2023届陕西省安康市汉滨高中化学高二第二学期期末质量跟踪监视模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．往NH4HCO3溶液中加入过量NaOH：NH4+ + OH- = NH3↑+ H2O B．FeCl3溶液与氨水反应： Fe3+ + 3OH- ＝Fe(OH)3 ↓ C．氯气与水反应：Cl2 +H2O ＝Cl－ + ClO－ + 2H+ D．制作印刷电路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ +2 Fe2+ 2、下列说法正确的是 A．25℃时，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1 B．25℃时，pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和碱的体积比为1:10 C．同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多 D．常温下，向1mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力不变 3、下列现象和应用与电子跃迁无关的是（ ） A．焰色反应 B．石墨导电 C．激光 D．原子光谱 4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.1 NA B．1mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为3 NA C．常温常压下，15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为10NA D．现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA 5、取用药品时，下列操作正确的是(　　) A．每取用一种药品后，都应盖好试剂瓶，标签朝外，放回原处 B．若取用无腐蚀性的药品，可以用手直接拿 C．用胶头滴管滴加液体时，应将滴管伸入试管中 D．用药匙将粉末药品撒入试管中 6、聚碳酸酯 的透光率良好。它可制作车、船、飞 机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料与另一原料Y 反应制得，同时生成甲醇。下列说法不正确的是 A．Y 的分子结构中有 2 个酚羟基 B．Y 的分子式为 C15H18O2 C．甲醇的核磁共振氢谱有 2 个吸收峰 D．X 的同分异构体中能与 NaHCO3 溶液反应产生气体的有 4 种 7、下列电池不属于化学电源的是 A．燃料电池 B．蓄电池 C．光伏电池 D．锌铜硫酸电池 8、标准状况下，a L氢气在过量的bL氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，则氯气的体积b为( 　 ) A．2.24L B．4.48L C．3.36L D．1.12L 9、菲的结构简式如图所示，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有（ ） A．4种 B．10种 C．5种 D．14种 10、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色 溶液中含 Br2 A．A B．B C．C D．D 11、化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（ ） A．用Na2CO3、Al(OH)3治疗胃酸过多 B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体可用于水的净化 C．泡沫灭火器中的主要原料是硫酸铝溶液和小苏打 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 12、下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是 A．只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多 C．除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面 D．甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃 13、在下列元素中，属于生物体内微量元素的是 A．C B．H C．O D．Mn 14、下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是 A．[Co（NH3）4Cl2] Cl B．[Co（NH3）3Cl3] C．[Co（NH3）6] Cl3 D．［Cu（NH3）4]Cl2 15、下列离子方程式书写正确的是（ ） A．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加过量NaOH溶液：NH4+＋Fe2+＋3OH－=Fe(OH)2↓＋NH3•H2O B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O C．向小苏打溶液中加少量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32- D．向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：ClO－＋SO32-=Cl－＋SO42- 16、下列关于蔗糖属于非还原型糖，而其水解产物具有还原性的实验方案的说法中，正确的是 A．验证蔗糖属于非还原型糖的操作顺序：④③ B．验证蔗糖属于非还原型糖的操作顺序：③⑤ C．验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①④⑤ D．验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①⑤②④⑤ 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有机物A~F的转化关系如下图所示。已知A在标准状况下的密度为1.25g•L—1，D能发生银镜反应，F是难溶于水且有芳香气味的油状液体。 请回答： （1）A中官能团名称为________。 （2）C→D的反应类型是_________。 （3）A和E一定条件下也可生成F的化学方程式是_______。 （4）下列说法正确的是______。 A．A和B都能使酸性KMnO4褪色 B．D和E能用新制氢氧化铜悬浊液检验 C．可以用饱和碳酸钠溶液除去C、E和F混合物中的C、E D．推测有机物F可能易溶于乙醇 18、氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，该药物通常以 2­－氯苯甲醛为原料合成，合成路线如下： （1）下列关于氯吡格雷的说法正确的是__________。 A．氯吡格雷在一定条件下能发生消去反应 B．氯吡格雷难溶于水，在一定条件下能发生水解反应 C．1mol氯吡格雷含有5NA个碳碳双键，一定条件下最多能与5molH2发生加成反应 D．氯吡格雷的分子式为C16H16ClNO2S （2）物质 D 的核磁共振氢谱有_________种吸收峰。 （3）物质 X 的结构简式为____________。 （4）物质 C可在一定条件下反应生成一种含有 3个六元环的产物，写出该反应的化学方程式______，反应类型是__________。 （5）写出属于芳香族化合物 A的同分异构体__________(不包含 A)。 19、（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠_________ g； （2）配制溶液时，除需要烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有； （3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容．正确的操作顺序是； （4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是___ ______ ； A．没有将洗涤液转入容量瓶中 B．加水定容时，水的量超过了刻度线 C．定容时，俯视容量瓶的刻度线 D．容量瓶洗涤后，未经干燥处理 （5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是_________ 20、CCTV在“新闻30分”中介绍：王者归“铼”，我国发现超级铼矿，飞机上天全靠它。铼的稳定硫化物有ReS2，稳定的氧化物有Re2O7。工业上，常从冶炼铜的废液中提取铼，其简易工艺流程如下（部分副产物省略，铼在废液中以ReO4-形式存在）： 回答下列问题： （1）NH4ReO4（高铼酸铵）中铼元素化合价为_________________。 （2）操作A的名称是_____________。 “萃取”中萃取剂应具有的性质：______（填代号）。 ①萃取剂难溶于水 ②萃取剂的密度大于水 ③ReO4-在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度 ④萃取剂不和ReO4-发生反应 （3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_________________。 （4）在高温下高铼酸铵分解生成Re2O7，用氢气还原Re2O7，制备高纯度铼粉。 ①写出高铼酸铵分解生成Re2O7的化学方程式_____________________。 ②工业上，利用氢气还原Re2O7制备铼，根据生成铼的量计算氢气量，实际消耗H2量大于理论计算量，其原因是_____________________。 （5）工业上，高温灼烧含ReS2的矿粉，可以制备R2O7。以含ReS2的矿石原料生产48.4tRe2O7，理论上转移__________mol电子。 21、李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)有着积极的环保意义。 Ⅰ. 汽车排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min) NO的物质的量随时间变化如图。 （1）图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是______（填“a”或“b”） （2）在a曲线所示反应中，0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=___________；T℃时，该反应的化学平衡常数K=_____________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将_________移动(填“向左”、“向右”或“不”) （3）15min时, n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_______（填序号） A．充入少量CO B．将N2液化移出体系 C．升高温度 D．加入催化剂 Ⅱ. 已知有下列反应： ①5O2(g)+ 4NH3(g)6H2O(g)+ 4NO(g) △H1 ②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2 ③2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H3 （1）若在高效催化剂作用下可发生8NH3(g)+ 6NO2(g) 7N2(g)+ 12H2O(g)的反应，对NO2进行处理则该反应的△H=__________（用△H1，△H2，△H3表示），△S______0 （2）某温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的NH3和NO2，按照（1）的原理模拟污染物的处理。若容器中观察到________________（填序号），可判断该反应达到平衡状态 A．混合气体颜色不再改变 B．混合气体的密度不再改变 C．混合气体摩尔质量不再改变 D．NH3和NO2的物质的量之比不再改变 （3）将一定比例的O2、NH3