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2023届河南省郑州市实验中学化学高二下期末调研模拟试题(含解析).doc
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2023 河南省 郑州市 实验 中学化学 下期 调研 模拟 试题 解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回. 2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置. 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符. 4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效. 5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗. 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项) 1、已知(异丙烯苯)+(异丙苯),下列说法错误的是 A.异丙烯苯的化学式为 B.该反应属于加成反应 C.可用酸性溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯 D.异丙苯的一氯代物有5种 2、在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.SiO2SiCl4Si B. C.Cu2SCuCuCl2 D.Fe2O3FeFeI3 3、赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑,关于该反应的说法中,正确的是 ( ) A.Cu既是氧化产物又是还原产物 B.该反应的氧化剂只有Cu2O C.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂 D.每生成19.2gCu,反应中转移0.6mol电子 4、制备金属钾的反应:Na+KCl K+NaCl,有关沸点的数据如下: 物质 K Na KCl NaCl 沸点(°C) 759 883 1420 1465 下列说法不正确的是 A.该反应说明,Na的金属性强于K B.850°C时,钾蒸气逸出,平衡正向移动,KCl转化率增大 C.升温至900°C,收集金属钾,钾的纯度会降低 D.金属钾中含有杂质钠,可通过真空蒸馏的方法分离提纯 5、下列有关元素或者化合物性质的比较中,正确的是   A.结构相似的分子晶体的熔沸点,与相对分子质量呈正相关,所以 B.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,原子半径也依次增大 C.在分子中,两个原子间的键长越长,键能越大 D.一般而言,晶格能越高,离子晶体的熔点越高、硬度越大 6、下列各反应的化学方程式中,属于水解反应的是( ) A.H2O+ H2OH3O++OH- B.CO2+H2OH2CO3 C.HCO3-+OH- H2O+CO32- D.CO32-+ H2OHCO3- +OH- 7、已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,则该元素在周期表中属于( ) A.第ⅤB族 B.第ⅡB族 C.第Ⅷ族 D.第ⅡA族 8、300mLAl2(SO4)3溶液中,含有Al3+为1.62 克,在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为 A.0.4 mol/L B.0.3 mol/L C.0.1 mol/L D.0.2mol/L 9、下列有关有机化合物的说法正确的是 A.乙烯使酸性溶液和溴的溶液褪色的原理相同 B.苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯发生了加成反应 C.淀粉、蛋白质等营养物质在人体内最终生成二氧化碳和水排出体外 D.用法检验司机是否酒驾利用了乙醇的挥发性和还原性 10、下列叙述中正确的是 A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B.常温常压下,氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2,转移电子的数目为6.02×1023 C.工业制粗硅2C(s)+SiO2(s)===Si(s)+2CO(g),室温下不能自发进行,则△H>0 D.稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为-57.3 kJ•mol-1,则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJ·mol-1 11、由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是(  ) A.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 B.混合物中一定不含Na2CO3、NaCl C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl 12、下列属于非电解质的是 A.乙酸 B.二氧化碳 C.氧气 D.硫酸钡 13、下列说法不正确的是 A.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键 B.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强 C.N2分子中有一个σ键,2个π键 D.气体单质中,一定有σ键,可能有π键 14、酸碱恰好完全中和时( ) A.酸和碱的物质的量一定相等 B.溶液呈现中性 C.酸和碱的物质的量浓度相等 D.酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等 15、下列物质中不能由铁跟非金属单质直接结合而成的是 A.四氧化三铁 B.硫化亚铁 C.氯化铁 D.氯化亚铁 16、已知:还原性HSO3¯>I¯,氧化性IO3¯> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是 A.0--b :3HSO3-+ IO3-= 3SO42-+ I-+ 3H+ B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol C.b点时的还原产物可能是KI或NaI,b~c间的还原产物是I2 D.当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时,加入的KIO3为1.8mol 17、将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应,还原产物中有NO2、NO、N2O三种气体,且体积均为0.224L(标准状况),然后向反应后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,质量为 A.3.12g B.4.28g C.4.68g D.5.08g 18、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3- B.