含有的强电解质时，沉淀溶解平衡将向的方向发生移动。但Ksp例如，在AgCI的饱和溶液中加入AgNO3，由于浓度增大，平衡将向生成的方向移动，（增大、减小）了AgCI的溶解度。这种影响称为同离子效应。三、沉淀反应的应用1．沉淀的生成(用离子方程式表示下列过程)(1)用氨水除NH4Cl中的FeCl3(2)用Na2S沉淀Cu2+(3)用H2S沉淀Hg2+2．沉淀的溶解（1）酸碱溶解法：CaCO3溶于盐酸（离子方程式表示）（2）生成配合物溶解法：向AgCl沉淀中滴加氨水（离子方程式表示）（3）氧化还原溶解法：向Ag2S沉淀中滴加稀HNO3（用化学方程式表示）3．沉淀的转化1高三化学一轮复习教学案12.25（1）实质：。（2）特点：①一般来说溶解度转化为溶解度②沉淀的溶解度差别越，越容易转化。（3）应用①在处理工业废水的过程中，常用FeS除去Hg2+（用离子方程式表示）②锅炉除垢将硫酸钙转化为碳酸钙（用离子方程式表示）[课堂学案][典型例题1]下列说法中正确的是（）。A.不溶于水的物质溶解度为0B.绝对不溶解的物质是不存在的C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中浓度为0D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水问题1：溶解平衡是否只有难溶物存在，常见的溶解平衡有哪些？问题2：溶度积的实质是什么？它的影响因素是什么？规律总结:1．难溶并不是绝对的不溶，难溶强电解质固体在其中存在沉淀与溶解平。2．溶解平衡不是难溶物所特有，所有物质在其中都存在溶解与析出的平衡。3．Ksp与其他平衡常数一样，仅与有关，不受的影响。[典型例题2]在一定温度下,AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)和c(Cl－)的乘积为一常数,现将足量的AgCl固体分别加入①10毫升蒸馏水②30毫升0.1mol/L盐酸...
