2023届山东省菏泽市东明县第一中学化学高二第二学期期末达标检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列分子中的官能团相同的是( ) A．①和② B．③和④ C．①和③ D．②和④ 2、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　） A．Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B．Na+、K+、NH4+、Cl﹣ C．Ca2+、K+、NO3﹣、CH3COO﹣ D．K+、Na+、I﹣、NO3﹣ 3、下列叙述正确的是（ ） A．明矾和ClO2常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同。 B．盛放KOH溶液的试剂瓶不能用橡胶塞，应该用玻璃塞。 C．北京时间3月11日日本发生9.0级地震，引起核泄漏，产生的粉尘中含有较多的131I，这是一种质子数为131的有放射性的碘的一种核素。 D．冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关。 4、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g）ΔH= - 41.8 kJ•mol-1，下列能说明该反应达到平衡状态的是 A．ΔH的数值不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．气体的颜色不再变化 D．气体的密度保持不变 5、下列关于各图像的解释或结论不正确的是 A．由甲可知：使用催化剂不影响反应热 B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g)N2O4(g)，A点为平衡状态 C．由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者 D．由丁可知：将T1 ℃ 的A、B饱和溶液升温至T2 ℃时，A与B溶液的质量分数相等 6、11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68L CO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为（ ） A．80％ B．60％ C．40％ D．20％ 7、由溴乙烷制取乙二醇(HOCH2CH2OH)，依次发生的反应类型是（ ） A．取代　加成　水解 B．消去　加成　水解 C．水解　消去　加成 D．消去　水解　取代 8、分别完全燃烧1mol下列物质，需要氧气的量最多的是 A．丙烯 B．丙三醇 C．乙烷 D．丙酸 9、按照绿色化学的原则，以下反应不符合原子的利用率为100%要求的是（　　） A．乙烯与水反应生成乙醇 B．麦芽糖水解生成葡萄糖 C．以苯和溴为原料生产溴苯 D．乙烯聚合生成聚乙烯 10、植物提取物-香豆素，可用于消灭鼠害。其分子球棍模型如图所示。由C、H、0三种元素组成。下列有关叙述不正确的是（ ） A．该分了中不含手性碳原子 B．分子式为C10H8O3 C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．lmol香豆素最多消耗2molNaOH 11、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强 C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率 12、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，部分元素在周期表中的位置如下图所示，其中X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应，下列说法中不正确的是（） X Y W A．简单离子半径大小关系为：Y>Z>W B．X与Y可以存在于同一离子化合物中 C．Z、W氧化物的熔点高低：Z<W D．X与氢元素形成的化合物中，只含极性键 13、将适量的甲苯加到汽油中可以改善汽油的抗爆性能。如果要使甲苯完全燃烧，甲苯蒸气与空气的体积比应该约为 A．1：9 B．1：11 C．1：26 D．1：45 14、判断强弱电解质的标准是(　　) A．导电能力 B．相对分子质量 C．电离程度 D．溶解度 15、相同条件下，下列物质在水中的溶解度最大的是 A．HOCH2CH(OH)CH2OH B．CH3COOCH3 C． D．C17H35COOH 16、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 （ ） A．苯酚分子中含有羟基，不与NaHCO3溶液反应生成CO2 B．溴乙烷含溴原子，在氢氧化钠的乙醇溶液共热下发生取代反应 C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 17、制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是 A．增加强度 B．降低熔点 C．增加硬度 D．增强抗腐蚀能力 18、有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子,为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为(　　) A． B． C． D． 19、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ） A．砹是有色固体 B．非金属性：At＞I C．HAt非常不稳定 D．I2 可以从At的可溶性的盐溶液置换出来 20、下列装置工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D 燃气灶 硅太阳能电池 碱性锌锰电池 风力发电机 A．A B．B C．C D．D 21、下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（ ） ①中和热测定中所用的小烧杯 ②中和滴定中所用的锥形瓶 ③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 ④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 22、下列反应属于吸热反应的是 A．C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2O B．HCl+KOH═KCl+H2O C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量 二、非选择题(共84分) 23、（14分）煤的综合利用备受关注。有如下的转化关系，CO与H2不同比例可以分别合成A、B，已知烃A对氢气的相对密度是14，B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。 （1）有机物C中含有的官能团的名称是____________________。 （2）反应⑤的反应类型为______________。 （3）写出③的反应方程式 ____________。 （4）下列说法正确的是______________。（填字母） A．第①步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法 B．有机物B和C都可以与新制氢氧化铜发生反应 C．有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用 D．乙酸乙酯与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、静置分液的方法 24、（12分）M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题： (1)元素Q的名称为______________，P的基态原子价层电子排布式为__________________。 (2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___________________。 (3)M、O电负性大小顺序是__________(用元素符号表示)，实验室制备O单质的化学方程式__________________________。 (4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为____________________g/cm3 25、（12分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。 已知：； 反应物和生成物的物理性质如下表： 密度（g/cm3） 熔点（℃） 沸点（℃） 溶解性 环已醇 0.96 25 161 能溶于水 环已烯 0.81 －103 83 难溶于水 制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是 。 ②试管C置于冰水浴中的目的是 。 （2）制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入 饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填上 或下），分液后用 （填序号）洗涤： a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液 ②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从 （填字母）口进入；蒸馏时要加入生石灰的目的 。 ③上图蒸馏装置收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 ：a．蒸馏时从70℃开始收集产品；b．环己醇实际用量多了；c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出；d.是可逆反应，反应物不能全部转化 （3）区分环己烯精品和粗品（是否含有反应物）的方法是 。 26、（10分）维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验： 步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00 mL 7.0 mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00 mL，用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50 mL。 步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体w g，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。 （1）上述装置A中，玻璃管的作用是_________； （2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在_____（填“A”或“B”）处。 （3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为______g。 （4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；冰水混合物的作用是_______________。 （5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是________ （6）经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为_____，其中双氧水的作用是____；制备M的过程中温度不能过高的原因是_____。 27、（12分）某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属铜，保护环境。 请回答： （1）沉淀a中含有的单质是__________（填元素符号）。 （2）沉淀c的化学式是_______________。 （3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是__________________。 28、（14分）芳香烃A可用于合成利多卡因药物，盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路线如下 已知：。 （1）写出A的名称_____