2023届湖南省五市十校高二化学第二学期期末质量检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、用石墨电极完成下列电解实验。 实验一 实验二 装置 现象 a 、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化 两个石墨电极附近均有气泡产生；铜珠n的右侧有气泡产生。 下列对实验现象的解释或推测不合理的是(　 　) A．根据实验一的原理，实验二中铜珠m左侧变厚 B．a、d处：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－ C．b处：2Cl－－2e－=Cl2↑；Cl2 + H2O =HCl + HClO D．c处发生了反应：Fe－2e－=Fe2＋ 2、美国科学家合成了含有N5+的盐类，该离子的结构呈“V”形（如下图所示），通常认为原子总数相同、价电子总数相同的分子、离子（即等电子体）具有相似的化学键特征,下列有关该离子的说法中正确的是 A．1个N5+中含有25个质子和24个电子 B．该离子中σ键和π键的数目之比为1:1 C．1个N5+中含有2个π键 D．N5+与PO43-互为等电子体 3、分类是学习化学的重要方法．下列归纳正确的是( ) A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类 C．氨气、冰醋酸、食盐均为电解质 D．碱性氧化物都是金属氧化物 4、某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，该小组的同学设计了以下四个制取乙酸乙酯的装置，其中正确的是 (　　) A． B． C． D． 5、下列金属防腐蚀的方法中，使用外加电流的阴极保护法的是 A．水中的钢闸门连接电源负极 B．在锅炉内壁装上镁合金 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．在铁板表面镀锌 6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．0.1mol/LNaAlO2溶液：、、、 B．pH=11的溶液中：、、、 C．无色溶液中：、、、 D．使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-、 7、某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应 ，在其他条件相同时，测得实验数据如下表： 压强/(×105Pa) 温度/℃ NO达到所列转化率需要时间/s 50% 90% 98% 1.0 30 12 250 2830 90 25 510 5760 8.0 30 0.2 3.9 36 90 0.6 7.9 74 根据表中数据，下列说法正确的是 A．升高温度，反应速率加快 B．增大压强，反应速率变慢 C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡 D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=Δn/Δt表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s 8、下列说法正确的是（   ） A．乙醇不能发生氧化反应 B．苯和乙烷都能发生加成反应 C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯与由苯制取硝基苯反应属于同一类型的反应 D．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 9、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．1．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH− B．1．1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42− C．1．1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3− D．1．1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3− 10、甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是 A．甲、乙的化学式均为 C8H14 B．甲、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙的二氯代物共有 6 种(不考虑立体异构) D．丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面 11、CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL 2mol /L的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为 A．16.0g B．19.2g C．24.0g D．30.6g 12、己知反应：SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-99kJ·mol-1，在V2O5存在时的反应机理为：①V2O5+SO2→V2O4·SO3（快），②V2O4·SO3+O2→V2O5+SO3（慢）。下列说法错误的是 A．对总反应的速率起决定性的是反应② B．将1molSO2(g)、0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应，放出热量99kJ C．V2O4·SO3是该反应的中间产物，它与O2的碰撞仅部分有效 D．V2O5是该反应的催化剂，加V2O5可提高单位时间内SO2的转化率 13、氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示： 下列说法正确的是 A．△H5＜0 B．△H1＞△H2+△H3+△H4 C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0 D．O-H键键能为△H1 14、根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向2mL浓度均为1.0mol⋅ L−1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2~3滴0.0l mol⋅ L−1 AgNO3溶液，振荡，有黄色沉淀产生。 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。 原溶液中有SO42− C 向两支分别盛有0.1 mol⋅ L−1醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生。 电离常数：Ka(CH3COOH)> Ka1(H2CO3)> Ka(H3BO3) D 在两支试管中各加入4mL0.01 mol⋅ L−1KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol⋅ L−1H2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快。 Mn2+对该反应有催化作用 A．A B．B C．C D．D 15、为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A CH3CH2OH(CH3COOH) CaO 蒸馏 B KNO3 (NaCl) 水 过滤 C 己烷(己烯) 溴水 分液 D CH3COOC2H5(CH3COOH) NaOH溶液 分液 A．A B．B C．C D．D 16、下列叙述中不正确的是 A．0.1mo1·L-1NH4HS溶液中有：c(NH4+)＜c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) B．25℃时，将amo1·L-1的氨水与0.01mo1·L-1的盐酸等体积混合后，c(NH4+)=c(Cl-)，则NH3·H2O的电离常数为 C．等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN) D．等pH的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA＞HB 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A是一种常见的烃，它的摩尔质量为40g·mol-1，C能发生银镜反应，E能与小苏打反应产生气体，它们之间存在如下图所示的转化关系（反应所需条件已略去）： 请回答： （1） A的结构简式_______。 （2） C中含有官能团的名称是_______。 （3）在加热和催化剂条件下，D生成E的反应化学方程式为________。 （4）下列说法正确的是________。 a. B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色 b. D和E都可以与金属钠发生反应 c. D和E在一定条件下反应可生成有香味的油状物质 d. 等物质的量B和D完全燃烧，耗氧量相同 18、有机物F(C9H10O2)是一种有茉莉花香味的酯。用下图所示的方法可以合成F。其中A 是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链。 回答下列问题： (1)A的分子式是____________； (2)B的结构简式是________________________； (3)为检验C中的官能团，可选用的试剂是____________； (4)反应④的化学方程式是____________________________________。 19、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________；将FeCl3晶体溶于浓盐酸,再稀释到需要的浓度，盐酸的作用是________。 （2）制备K2FeO4（夹持装置略）后，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。 Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。根据K2FeO4的制备原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O得出：氧化性Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是________________。 20、物质分离、提纯的常用装置如图所示，根据题意选择合适的装置填入相应位置。 （1）我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写到：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”所用的是__装置（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。 （2）《本草衍义》中对精制砒霜过程的叙述为：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下重如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法所用是_____装置。 （3）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图： 其中分离步骤①、②、③所用分别为：_____装置、_____装置、_____装置。 21、有机物A