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2023届江西奉新县高二化学第二学期期末学业水平测试试题(含解析).doc
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2023 江西 奉新县 化学 第二 学期 期末 学业 水平 测试 试题 解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1.考生要认真填写考场号和座位序号。 2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 1、下列每组物质中含有的化学键类型相同的是 A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2 C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3 2、常温,向20 ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,已知由水电离出的氢氧根离子浓度c水(OH-)随滴入的NaOH溶液的体积变化如图所示,下列说法错误的是( ) A.常温下,醋酸的电离常数约为1×10-5 B.b、d两点溶液中均存在c(Na+)=c(CH3COO-) C.V1=20 D.c点溶液存在:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) 3、下列设备工作时,将化学能转化为热能的是 A.电烤箱 B.铅蓄电池 C.燃气灶 D.硅太阳能电池 4、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是(  ) 选项 现象或事实 解释 A 春节期间全国各地燃放的烟火 某些金属元素焰色反应所呈现出来色彩 B Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源 Na2O2是强氧化剂,能氧化CO2、H2O生成O2 C K2FeO4用于自来水的消毒和净化 K2FeO4具有强氧化性,被还原后生成的 Fe3+水解生成胶状物,可以净化水 D Al(OH)3用作医用的胃酸中和剂 Al(OH)3的碱性不强,但却可以与胃酸反应 A.A B.B C.C D.D 5、在人类已知的化合物中,种类最多的是 A.第ⅡA族元素的化合物 B.第ⅢA族元素的化合物 C.第ⅣA族元素的化合物 D.第ⅤA族元素的化合物 6、下列分子或离子中,不含有孤电子对的是(  ) A.H2O B.H3O+ C.NH3 D.NH4+ 7、下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是 A.升高温度 B.用Zn粉代替Zn粒 C.改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应 D.滴加少量的CuSO4溶液 8、某烃的相对分子质量为 72,则该烃的一氯取代物最多可能有(不考虑立体异构) A.9种 B.8种 C.7种 D.6种 9、分子式为C9H18O2的有机物A有下面变化关系: 其中B、C的相对分子质量相等,下列有关说法不正确的是(  ) A.C和E酸化后得到的有机物互为同系物 B.符合题目条件的A共有4种 C.D既能发生氧化反应,又能发生还原反应 D.符合题目条件的B共有4种 10、下列说法正确的是 A.相对分子质量相同的几种化合物,互为同分异构体 B.分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质,互为同系物 C.C5H11Cl的同分异构体(不考虑立体异构)共有8种 D.淀粉与纤维素是化学式为(C6H10O5)n的同分异构体 11、三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构之一如图所示,已知其燃烧时P被氧化为P4O10,下列有关P4S3的说法中不正确的是( ) A.P4S3中磷元素为+3价 B.P4S3属于共价化合物 C.P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2P4O10+3SO2 D.1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键 12、下列各项叙述中,正确的是(  ) A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态 B.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s区元素 C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同 D.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 13、以下工业上或实验室中“反应/催化剂”的关系不符合事实的是 A.氨催化氧化/三氧化二铬 B.乙醇氧化/铜 C.合成氨/铁触媒 D.二氧化硫氧化/铂铑合金 14、1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115~125℃,反应装置如右图。 下列对该实验的描述错误的是 A.不能用水浴加热 B.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 C.长玻璃管起冷凝回流作用 D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率 15、同温同压下,等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的下列有关比较正确的是 A.体积比为1∶ 1 B.体积比为16∶11 C.物质的量比为16∶11 D.密度比为16∶11 16、下列离子方程式中,正确的是 A.氯气通入水中,溶液呈酸性:Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ ClO- B.向氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3+ + 4OH-=AlO2-+ 2H2O C.碳酸氢铵溶液中加足量的氢氧化钠溶液:NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O D.二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 二、非选择题(本题包括5小题) 17、分子式为C3H7Br的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化: (1)若B能发生银镜反应,试回答下列问题. ①有机物甲的结构简式为_____; ②用化学方程式表示下列转化过程: 甲→A:___________________ B和银氨溶液反应:_________ (2)若B不能发生银镜反应,请回答下列问题: ①A的结构简式为__________; ②用化学方程式表示下列转化过程.甲+NaOHD:_____,D→E:_____. 18、某天然碱可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。