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2023
山西省
太原市
实验
中学化学
第二
学期
期末
质量
跟踪
监视
模拟
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、下列离子方程式正确的是( )
A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-+ 2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
B.等物质的量的FeBr2与Cl2反应为:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C.等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++3OH-+H+=Mg(OH)2↓+H2O
D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
2、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共l0g,混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时,试剂瓶的质量增加了8.4g,该混合气体可能是
A.乙烷和乙烯 B.乙烷和丙烯
C.甲烷和乙烯 D.甲烷和丙烯
3、化合物 (b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是 ( )
A.b的同分异构体只有d和p两种
B.b、d、p的二氯代物均只有三种
C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
4、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示,总反应为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法正确的是
A.正极的电极反应式:Ag2O-2e-+2H2O=2Ag+2OH-
B.2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1mlCu2O与2 molAg的总能量
C.电池工作时,OH-向Ag2O /Ag电极移动
D.水泥固化过程中自由水分子减少,导致溶液中各离子浓度的变化,从而引起电动势变化
5、氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程:
下列说法不正确的是
A.冰水的目的是降低反应温度,防止溴挥发,使反应更充分
B.混合①发生的反应为:SO2 +2H2O + Br2=H2SO4 + 2HBr
C.操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别为过滤和蒸馏
D.Na2SO3的作用是调节溶液的pH也可以用Na2CO3替代
6、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是( )
A.标准状况下,22.4 L氢气和氯气的混合气体,所含分子数为NA
B.常温常压下,1 mol氦气含有的原子数约为NA
C.1 mol Al3+含有核外电子数为3NA
D.T ℃时,1 L pH=6的纯水中,含1×10-6NA个OH-
7、下列说法不正确的是
A.《本草纲目》中记载:“自元时始创其法,用浓酒和糟人甑,蒸令气上,用器承滴露。”“其法”是指蒸馏
B.《易经》记载“泽中有火”“上火下泽”。“泽”是指湖泊池沼,“泽中有火”是对乙烯在湖泊池沼水面上起火现象的描述
C.《新修草本》有关“青矾”的描述为本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为FeSO4•7H2O
D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折。”“剂钢”是指含铁的合金。
8、下列关于金属钠性质的叙述中,正确的是( )
A.钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属
B.钠在纯净的氧气中充分燃烧,生成白色固体Na2O
C.将金属钠放入CuSO4溶液中,可观察到大量红色的铜析出
D.将金属钠放入水中立即熔化成小球,说明金属钠熔点低,且反应放出热量
9、某无色溶液中可能含有K+、Mg2+、Al3+ ,AlO2- 、 SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-,某同学为了探究该溶液存在的离子,进行了如下实验:
①向溶液中加入过量的稀盐酸,有无色气体X和沉淀Y生成,过滤后得到无色溶液Z;
②将X通入溴水中,溴水无明显变化;
③向Z中加入过量的氨水,又有白色沉淀产生。
下列判断正确的是
A.原溶液中一定含有K+、AlO2-、SO42-
B.原溶液中一定不含Mg2+、AlO2-、SO32-
C.X、Y的化学式依次为SO2、Mg(OH)2
D.实验③中反应为Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
10、磷酸亚铁锂(LiIFePO4)电池(如图所示)是新能源汽车的动力电池之一。M电极是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料,隔膜只允许Li+通过,电池的总反应为LixC6+Li1-xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是
A.放电时,Li+向M电极移动
B.充电时电路中每通过0.5mol电子,就有36g碳和金属锂复合在一起
C.放电时,M电极的电极反应为
D.充电时,N电极的电极反应为LiFePO4-xe-=xLi++Li1-xFePO4
11、六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如图所示),难溶于水,有良好的绝缘性、阻燃,在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是( )
A.SF6中各原子均达到8电子稳定结构 B.SF6二氯取代物有3种
C.SF6分子是含有极性键的非极性分子 D.SF6是原子晶体
12、Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示,电解总反应为:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是( )
A.铜电极发生还原反应
B.石墨电极上产生氢气
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成
13、下列有机物实际存在且命名正确的是
A.2,2-二甲基丁烷 B.2-甲基-5-乙基-1-己烷
C.3-甲基-2-丁烯 D.3,3-二甲基-2-戊烯
14、下列描述正确的是( )
A.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
B.C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1
C.CS2为V形极性分子
D.SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化
15、下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.p能级未成对电子最多的是Z元素
D.X元素是电负性最大的元素
16、已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。当n (KOH)=a mol时,下列有关说法错误的是
A.若某温度下,反应后=11,则溶液中=
B.参加反应的氯气的物质的量等于a mol
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量n的范围: a mol ≤ n(e -)≤a mol
D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为 a mol
二、非选择题(本题包括5小题)
17、已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系,其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平,G的分子式为C9H10O2,试回答下列有关问题。
(1)G的结构简式为_________。
(2)指出下列反应的反应类型:A转化为B:________,C转化为D:__________。
(3)写出下列反应的化学方程式
D生成E的化学方程式:___________________________________________________。
A生成B的化学方程式:___________________________________________________。
B和F生成G的化学方程式:___________________________________________________。
18、有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D与B的质量比为7:8,E与B的质量比为1:1。根据以上条件,回答下列问题:
(1)推断C、D、E元素分别是(用元素符号回答):C____,D___,E___。
(2)写出D原子的电子排布式____。
(3)写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式_____。
(4)指出E元素在元素周期表中的位置____。
(5)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序___(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。
(6)比较元素D和E的电负性的相对大小___。(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。
19、利用如图所示的实验装置进行实验。
(1)装置中素瓷片的作用____________,矿渣棉的作用__________。
(2)请设计实验证明所得气体生成物中含有不饱和气态烃______。
20、过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如下实验装置:
(l)A中制取CO2的装置,应从下列图①、②、③中选哪个图:_____。
B装置的作用是________, C装置内可能出现的现象是________。为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,用________的木条伸入集气瓶内,木条会出现________。
(2)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊,请说明原因:________。
(3)若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时,你预测E装置内有何现象?________。
(4)反应完毕时,若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL,又知氧气的密度为1.43g/L,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值______(答大或小),相差约________mL(取整数值,所用数据均在标准状况下测定),这是由于________。
(5)你认为上述A~E的实验装置中,E部分是否安全、合理?E是否需要改为下列四项中的哪一项:________。(用甲、乙、丙、丁回答)
21、某兴趣小组的同学用如图所示装置(甲、乙、丙三池中的溶质均足量)研究有关电化学的问题,当闭合该装置的开关K时,观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题:
(1)甲池为_______ (填“原电池”“电解池”或“电镀池”), A电极的电极反应式为_____.
(2)丙池中F电极为______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”),该池中发生总反应的化学方程式为________
(3)若丙池中两端的电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,则开关闭合一段时间后,丙池中溶液的PH将____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)当乙池中C极质量减轻4.32 g时,甲池中B电极理论上消耗O2的体积为____mL(标准状况)。
2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、B
【答案解析】
A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气,反应生成硫酸钠、氯化钠和水,正确的离子方程式为: S2O32-+ 4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+,A错误;
B.等物质的量的FeBr2与Cl2