2023届湖南省湘潭市一中高二化学第二学期期末质量检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、PH3 是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3 相似，但 P—H 键键能比 N—H 键键能低。下列判断错误的是( ) A．PH3 分子呈三角锥形 B．PH3 分子是极性分子 C．PH3 沸点低于 NH3 沸点，因为 P—H 键键能低 D．PH3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 N—H 键键能 2、下列离子方程式正确的是（　　） A．向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+﹣═Fe2+ +Cu2+ C．已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣ D．向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓ 3、用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 （ ） A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．酸性CuSO4溶液 D．酸性AgNO3溶液 4、已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，其中放热最少的是(　　) A．稀盐酸 B．浓硫酸 C．稀醋酸 D．稀盐酸和稀醋酸 5、某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为(　　) A．1 B．3 C．4 D．6 6、下列关于胶体的叙述不正确的是　（　 ） A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 7、下列说法均正确的组合为 ①s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同 ②第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有3种 ③钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显0价 ④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型一定是正四面体 ⑤2－丁醇中存在手性碳原子 ⑥相对分子质量：CH3CH2OH＞CH3CHO，所以沸点：CH3CH2OH＞CH3CHO A．②③⑤ B．③⑤ C．①②④ D．④⑥ 8、所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。例如，有机化合物有光学活性。则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是(　　) A．与乙酸发生酯化反应 B．与NaOH水溶液共热 C．与银氨溶液作用 D．在催化剂存在下与氢气作用 9、工业上，可采用还原法处理尾气中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化学上，正反应速率方程式表示为v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反应速率方程式表示为v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反应速率常数，只与温度有关，m，n，x，y叫反应级数，由实验测定。在恒容密闭容器中充入NO、H2，在T℃下进行实验，测得有关数据如下： 实验 c(NO)/mol·L-1 c(H2)/mol·L-1 v(正)/mol·L-1·min-1 ① 0.10 0.10 0.414k ② 0.10 0.40 1.656k ③ 0.20 0.10 1.656k 下列有关推断正确的是 A．上述反应中，正反应活化能大于逆反应活化能 B．若升高温度，则k（正）增大，k（逆）减小 C．在上述反应中，反应级数：m=2，n=1 D．在一定温度下，NO、H2的浓度对正反应速率影响程度相同 10、酸雨是指： A．酸性的雨 B．pH=5.6的雨 C．pH<5.6的雨 D．pH=5的雨 11、下列说法正确的是 A．氧化还原反应一定不是离子反应 B．有单质参加的反应一定属于氧化还原反应 C．存在没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 D．在氧化还原反应中，失电子数目越多的物质，还原性一定越强 12、下列关于有机物的说法中，正确的有（ ） ①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 ④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 ⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高级脂肪酸的甘油酯 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 13、下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是 A．用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O B．证明H2SO3的酸性强于HClO：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3－ C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣ D．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸： CH3COOH+OH﹣→CH3COO﹣+H2O 14、一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：C2H5OH +3O2＝ 2CO2 +3H2O,电池示意图如下图。下面对这种电池的说法正确的是： A．标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移 B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极 C．电池正极的电极反应为：4H+ ＋O2 ＋4e－ ＝2H2O D．b极为电池的负极 15、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 16、在25℃，向含c(H+)＝0.1 mol•L-1、c(Cu2+ )＝c(Fe3+ )＝0.01 mol•L-1的200 mL溶液中加入NaOH固体时，c(Cu2+ )、c(Fe3+ )随pH的变化曲线如图所示（忽略加入固体时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是 A．Ksp[Fe(OH)3 ]<Ksp[Cu(OH)2] B．pH＝5时溶液中的阳离子主要为H+和Cu2+ C．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与离子浓度和沉淀的量均无关 D．向含有FeCl3杂质的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3可除去溶液中混有的Fe3＋ 17、下列物质中各含有少量杂质，能用饱和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是(　　) A．苯中含有少量甲苯 B．乙醇中含少量乙酸 C．乙酸乙酯中含有少量乙酸 D．溴苯中含有少量苯 18、某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下： 下列说法正确的是 A．气体A是CO2，气体B是NH3 B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗 C．操作Ⅱ中，将滤液加热蒸干并灼烧可以得到纯净的（NH4）2SO4 D．整个过程的总反应方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+(NH4)2SO4 19、已知有如下转化关系：，则反应①、②、③的反应类型分别为 A．取代反应、加成反应、取代反应 B．取代反应、取代反应、加成反应 C．氧化反应、加成反应、加成反应 D．氧化反应、取代反应、取代反应 20、下列有关钠的化合物说法正确的是（　　） A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体 B．用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+ D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 21、最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．右边吸附层中发生了还原反应 B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－=2H2O C．电池的总反应是2H2＋O2=2H2O D．电解质溶液中Na＋向右移动，向左移动 22、下列说法正确的是 A．水的电离方程式：H2O=H＋＋OH－ B．在水中加入氯化钠，对水的电离没有影响 C．在NaOH溶液中没有H＋ D．在HCl溶液中没有OH－ 二、非选择题(共84分) 23、（14分）以苯和乙炔为原料合成化工原料E的路线如下： 回答下列问题： (1)以下有关苯和乙炔的认识正确的是___________。 a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者为化学变化，后者为物理变化 b．苯和乙炔在空气中燃烧都有浓烟产生 c．苯与浓硝酸混合，水浴加热55~60℃，生成硝基苯 d．聚乙炔是一种有导电特性的高分子化合物 (2)A的名称___________________。 (3)生成B的化学方程式为____________________________，反应类型是________。 (4)C的结构简式为____________，C的分子中一定共面的碳原子最多有_____个。 (5)与D同类别且有二个六元环结构(环与环之间用单键连接)的同分异构体有4种，请写出其中2种同分异构体的结构简式：__________________________。 (6)参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线：___________。 24、（12分）A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是中的某一种。 (1) C的溶液呈蓝色，向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为： A_______，B_______，C_______，D_______。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①A+C__________________________。 ②D+盐酸________________________。 25、（12分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； ②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： （1）倒入NaOH溶液的正确操作是___。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 （2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的