2023届江苏省南通市海安县海安高级中学化学高二第二学期期末复习检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列除杂所用的方法、试剂或发生的反应错误的是( ) A．除去FeCl2中的CuCl2：Fe+Cu2+=Fe2++Cu B．除去Fe中的少量Al，可将固体加入到足量的NaOH溶液中，过滤 C．除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3++Fe=3Fe2+ D．除去Fe2O3中的Fe(OH)3，可向混合物中加入足量的盐酸 2、下列各物质的名称正确的是 A．3,3-二甲基丁烷 B．2,3-二甲基-4-乙基己烷 C．CH2(OH)CH2CH2CH2OH 1,4-二羟基丁醇 D．CH3CH2CHClCCl2CH3  2、2、3-三氯戊烷 3、某元素原子价电子构型3d104S2，其应在(　　) A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族 C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族 4、下列说法正确的是 A．Fe3+的最外层电子排布式为 B．基态原子的能量一定比激发态原子的能量高 C．基态碳原子价电子的轨道表示式： D．基态多电子原子中，P轨道电子能量一定比s轨道电子能量高 5、在有机物的研究过程中，能测出有机物相对分子质量的仪器是（ ） A．红外光谱仪 B．元素分析仪 C．质谱仪 D．核磁共振仪 6、铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是 A．腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H++2e-= H2↑ B．若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀 C．若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀 D．若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀 7、下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol−1 B．甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol−1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol−1 C．已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1，则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol−1 8、下列叙述正确的是 A．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3 B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小 D．25℃时，pH=2的硫酸与pH =12的NaOH溶液等体积混合溶液显酸性 9、从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是(　　) A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 C．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取” 10、酚类有机物A是重要的有机化工原料，主要用于生产聚碳酸酯、聚砜树脂、聚苯醚树脂等多种高分子材料。下列关于有机物A的说法正确的是（　　） A．该化合物属于芳香烃 B．1mol A最多可与8mol H2发生加成反应 C．A不能与NaOH溶液反应，但能使酸性KMnO4溶液褪色 D．1mol A最多可与2molBr2发生反应 11、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示： 关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是……………（ ） A．1 mol咖啡鞣酸最多能与5 mol NaOH反应 B．能与高锰酸钾溶液反应 C．能与FeCl3发生显色反应 D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 12、氨基酸分子间相互结合成高分子化合物时，必定存在的结构片段是（　　） A． B． C． D． 13、下列有关化学用语表示正确的是 A．HCO3－水解：HCO3－＋H+H2CO3 B．钢铁吸氧腐蚀的负极反应式：Fe－3e－= Fe3＋ C．向氯化银悬浊液中滴入KI溶液：Ag＋＋I－= AgI↓ D．铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO4＋2e－ ==Pb＋SO42－ 14、下列表示不正确的是 A．次氯酸的电子式 B．丁烷的球棍模型 C．乙烯的结构简式CH2＝CH2 D．原子核内有8个中子的碳原子146C 15、把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为(   ) A．c (CH3COO-)=c(Na+) B．c (OH-)>c (H+) C．c (CH3COOH)>c (CH3COO-) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.01mol/L 16、将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是 A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋ D．Cu、Fe2＋ 二、非选择题（本题包括5小题） 17、某研究小组以甲苯为原料，合成抗癌药——拉帕替尼的中间体H的具体路线如下： 已知：①G的分子式为：C8H5N2OI ② ③ 回答下列问题： (1)A→B的试剂和条件是__________；D→E的反应类型是________。 (2)C的结构简式为__________，其中含有的官能团名称为_____________。 (3)写出E→G反应的化学方程式________________。 (4)C有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有________种。①分子中含有苯环；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2结构；③能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积为1∶2∶2的有机物结构简式为____________。 (5)以硝基苯和有机物A为原料，设计路线合成，其他无机材料自选。___________。 18、A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例发生加成反应制得B。E是有芳香气味，不易溶于水的油状液体，有关物质的转化关系如下： 回答下列问题: (1)A的化学名称为________。 (2)写出B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式___________。 (3)下列说法不正确的是_________。 a.E是乙酸乙酯的同分异构体   b.可用碳酸钠鉴别B和C c.B生成D的反应为酯化反应   d.A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应 e.与A的最简式相同，相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色 (4)B可由丙烯醛(CH2=CHCHO)制得，请选用提供的试剂检验丙烯醛中含有碳碳双键。提供的试剂:稀盐酸稀硫酸、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液。所选试剂为_____；其中醛基被氧化时的化学方程式为__________________。 19、含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸，具体的流程如下： 已知：i. CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。 物质 CaSO4 CaCrO4 BaCrO4 BaSO4 溶度积 ii. Cr2O72－+ H2O2 CrO42－+ 2H+ （1）向滤液1中加入BaCl2·H2O的目的，是使CrO42－从溶液中沉淀出来。 ①结合上述流程说明熟石灰的作用是_______________________________。 ②结合表中数据，说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由是________________。 ③研究温度对CrO42－沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下CrO42－的沉淀率， 如下图所示。 已知：BaCrO4（s） Ba2+ （aq） + CrO42－（aq） CrO42－的沉淀效率随温度变化的原因是___________________________________。 （2）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。 ① 硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450 mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225 mol/L的硫酸的原因是_________________________________。 ② 回收重铬酸的原理如下图（右）所示。当硫酸浓度高于0.450 mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_______________________________。 （3）综上所述，沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与___________有关。 20、己知溴乙烷(C2H5Br)是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大，难溶于水，可溶于多种有机溶剂。在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了如图所示的装置，用KMnO4酸性溶液是否褪色来检验生成的气体是否是乙烯。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称为__________。 (2)实验前应检测装置A的气密性。方法如下：关闭止水夹c，由仪器a向仪器b中加水，若______________________________，则证明装置A不漏气。 (3)仪器b中发生反应的化学方程式为______________________________。 (4)反应开始一段时间后，在装置B底部析出了较多的油状液体，若想减少油状液体的析出，可对装置A作何改进？__________________________________________________ (5)装置A中产生的气体通入装置C之前要先通过装置B，装置B的作用为__________________。 (6)检验乙烯除用KMnO4酸性溶液外还可选用的试剂有__________，此时，是否还有必要将气体先通过装置B？__________(填“是”或“否”)。 21、NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。 （1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下： 2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=−116.1 kJ·mol−1 3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol−1 反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol−1。 （2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：________________________________。 （3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：___________________________________。 （4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。将一定比例的O