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2023
江西
奉新县
化学
第二
学期
期末
学业
水平
测试
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项
1.考生要认真填写考场号和座位序号。
2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、下列每组物质中含有的化学键类型相同的是
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH
B.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.HBr、CO2、H2O、CS2
D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
2、常温,向20 ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,已知由水电离出的氢氧根离子浓度c水(OH-)随滴入的NaOH溶液的体积变化如图所示,下列说法错误的是( )
A.常温下,醋酸的电离常数约为1×10-5
B.b、d两点溶液中均存在c(Na+)=c(CH3COO-)
C.V1=20
D.c点溶液存在:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
3、下列设备工作时,将化学能转化为热能的是
A.电烤箱 B.铅蓄电池 C.燃气灶 D.硅太阳能电池
4、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是( )
选项
现象或事实
解释
A
春节期间全国各地燃放的烟火
某些金属元素焰色反应所呈现出来色彩
B
Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源
Na2O2是强氧化剂,能氧化CO2、H2O生成O2
C
K2FeO4用于自来水的消毒和净化
K2FeO4具有强氧化性,被还原后生成的
Fe3+水解生成胶状物,可以净化水
D
Al(OH)3用作医用的胃酸中和剂
Al(OH)3的碱性不强,但却可以与胃酸反应
A.A B.B C.C D.D
5、在人类已知的化合物中,种类最多的是
A.第ⅡA族元素的化合物 B.第ⅢA族元素的化合物
C.第ⅣA族元素的化合物 D.第ⅤA族元素的化合物
6、下列分子或离子中,不含有孤电子对的是( )
A.H2O B.H3O+ C.NH3 D.NH4+
7、下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是
A.升高温度
B.用Zn粉代替Zn粒
C.改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应
D.滴加少量的CuSO4溶液
8、某烃的相对分子质量为 72,则该烃的一氯取代物最多可能有(不考虑立体异构)
A.9种 B.8种 C.7种 D.6种
9、分子式为C9H18O2的有机物A有下面变化关系: 其中B、C的相对分子质量相等,下列有关说法不正确的是( )
A.C和E酸化后得到的有机物互为同系物 B.符合题目条件的A共有4种
C.D既能发生氧化反应,又能发生还原反应 D.符合题目条件的B共有4种
10、下列说法正确的是
A.相对分子质量相同的几种化合物,互为同分异构体
B.分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质,互为同系物
C.C5H11Cl的同分异构体(不考虑立体异构)共有8种
D.淀粉与纤维素是化学式为(C6H10O5)n的同分异构体
11、三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构之一如图所示,已知其燃烧时P被氧化为P4O10,下列有关P4S3的说法中不正确的是( )
A.P4S3中磷元素为+3价
B.P4S3属于共价化合物
C.P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2P4O10+3SO2
D.1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键
12、下列各项叙述中,正确的是( )
A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态
B.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s区元素
C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同
D.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
13、以下工业上或实验室中“反应/催化剂”的关系不符合事实的是
A.氨催化氧化/三氧化二铬 B.乙醇氧化/铜
C.合成氨/铁触媒 D.二氧化硫氧化/铂铑合金
14、1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115~125℃,反应装置如右图。
下列对该实验的描述错误的是
A.不能用水浴加热
B.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
C.长玻璃管起冷凝回流作用
D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
15、同温同压下,等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的下列有关比较正确的是
A.体积比为1∶ 1 B.体积比为16∶11
C.物质的量比为16∶11 D.密度比为16∶11
16、下列离子方程式中,正确的是
A.氯气通入水中,溶液呈酸性:Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ ClO-
B.向氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3+ + 4OH-=AlO2-+ 2H2O
C.碳酸氢铵溶液中加足量的氢氧化钠溶液:NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
D.二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-
二、非选择题(本题包括5小题)
17、分子式为C3H7Br的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化:
(1)若B能发生银镜反应,试回答下列问题.
①有机物甲的结构简式为_____;
②用化学方程式表示下列转化过程:
甲→A:___________________
B和银氨溶液反应:_________
(2)若B不能发生银镜反应,请回答下列问题:
①A的结构简式为__________;
②用化学方程式表示下列转化过程.甲+NaOHD:_____,D→E:_____.
