2023届浙江省台州市台州中学化学高二下期末达标检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、将一块铝箔用砂纸打磨表面后，放置一段时间，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是(　　) A．熔化的是铝 B．熔化的是Al2O3 C．熔化物滴落 D．熔化物迅速燃烧 2、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是 A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能 B．乙醛能与氢气加成，而乙酸不能 C．乙酸能与金属钠反应，而乙酸乙酯不能 D．苯酚能与浓溴水反应，而乙醇不能 3、下列叙述正确的是（ ） A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品 B．我国预计2020年发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是晶体硅 C．“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 D．“一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素 4、1.0L碳原子数相等的气态烷烃和气态烯烃组成的混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0LCO2和2.6L水蒸气，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为(气体体积均在相同状况下测定) A．1：1 B．1：3 C．4：3 D．3：2 5、下列叙述正确的是(　　) A．常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.806×1023个原子 B．标准状况下，80 g SO3所占的体积约为22.4 L C．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为NA D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA 6、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是 A．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应 B．它的分子式为C10H18 C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 D．它和丁基苯(C4H9)互为同分异构体 7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－ B．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42- C．0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3- D．KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3- 8、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( ) A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物 9、根据下列实验操作与现象所得结论正确的是（ ） 选项 选项 实验操作与现象 结论 A 向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红 油脂已经完全皂化 B 蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，加适量氨水使溶液呈碱性，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银镜生成 蔗糖溶液已经水解完全 C 向溶液X中滴入NaHCO3溶液，产生无色气体 X中的溶质一定是酸 D 向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失 蛋白质发生变性 A．A B．B C．C D．D 10、K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42－+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法不正确的是 A．由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱 B．由图Ⅱ可知图中a＞c C．由图Ⅰ可知温度：T1＞T2＞T3 D．由图Ⅰ可知上述反应△H＞0 11、下列说法正确的是 (　　) A．油脂的硬化属于酯化反应 B．涤纶、尼龙、环氧树脂、酚醛树脂等高分子化合物都是由缩聚反应制得 C．蛋白质受某些理化因素引起蛋白质理化性质和生物活性的变化称为盐析 D．蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖和果糖 12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．6.0 g甲醛分子中共用电子对数目为0.4NA B．标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧生成CO2分子数为8NA C．14 g乙烯和环丙烷组成的混合气体中，含有的氢原子数目为2NA D．电解精炼铜时，若阴极得到电子0.2NA个，则阳极质量一定减少6.4 g 13、下列不涉及氧化还原反应的是（ ） A．补铁剂（有效成分为Fe2+）与含维生素C共服效果更佳 B．雷雨肥庄稼——自然固氮 C．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐 D．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅 14、分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．8种 15、取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ） A．3 mol•L﹣1氨水 B．4 mol•L﹣1HNO3 C．8 mol•L﹣1NaOH D．18 mol•L﹣1H2SO4 16、价电子式为4s24p1的元素，在周期表中的位置是（ ） A．第四周期第ⅠA族 B．第四周期第ⅢA族 C．第五周期第ⅠA族 D．第五周期第ⅢA族 二、非选择题（本题包括5小题） 17、立方烷()具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线： 回答下列问题： (1)C的结构简式为___________，E的结构简式为_______________。 (2)③的反应类型为___________，⑤的反应类型为_______________。 (3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成，已知：反应1的试剂与条件为：Cl2/光照。 反应2的化学方程式为_____________________________________。 (4)在立方烷衍生物I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是__________(填化合物代号)。 (5)立方烷衍生物I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有________个峰。 18、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： (1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。 (2)反应①的化学方程式为_____________________________________ 反应③的离子方程式为________________________ 反应⑧的化学方程式为_____________________________________ （3）反应⑥过程中的现象是______________________________。 （4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。 19、次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120 ℃以上发生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下： 步骤1：在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。 步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反应约3 h，冷却至室温，抽滤。 步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤。 (1)仪器B的名称为__________，装置A中通入SO2的导管末端是多孔球泡，其作用是：__________________________________________。 (2)装置C的作用是________________。 (3)①步骤2中，应采用何种加热方式____________，优点是________________； ②冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有__________(填化学式)。 (4)步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是_____________________________。 (5)请写出步骤1中制取NaHSO3的化学方程式：_____________________________。 20、（题文）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下： 已知：①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。 ②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 （1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。 （2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。 （3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图−2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图−3所示）。 ①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。 ②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：_______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 21、随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。 根据判断出的元素回答问题： （1）z在周期表中的位置是_________________________________。 （2）写出x和d组成的一种四原子共价化合物的电子式_______________。 （3）y、g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是______________（填化学式）。 （4）写出f的最高价氧化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______。 （5）已知e和g的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应生成1mol水时所放出的热量为Q kJ。请写出该反应的中和热的热化学方程式___________。 （6）用y元素的单质与f元素的单质可以制成电极浸入由x、d、e三种元素组成的化合物的溶液中构成电池负极反应式为___________________________________。 2023学年模拟测试卷参考答案（