为了确定其组成,现称取天然碱3.32g,做如下实验:(气体均折算为标准状况下) (1)B的电子式_______。 (2)天然碱受热分解的反应方程式______。 (3)过量的天然碱溶液滴加少量的Ba(OH)2溶液,请写出离子反应方程式___。 19、为证明C2H5X(X=Cl、Br或 I)中存在溴原子,某同学设计如下实验: Ⅰ.向C2H5X中加入硝酸银溶液,充分振荡后静置,液体分为两层,均为无色溶液; Ⅱ.向C2H5X中加入氢氧化钠溶液,充分振荡后静置,液体分为两层,均为无色溶液; Ⅲ.取Ⅱ中……。 (1)Ⅰ为对照实验,目的是_______。 (2)写出Ⅱ中的化学方程式:_______。 (3)补全Ⅲ中的实验操作及现象:_______,说明C2H5X中含溴原子。 20、现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物,某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验: 实验1 ①称取一定质量的样品,将样品溶解; ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀; ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7 g 实验2 ①称取与实验1中相同质量的样品,溶解; ②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2; ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀; ④将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧到质量不再减少,得到固体Fe2O36.40g 根据实验回答下列问题: (1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有________ (2)实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉,其作用是_________ (3)用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应:___________ (4)用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液,下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_______。 a.未冷却溶液直接转移 b.没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并转入容量瓶 c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线 d.砝码上沾有杂质 e.容量瓶使用前内壁沾有水珠 (5)检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是___________ (6)该小组每次称取的样品中含有FeCl2的质量为_________g 21、在制取合成氨原料气的过程中,常混有一些杂质,如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学方程式为(HAc表示醋酸):Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac。请回答下列问题: (1)C、N、O的电负性由大到小的顺序为________。 (2)写出Cu的核外电子排布式________。 (3)化合物Cu(NH3)3(CO)Ac中,金属元素的化合价为________。 (4)在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO(NH2)2,尿素中C原子轨道的杂化类型为________;1mol尿素分子中,σ 键的数目为________。 2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 1、C 【答案解析】 一般来说,活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键。 【题目详解】 A.氯化钠中只存在离子键,H2O、HCl中只存在共价键,氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氧原子和氢原子之间存在共价键,选项A不符合题意; B.Cl2、HCl、SO2中只存在共价键,Na2S中钠离子和硫离子之间只存在离子键,选项B不符合题意; C.HBr、CO2、H2O、CS2中只存在共价键,选项C符合题意; D.H2O2、H2O、O3中只存在共价键,过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、氧原子和氧原子之间存在共价键,选项D不符合题意; 答案选C。 【答案点睛】 本题考查了化学键的判断,明确离子键和共价键的概念是解本题关键,注意二者的区别,会书写过氧化钠的电子式,题目难度不大。 2、B 【答案解析】 A、根据A点可知,常温下,醋酸的电离常数约为=1×10-5,选项A正确; B、根据电荷守恒,b、d两点溶液中均存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),pH分别为3、9,c(H+)≠c(OH-),故c(Na+)≠c(CH3COO-),选项B错误; C、c点溶液的溶质为CH3COONa,酸碱恰好完全中和,V1=20,选项C正确; D、c点溶液的溶质为CH3COONa,根据质子守恒有:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),选项D正确; 答案选B。 【答案点睛】 本题考查弱电解质的电离平衡,根据题意,a、b、c、d点溶液的溶质分别为CH3COOH、CH3COONa与CH3COOH、CH3COONa、CH3COONa与NaOH,pH分别为3、7、9和大于9,结合弱电解质的电离及三大守恒进行分析。 3、C 【答案解析】 A. 电烤箱将电能转化成热能,故A不符; B. 铅蓄电池是将化学能转化为电能,故B不符; C. 燃气灶是将化学能转化为热能,故C符合; D. 硅太阳能电池是将光能转化为电能,故D不符; 故选C。 4、B 【答案解析】 A、某些金属可以产生焰色反应,可用作烟火,A正确; B、过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气,因此Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源,与过氧化钠具有强氧化性没有关系,过氧化钠不能氧化CO2、H2O,B错误; C、K2FeO4具有强氧化性,被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物,可以净化水,因此K2FeO4用于自来水的消毒和净化,C正确; D、Al(OH)3的碱性不强,但却可以与胃酸反应,因此Al(OH)3用作医用的胃酸中和剂,D正确。 答案选B。 5、C 【答案解析】 第ⅣA族元素主要包含了碳、硅、锗、锡、铅等元素,其中的碳元素可以形成数量庞大的有机物家族,其种类

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