2023届江西省南昌三中化学高二下期末达标检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（ ） A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：n B．25℃、1．25×105Pa时，两气体的密度之比为n：m C．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n：m D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n 2、在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是 A．容器内的压强不再改变 B．c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2 C．混合气体的密度不再改变 D．SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等 3、根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中错误的是 A．SiCl4 和A1Cl3都是分子晶体 ，熔融状态下不导电 B．MgCl2和NaCl都是离子晶体，熔融状态能导电且易溶于水 C．若单质R是原子晶体，其熔沸点的高低是由共价键的键能决定的 D．固态时可导电的一定是金属晶体 4、下列离子方程式书写正确的是 A．H2S 溶液显酸性：H2S+2H2O2H3O++S2- B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1O C．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O D．向FeI2 溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 5、钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是 A．BaTi8O12 B．BaTiO3 C．BaTi2O4 D．BaTi4O6 6、MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰： 下列说法错误的是 A．装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑 B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率 C．装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2 D．用装置II反应后的溶液降温结晶可制得MnSO4·H2O晶体 7、.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol－1(N2的键能为942kJ·mol－1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是(　　) A．按键型分类，该晶体中含有非极性共价键 B．含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键 C．高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体 D．这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料 8、HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3互为 A．同系物 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体 9、有关晶体的叙述中正确的是 A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子 B．在28 g晶体硅中，含Si－Si共价键个数为4NA C．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C－C键键能小于Si－Si键 D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12 10、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（ ） A．用铁粉作食品袋内的脱氧剂 B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂 D．自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致 11、下列化学用语正确的是 （ ） A．2—乙基—1，3—丁二烯的键线式： B．四氯化碳分子的电子式为： C．丙烯分子的结构简式为：CH 3CHCH 2 D．醛基的结构简式：—COH 12、某温度下，向[H＋]＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中[H＋]＝1×10－3mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是（ ） A．该温度高于25 ℃ B．所得溶液中，由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11mol·L－1 C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D．该温度下，此NaHSO4溶液与某pH＝11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，则消耗的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为100：1 13、下列实验中，对实验现象描述不正确的是 A．苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，产生白色沉淀 B．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由紫色变为无色 C．将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中，铜丝又变亮红 D．将饱和食盐水滴在电石上，立即产生大量无色气体 14、下列属于分子晶体的一组物质是 A．CaO、NO、CO B．CCl4、H2O2、He C．CO2、SO2、NaCl D．CH4、O2、Na2O 15、以下工业上或实验室中“反应／催化剂”的关系不符合事实的是 A．氨催化氧化／三氧化二铬 B．乙醇氧化／铜 C．合成氨／铁触媒 D．二氧化硫氧化／铂铑合金 16、室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入 0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度：a > b，且a点所示溶液中由水电离出的c(OH－)＝10-8.7mol/L C．pH＝7时溶液中c(HA)>c(Na＋)＝c(A－)> c(H＋)＝c(OH－) D．b点所示溶液中c(A－)＞c(HA) 17、在强酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明的离子组是： A．NH4+、Mg2+、SO42—、NO3— B．Ag+、Na+、OH—、Cl— C．K+、NH4+、MnO4—、SO42— D．K +、Na+、NO3—、HCO3— 18、X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是 A．X的单质固态时为分子晶体 B．Y 的单质为原子晶体 C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 D．X与碳形成的化合物为分子晶体 19、下列关于化石燃料的加工说法正确的是 (　　) A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水、粗苯和焦炉气 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 20、已知氧化性Fe3+＞Cu2+，向物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法正确的是 A．当a≤1时，发生的反应为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu B．当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe2+、Fe3+离子 C．当1≤a＜2时，溶液中 n(Fe2+)＝(2+a)mol D．若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜 21、下列有关电池的说法不正确的是（ ） A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．锌锰干电池中，锌电极是负极 C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能 D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 22、2017年9月25日，化学权威杂志《化学世界》、著名预测博客等预测太阳能电池材料—钙钛矿材料可能获得2017年诺贝尔化学奖。钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑。下列有关判断不正确的是 A．上述反应是氧化还原反应 B．TiO2和CO2属于酸性氧化物 C．CaTiO3属于含氧酸盐 D．CaCO3属于强电解质 二、非选择题(共84分) 23、（14分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂的体积(V)的关系如图所示。 (1)若Y是盐酸，所得到的关系图如图甲所示，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_____，ab段发生反应的离子是_________，bc段发生反应的离子方程式是_________。 (2)若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如图乙所示，则X中一定含有的离子是__________，假设X溶液中只含这几种离子，则溶液中各离子物质的量之比为_____，ab段反应的离子方程式为_____________。 24、（12分）某同学用含结晶水的盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验： 已知：i.气体甲无色无味气体； ii.气体丙为纯净物，干燥后体积为2.24L(标况下)，标况下密度为1.25g·L-1，易与血红蛋白结合而造成人中毒； iii.固体乙为常见金属氧化物，其中氧元素的质量分数为40%。 请回答： (1)X中除H、O两种元素外，还含有_____元素，混合气体甲的成分是_____(填化学式)。 (2)将X加入到硫酸酸化的高锰酸钾溶液，溶液褪色并有气体产生，写出该化学方程式___。 25、（12分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3(固)+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：①溴水；②浓H2SO4；③品红试液；④紫色石蕊试液；⑤澄清石灰水；⑥NaOH溶液。回答下列问题： （1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入______中(填物质编号)，观察到的现象是____________； （2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入______中(填物质编号)，观察到的现象是_______________； （3）为验证SO2的氧化性，通常利用的反应是___________(化学方程式)； （4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入______中(填物质编号)，反应离子方程式为__________________________。 26、（10分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备K2FeO4（夹持装置略） ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______ ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。 （2）探究K2FeO4的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。