2014级（100期）《基础化学》试题(A卷)参考答案(3).doc

中国医科大学100期（2014级）五年制本科生考试卷 基础化学（A卷）参考答案 一、选择题（1分/题×20题=20分） 1 ～ 5：BABCC 6 ～10：CBCDC 11～15：ABCCD 16～20：BACAA 中国医科大学100期（2014级）五年制本科生考试卷 基础化学（A卷）参考答案 一、选择题（1分/题×20题=20分） 1 ～ 5：BABCC 6 ～10：CBCDC 11～15：ABCCD 16～20：BACAA 中国医科大学100期（2014级）五年制本科生考试卷 基础化学（A卷）参考答案 二、填空题（0.5分/空×20空=10分） 1.（1）。 2.（2）62 g· mol-1。 3.（3）H3PO4；（4）HPO42-。 4.（5）[(AgI)m·nI-· (n-x)K+]x-·xK+；（6）[Co（NH3）6]Br3。 5.（7）-260.2 kJ·mol-1 6.（8）16.14 7.（9）4倍；（10）1/27倍。 8.（11）（-）Pt | Br2（c1），Br -（c2）||MnO4- (c3)， Mn2+(c4)，H+(c5) | Pt（+）；（12）减小。 9.（13）[Ar]3d54s1；（14）Cr/铬。 10.（15）不等性sp3杂化轨道；（16）三角锥形。 11.（17）羟基·一水·一草酸根·乙二胺合铬（Ⅲ）。 12.（18）-12960 cm-1。 13.（19）酸碱浓度。 14.（20）25% 。 中国医科大学100期（2014级）五年制本科生考试卷 基础化学（A卷）参考答案 三、解释名词术语和解答问题（20分） （一）解释名词术语（2分/题×5题=10分） 1. common-ion effect： 同离子效应：在弱酸或弱碱的水溶液中，加入易溶强电解质，生成与弱酸或弱碱的解离相同的离子，使弱酸或弱碱的解离度降低的现象。 2. critical micelle concentration，CMC： 临界胶束浓度：开始形成胶束时表面活性剂的最低浓度。 3. effective collision： 有效碰撞：在碰撞理论中，能发生反应的碰撞。 4. chelate： 螯合物：这种由中心原子与多齿配体形成的环状配合物。 5. electrophoresis： 电泳：在外电场作用下，带电胶粒在介质中的运动。 （二）解答问题（5分/题×2题=10分） 1. 温度升高对于反应热力学的影响：=-T+RTlnQ，T升高，会改变，当的正负号改变时将使反应自发方向发生改变。另外由可知，T升高，>0的反应平衡正向移动，T升高，<0的反应平衡逆向移动。 温度升高对于反应动力学的影响，由可知，T升高，反应速率增大。 2. 这是因为线性高分子溶液浓度改变时渗透压的增加比浓度的增加要大得多的原因是呈卷曲状的高分子长链的空隙间包含和束缚着大量溶剂，随着浓度增大，单位体积内溶剂的有效分子数明显减少。另外，由于高分子的柔性，以一个高分子可以在空间形成不同的结构域（即相当于小分子的结构单位），这些结构域具有相对独立性，这可能使得一个高分子产生相当于多个较小分子的渗透效应，所以高分子溶液在低浓度时不是理想溶液，所以线性高分子溶液的渗透压数值不符合Van’t Hoff公式。 中国医科大学100期（2014级）五年制本科生考试卷 基础化学（A卷）参考答案 四、计算题（第1题10分） 1.【解】根据题意，选择Tris和TrisH+缓冲系。 （1）设需HCl溶液的体积为V1，Tris溶液的体积为V2，V2=100-V1。缓冲溶液中： n(Tris)=0.2 V2-0.2 V1=0.2×(100-V1)-0.2 V1=20.0-0.4 V1，n(TrisH+)=0.2 V1 解得HCl溶液的体积为V1=44.4mL，Tris溶液体积V2=55.6mL。 ，忽略H+、OH-离子的浓度。 渗透浓度为288.6mmol∙L-1，所以，红细胞在此溶液中将保持正常形态。 中国医科大学100期（2014级）五年制本科生考试卷 基础化学（A卷）参考答案 四、计算题（第2题10分） 2. 【解】 （1）由 ，得 = = 203.4 kJ·mol-1 同理， = 1.73 lnk773 =1.73-3.27 =-1.54，k773 = 0.21 L·mol-1·s-1 （2）对二级反应，，所以 0.21 L·mol-1·s-1 ´200s，c = 0.016 mol·L-1 v= kc2 = 0.21 L·mol-1·s-1 ´ (0.016 mol·L-1 )2 = 5.38´10-5 mol·L-1·s-1 （3） 题目条件下，反应正向进行。 中国医科大学100期（2014级）五年制本科生考试卷 基础化学（A卷）参考答案 四、计算题（第3题10分） 3. 【解】（1）要阻止AgCl沉淀生成，溶液中 1.97×10-8 x-2×0.05-1.97×10-8 0.05-1.97×10-8 ≈x-0.1 ≈0.05 x=0.58 mol·L-1 （2）φy{[Ag(NH3)2]+/Ag}＝φy(Ag+/Ag)-0.05916 lgKsp=0.7996-0.05916lg(1.1×107)=0.3830V 在非标准状态下，c{[Ag(NH3)2]+}＝0.05 mol·L-1，c(NH3)=0.48 mol·L-1 φ{[Ag(NH3)2]+/Ag}=φy{[Ag(NH3)2]+/Ag}+0.05916lg([Ag(NH3)2]+/ [NH3]2) =0.3830+0.05916lg(0.05/0.482)=0.344V （3） 反应前 0.05 0 0 0 平衡 10-5 y-2×0.05+10-5 0.05-10-5 2×0.05-2×10-5 ≈y-0.1 ≈0.05 ≈0.10 该反应的平衡常数 K=(0.12×0.05)/[10-5×(y-0.1)2]=2×106 y=0.105 mol·L-1 2014级五年制本科生考试卷 第 6 页 共 6 页 《基础化学》A卷参考答案