18、某天然碱可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。为了确定其组成,现称取天然碱3.32g,做如下实验:(气体均折算为标准状况下)
(1)B的电子式_______。
(2)天然碱受热分解的反应方程式______。
(3)过量的天然碱溶液滴加少量的Ba(OH)2溶液,请写出离子反应方程式___。
19、为证明C2H5X(X=Cl、Br或 I)中存在溴原子,某同学设计如下实验:
Ⅰ.向C2H5X中加入硝酸银溶液,充分振荡后静置,液体分为两层,均为无色溶液;
Ⅱ.向C2H5X中加入氢氧化钠溶液,充分振荡后静置,液体分为两层,均为无色溶液;
Ⅲ.取Ⅱ中……。
(1)Ⅰ为对照实验,目的是_______。
(2)写出Ⅱ中的化学方程式:_______。
(3)补全Ⅲ中的实验操作及现象:_______,说明C2H5X中含溴原子。
20、现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物,某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验:
实验1 ①称取一定质量的样品,将样品溶解;
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀;
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7 g
实验2 ①称取与实验1中相同质量的样品,溶解;
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2;
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀;
④将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧到质量不再减少,得到固体Fe2O36.40g
根据实验回答下列问题:
(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有________
(2)实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉,其作用是_________
(3)用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应:___________
(4)用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液,下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_______。
a.未冷却溶液直接转移
b.没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并转入容量瓶
c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线
d.砝码上沾有杂质
e.容量瓶使用前内壁沾有水珠
(5)检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是___________
(6)该小组每次称取的样品中含有FeCl2的质量为_________g
21、在制取合成氨原料气的过程中,常混有一些杂质,如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学方程式为(HAc表示醋酸):Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac。请回答下列问题:
(1)C、N、O的电负性由大到小的顺序为________。
(2)写出Cu的核外电子排布式________。
(3)化合物Cu(NH3)3(CO)Ac中,金属元素的化合价为________。
(4)在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO(NH2)2,尿素中C原子轨道的杂化类型为________;1mol尿素分子中,σ 键的数目为________。
2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、C
【答案解析】
一般来说,活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键。
【题目详解】
A.氯化钠中只存在离子键,H2O、HCl中只存在共价键,氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氧原子和氢原子之间存在共价键,选项A不符合题意;
B.Cl2、HCl、SO2中只存在共价键,Na2S中钠离子和硫离子之间只存在离子键,选项B不符合题意;
C.HBr、CO2、H2O、CS2中只存在共价键,选项C符合题意;
D.H2O2、H2O、O3中只存在共价键,过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、氧原子和氧原子之间存在共价键,选项D不符合题意;
答案选C。
【答案点睛】
本题考查了化学键的判断,明确离子键和共价键的概念是解本题关键,注意二者的区别,会书写过氧化钠的电子式,题目难度不大。
2、B
【答案解析】
A、根据A点可知,常温下,醋酸的电离常数约为=1×10-5,选项A正确;
B、根据电荷守恒,b、d两点溶液中均存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),pH分别为3、9,c(H+)≠c(OH-),故c(Na+)≠c(CH3COO-),选项B错误;
C、c点溶液的溶质为CH3COONa,酸碱恰好完全中和,V1=20,选项C正确;
D、c点溶液的溶质为CH3COONa,根据质子守恒有:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),选项D正确;
答案选B。
【答案点睛】
本题考查弱电解质的电离平衡,根据题意,a、b、c、d点溶液的溶质分别为CH3COOH、CH3COONa与CH3COOH、CH3COONa、CH3COONa与NaOH,pH分别为3、7、9和大于9,结合弱电解质的电离及三大守恒进行分析。
3、C
【答案解析】
A. 电烤箱将电能转化成热能,故A不符;
B. 铅蓄电池是将化学能转化为电能,故B不符;
C. 燃气灶是将化学能转化为热能,故C符合;
D. 硅太阳能电池是将光能转化为电能,故D不符;
故选C。
4、B
【答案解析】
A、某些金属可以产生焰色反应,可用作烟火,A正确;
B、过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气,因此Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源,与过氧化钠具有强氧化性没有关系,过氧化钠不能氧化CO2、H2O,B错误;
C、K2FeO4具有强氧化性,被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物,可以净化水,因此K2FeO4用于自来水的消毒和净化,C正确;
D、Al(OH)3的碱性不强,但却可以与胃酸反应,因此Al(OH)3用作医用的胃酸中和剂,D正确。
答案选B。
5、C
【答案解析】
第ⅣA族元素主要包含了碳、硅、锗、锡、铅等元素,其中的碳元素可以形成数量庞大的有机物家族,其种类