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2023
江西省
南昌
化学
下期
达标
检测
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、标准状况下,mg气体A与ng气体B的分子数目一样多,下列说法不正确的是( )
A.在任意条件下,若两种分子保持原组成,则其相对分子质量之比为m:n
B.25℃、1.25×105Pa时,两气体的密度之比为n:m
C.同质量的A、B在非标准状况下,其分子数之比为n:m
D.相同状况下,同体积的气体A与B的质量之比为m:n
2、在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是
A.容器内的压强不再改变 B.c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2
C.混合气体的密度不再改变 D.SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等
3、根据下表给出的几种物质的熔沸点数据,判断下列说法中错误的是
A.SiCl4 和A1Cl3都是分子晶体 ,熔融状态下不导电
B.MgCl2和NaCl都是离子晶体,熔融状态能导电且易溶于水
C.若单质R是原子晶体,其熔沸点的高低是由共价键的键能决定的
D.固态时可导电的一定是金属晶体
4、下列离子方程式书写正确的是
A.H2S 溶液显酸性:H2S+2H2O2H3O++S2-
B.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中:SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1O
C.向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.向FeI2 溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
5、钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示,它的化学式是
A.BaTi8O12
B.BaTiO3
C.BaTi2O4
D.BaTi4O6
6、MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体,某同学设计下列装置制备硫酸锰:
下列说法错误的是
A.装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑
B.装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率
C.装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2
D.用装置II反应后的溶液降温结晶可制得MnSO4·H2O晶体
7、.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮,这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol-1(N2的键能为942kJ·mol-1),晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5+离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是( )
A.按键型分类,该晶体中含有非极性共价键
B.含N5+离子的化合物中既有离子键又有共价键
C.高聚氮与N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体
D.这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料
8、HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3互为
A.同系物 B.同分异构体
C.同位素 D.同素异形体
9、有关晶体的叙述中正确的是
A.在SiO2晶体中,由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子
B.在28 g晶体硅中,含Si-Si共价键个数为4NA
C.金刚石的熔沸点高于晶体硅,是因为C-C键键能小于Si-Si键
D.镁型和铜型金属晶体的配位数均为12
10、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A.用铁粉作食品袋内的脱氧剂
B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作净水剂
D.自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致
11、下列化学用语正确的是 ( )
A.2—乙基—1,3—丁二烯的键线式: B.四氯化碳分子的电子式为:
C.丙烯分子的结构简式为:CH 3CHCH 2 D.醛基的结构简式:—COH
12、某温度下,向[H+]=1×10-6 mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液中[H+]=1×10-3mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )
A.该温度高于25 ℃
B.所得溶液中,由水电离出来的H+的浓度为1×10-11mol·L-1
C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D.该温度下,此NaHSO4溶液与某pH=11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性,则消耗的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为100:1
13、下列实验中,对实验现象描述不正确的是
A.苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水,产生白色沉淀
B.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由紫色变为无色
C.将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中,铜丝又变亮红
D.将饱和食盐水滴在电石上,立即产生大量无色气体
14、下列属于分子晶体的一组物质是
A.CaO、NO、CO B.CCl4、H2O2、He
C.CO2、SO2、NaCl D.CH4、O2、Na2O
15、以下工业上或实验室中“反应/催化剂”的关系不符合事实的是
A.氨催化氧化/三氧化二铬 B.乙醇氧化/铜
C.合成氨/铁触媒 D.二氧化硫氧化/铂铑合金
16、室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入 0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度:a > b,且a点所示溶液中由水电离出的c(OH-)=10-8.7mol/L
C.pH=7时溶液中c(HA)>c(Na+)=c(A-)> c(H+)=c(OH-)
D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
17、在强酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明的离子组是:
A.NH4+、Mg2+、SO42—、NO3— B.Ag+、Na+、OH—、Cl—
C.K+、NH4+、MnO4—、SO42— D.K +、Na+、NO3—、HCO3—
18、X和Y两种元素的核电荷数之和为22,X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是
A.X的单质固态时为分子晶体 B.Y 的单质为原子晶体
C.X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 D.X与碳形成的化合物为分子晶体
19、下列关于化石燃料的加工说法正确的是 ( )
A.石油裂化主要得到乙烯
B.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油
C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水、粗苯和焦炉气
D.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径
20、已知氧化性Fe3+>Cu2+,向物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入a mol铁粉,充分反应后,下列说法正确的是
A.当a≤1时,发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu
B.当固体有剩余时,溶液中一定存在Fe2+、Fe3+离子
C.当1≤a<2时,溶液中 n(Fe2+)=(2+a)mol
D.若有固体剩余,则固体中一定有铁,可能有铜
21、下列有关电池的说法不正确的是( )
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.锌锰干电池中,锌电极是负极
C.氢氧燃料电池可把化学能转化为电能
D.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极
22、2017年9月25日,化学权威杂志《化学世界》、著名预测博客等预测太阳能电池材料—钙钛矿材料可能获得2017年诺贝尔化学奖。钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑。下列有关判断不正确的是
A.上述反应是氧化还原反应 B.TiO2和CO2属于酸性氧化物
C.CaTiO3属于含氧酸盐 D.CaCO3属于强电解质
二、非选择题(共84分)
23、(14分)某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种。现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂的体积(V)的关系如图所示。
(1)若Y是盐酸,所得到的关系图如图甲所示,则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的,下同)是_____,ab段发生反应的离子是_________,bc段发生反应的离子方程式是_________。
(2)若Y是NaOH溶液,所得到的关系图如图乙所示,则X中一定含有的离子是__________,假设X溶液中只含这几种离子,则溶液中各离子物质的量之比为_____,ab段反应的离子方程式为_____________。
24、(12分)某同学用含结晶水的盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验:
已知:i.气体甲无色无味气体;
ii.气体丙为纯净物,干燥后体积为2.24L(标况下),标况下密度为1.25g·L-1,易与血红蛋白结合而造成人中毒;
iii.固体乙为常见金属氧化物,其中氧元素的质量分数为40%。
请回答:
(1)X中除H、O两种元素外,还含有_____元素,混合气体甲的成分是_____(填化学式)。
(2)将X加入到硫酸酸化的高锰酸钾溶液,溶液褪色并有气体产生,写出该化学方程式___。
25、(12分)某研究性学习小组,利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应,制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为:Na2SO3(固)+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外,可供选择的试剂还有:①溴水;②浓H2SO4;③品红试液;④紫色石蕊试液;⑤澄清石灰水;⑥NaOH溶液。回答下列问题:
(1)欲验证SO2的漂白作用,应将SO2气体通入______中(填物质编号),观察到的现象是____________;
(2)欲验证SO2的还原性,应将SO2气体通入______中(填物质编号),观察到的现象是_______________;
(3)为验证SO2的氧化性,通常利用的反应是___________(化学方程式);
(4)为防止多余的SO2气体污染环境,应将尾气通入______中(填物质编号),反应离子方程式为__________________________。
26、(10分)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________(锰被还原为Mn2+)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有________________。
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
方案Ⅰ
取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。
Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由________________产生(用方程式表示)。