2023届湖南省涟源一中化学高二下期末检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列离子方程式书写正确的是（ ） A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H+= Fe2+ + H2O B．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋ C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O D．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O 2、电子排布有能级顺序，若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是 A．E(4s)＞E(3d)＞E(3Px)＞E(3Py) B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s) C．E(5s)＞E( 4f)＞E(3Px)=E(3Py) D．E(5s)＞E(4s)＞E( 4f)＞E(3d) 3、现有下列氧化还原反应： ①2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl− ②2Fe2+＋Br2＝2Fe 3+＋2Br－ ③2MnO4-＋10Cl−＋16H+＝2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O 根据上述反应判断下列结论正确的是 A．反应①中的氧化剂是Br－ B．反应②中Fe2+发生还原反应 C．氧化性：MnO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe 3+ D．向FeBr2的溶液中滴加过量酸性KMnO4溶液，发生反应：MnO4-＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe 3+＋4H2O 4、下列选项中离子能大量共存的是（ ） (1)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3-、Al3＋、Na＋、SO42- (2)含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42- (3)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42- (4)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO3-、Fe3＋、SO42- (5)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－ (6)常温下＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2-、CO32-、Na＋ (7)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、S2O32- A．（3）（6） B．（2）（3）（6） C．（6） D．（2）（6）（7） 5、 “中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切的联系。下列说法错误的是（ ） A．“中国天眼”用到的钢铁属于黑色金属材料 B．“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D．“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 6、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( ) A．澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]- B．水电离出的c(H+) =10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3- D．常温下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+ 7、下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 C．熵增大的反应都是自发反应 D．电解池的反应是属于自发反应 8、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是 (　　) A．迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应 B．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应 C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应、消去反应和酯化反应 D．1 mol迷迭香酸最多能和6 mol NaOH发生反应 9、下列有关金属的说法中，正确的是（ ） A．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作 B．用洁净的铂丝沾取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰 C．钠着火时，可选用泡沫灭火器灭火 D．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧 10、为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是 A．Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热 D．Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤 11、0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为 A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O C．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 12、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是(   ) A B C D 被提纯物质 O2 (CO) 乙酸乙酯(乙酸) 酒精(水) 溴苯(溴) 除杂试剂 通过炽热的CuO 饱和碳酸钠溶液 生石灰 氢氧化钠溶液 分离方法 洗气 分液 蒸馏 分液 A．A B．B C．C D．D 13、下列有关物质的分类正确的是　　 A．混合物：水玻璃、碱石灰、明矾 B．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠 C．酸性氧化物：、、 D．碱性氧化物：CaO、、 14、下列有机反应属于同一反应类型的是（ ） A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 B．苯制溴苯、乙烯制乙醇 C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 D．苯生成环己烷、多糖的水解 15、下列比较正确的是（ ） A．第一电离能：I1(Na)＞I1(Cl) B．原子半径：r(C)＞r(N) C．能级能量：E(2s)＞E(3s) D．电负性：O原子＞F原子 16、分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为：( ) A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3CH2COOCH3 C．CH3COOCH2CH3 D．HCOOCH(CH3)2 二、非选择题（本题包括5小题） 17、化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下： （1）A的系统命名为________________________。 （2）从A→B的反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。 （3）F与G的关系为（填序号）____________。 a．碳链异构 b．官能团异构 c．顺反异构 d．位置异构 （4）C→D的化学方程式为_______________________________________。 （5）M的结构简式为____________。 18、有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。 已知： ①E能发生银镜反应，在一定条件下，1 mol E能与2 mol H2反应生成F； ②R—CH===CH2R—CH2CH2OH； ③有机物D的摩尔质量为88 g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰； ④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。 回答下列问题： （1）用系统命名法命名有机物B________________； （2）E的结构简式为__________________________； （3）C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为____________________________； （4）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式____________________； （5）以丙烯等为原料合成D的路线如下： X的结构简式为_______，步骤Ⅱ的反应条件为___________，步骤Ⅳ的反应类型为______。 19、甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答： 名称 性状 熔点(℃) 沸点(℃) 相对密度(ρ水＝1g·cm－3) 溶解性 水 乙醇 甲苯 无色液体易燃易挥发 －95 110.6 0.8660 不溶 互溶 苯甲醛 无色液体 －26 179 1.0440 微溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 122.1 249 1.2659 微溶 易溶 注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。 实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。 (1)装置a的名称是______________，为使反应体系受热比较均匀，可________。 (2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。 (3)写出苯甲醛与银氨溶液在一定的条件下发生反应的化学方程式：________________________________。 (4)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过____________、__________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。 (5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是______________(按步骤顺序填字母)。 a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥 c．水层中加入盐酸调节pH＝2 d．加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡 20、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I：称取样品1.500g。 步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______。 A．滴定管内液面的变化　　　　B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成______色。 (2)滴定结果如下表所示： 滴定