澄清透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- C.c(Fe2+)=1 mol/L的溶液中: Na+、NH4+、AlO2-、SO42- D.能使甲基橙变红的溶液中: K+、NH4+、SO42-、HCO3- 19、设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.3.0g甲醛和乙酸的混合物中所含的原子数为 B.与充分反应,转移的电子数为 C.的稀硫酸中含有的氢离子数目为 D.4.6g有机物的分子结构中碳氢键数目一定为 20、在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表:下列说法错误的是:( ) 物质 X Y Z 初始浓度/ 0.1 0.2 0 平衡浓度/ 0.05 0.05 0.1 A.反应达到平衡时,X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600 C.改变温度可以改变此反应的平衡常数 D.增压使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 21、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体,它可由苯酚和乙醛酸反应制得。 下列有关说法不正确的是 A.乙醛酸能使酸性溶液褪色 B.1mol羟基扁桃酸能与2molNaOH反应 C.该反应是取代反应 D.苯酚和羟基扁桃酸不是同系物 22、25 ℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。 已知:lg X=lg c(CO32-)/c(HCO3-)或lg c(HCO3-)/c(H2CO3),下列叙述正确的是(  ) A.曲线m表示pH与c(HCO3-)/c(H2CO3)的变化关系 B.当溶液呈中性时,c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4 D.25 ℃时,CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数为1.0×10-7.6 二、非选择题(共84分) 23、(14分)已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中,原子序数X<Y<Z<W<Q<R<E,其结构或性质信息如下表。 元素 结构或性质信息 X 原子的L层上s电子数等于p电子数 Y 元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1 Z 单质常温、常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子 W 元素的正一价离子的电子层结构与氩相同 Q 元素的核电荷数为Y和Z之和 R 元素的正三价离子的3d能级为半充满 E 元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子 请根据信息回答有关问题: (1)元素X的原子核外共有_____种不同运动状态的电子,有____种不同能级的电子。 (2)元素Y原子中能量最高的是_____电子,其原子轨道呈_____状。 (3)Q的基态电子排布式为______,R的元素符号为_____,E元素原子的价电子排布式为______。 (4)含有元素W的盐的焰色反应为______色,许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是_______________________。 24、(12分)已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系,其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平,G的分子式为C9H10O2,试回答下列有关问题。 (1)G的结构简式为_________。 (2)指出下列反应的反应类型:A转化为B:________,C转化为D:__________。 (3)写出下列反应的化学方程式 D生成E的化学方程式:___________________________________________________。 A生成B的化学方程式:___________________________________________________。 B和F生成G的化学方程式:___________________________________________________。 25、(12分)为证明C2H5X(X=Cl、Br或 I)中存在溴原子,某同学设计如下实验: Ⅰ.向C2H5X中加入硝酸银溶液,充分振荡后静置,液体分为两层,均为无色溶液; Ⅱ.向C2H5X中加入氢氧化钠溶液,充分振荡后静置,液体分为两层,均为无色溶液; Ⅲ.取Ⅱ中……。 (1)Ⅰ为对照实验,目的是_______。 (2)写出Ⅱ中的化学方程式:_______。 (3)补全Ⅲ中的实验操作及现象:_______,说明C2H5X中含溴原子。 26、(10分)维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体,该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成,设计了如下实验: 步骤一,氮的测定:准确称取一定量橙黄色晶体,加入适量水溶解,注入下图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸气,将样品中的氨全部蒸出,用500.00 mL 7.0 mol/L的盐酸溶液吸收,吸收结束后量取吸收液25.00 mL,用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸,终点消耗NaOH溶液12.50 mL。 步骤二,氯的测定:准确称取橙黄色晶体w g,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,以K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。 (1)上述装置A中,玻璃管的作用是_________; (2)装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源,酒精灯应放置在_____(填“A”或“B”)处。 (3)步骤一所称取的样品中含氮的质量为______g。 (4)有同学提出装置C中所

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