2023届江西省上饶市广丰一中高二化学第二学期期末考试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述错误的是( ) A．当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NA B．参加反应的金属的总质量3.6g<w<9.6g C．当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24L D．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为l00mL 2、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是 W X Y Z A．原子半径大小：Z>Y>X >W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z C．Y单质具有杀菌能力，Y与X可形成化合物YX3 D．W和氢形成的化合物只能与Z单质发生取代反应 3、用ClCH2CH2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是(　　) A．质子数和中子数相等的钠原子：Na B．氯原子的结构示意图： C．NaCN的电子式： D．丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH 4、下列说法不正确的是（　　） A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．石油裂化、煤的液化、油脂皂化都属于化学变化 C．蛋白质、纤维素、油脂、核酸都是高分子化合物 D．乙烯可用作水果催熟剂，乙酸可用作调味剂，乙醇可用于杀菌消毒 5、.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol－1(N2的键能为942kJ·mol－1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是(　　) A．按键型分类，该晶体中含有非极性共价键 B．含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键 C．高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体 D．这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料 6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y) B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C．Y的金属性比Z的弱 D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 7、以下有关元素性质的说法不正确的是 A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是① B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③ C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ D．某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋ 8、已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H，反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如下图所示。曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是 A．加入催化剂，△H变小 B．△H＝+91 kJ/mol C．生成1molCH3OH(l)时，△H值增大 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 9、我国科学家最近成功合成了世界首个五氮阴离子盐R，其化学式为（N5）6(H3O)3(NH4)4Cl,从结构角度分析，R中两种阳离子的不同之处为 A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数 C．立体结构 D．共价键类型 10、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 11、2，3，4－三甲基戊烷的一氯代物可能有（ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 12、下列叙述正确的是(　 　) A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间 B．用托盘天平称取25.20 g NaCl C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 D．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 13、下列关于胶体的叙述不正确的是（） A．氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀 B．用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 14、化学与生产生活密切相关。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是 A．大量生产和销售超薄塑料购物袋，方便日常生活 B．大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系 C．将废铅蓄电池拆解后的铅泥和废硫酸作深埋处理 D．加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求 15、阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1 B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 16、下列说法正确的是 A．酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应 B．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加银氨溶液并水浴加热可检测是否水解完全 C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质 D．饱和Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 二、非选择题（本题包括5小题） 17、为了测定某有机物A的结构，做如下实验： ①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g水。 ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图(Ⅰ)所示的质谱图。 ③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图(Ⅱ)所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。 试回答下列问题： （1）有机物A的相对分子质量是________。 （2）有机物A的实验式是________。 （3）A的分子式是________。 （4）推测有机物A的结构简式为____，A中含官能团的名称是_____。 18、某天然碱可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。为了确定其组成，现称取天然碱3.32g，做如下实验：（气体均折算为标准状况下） （1）B的电子式_______。 （2）天然碱受热分解的反应方程式______。 （3）过量的天然碱溶液滴加少量的Ba（OH）2溶液，请写出离子反应方程式___。 19、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________；将FeCl3晶体溶于浓盐酸,再稀释到需要的浓度，盐酸的作用是________。 （2）制备K2FeO4（夹持装置略）后，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。 Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。根据K2FeO4的制备原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O得出：氧化性Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是________________。 20、乙酸异戊酯是组成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下： 相对分子质量 密度/(g·cm3) 沸点/℃ 水中溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙酸 60 1 .0492 118 溶 乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶 实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤；分出的产物再加入少量无水Na2SO4固体，静止片刻。过滤除去Na2SO4固体，讲行蒸馏纯化。收集140～143°C馏分，得到乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题： (1)实验中制备乙酸异戊酯的化学方程式为_________________。 (2)仪器B的名称是_______________，作用是____________。 (3)在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是______________。 (4)实验中加入少量无水Na2SO4的目的是_________________________。 (5)实验中加过量乙酸的目的是___________________________。 (6)本实验的产率是_______________(填标号)。 a.30% b.40% c.50% d.60% 21、用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下： (1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应①、②的化学方程式________________、__________________。 (2)基态铜原子的核外电子排布式为____________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是______。 (3)反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是______，分子的空间构型是______。 (4)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键________________。 (5)Cu2O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长