2023届浙江省温州市苍南县巨人中学化学高二下期末监测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣ B．pH=l的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+ C．无色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+ D．无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣ 2、化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质，均属于高分子化合物 B．乙醇汽油是一种新型化合物 C．向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应 D．食物纤维在人体内不能被吸收利用，却是健康饮食不可或缺的一部分 3、下列叙述不正确的是 A．10 mL质量分数为98％的H2SO4用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49％ B．配制0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶 C．在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L−1的氨水 D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变) 4、下列说法正确的是（ ） A．油脂的水解反应称为皂化反应 B．淀粉、蛋白质均含有C、H、O、N、P等元素 C．酶是一种常见的催化剂，温度越高，催化活性越强 D．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液会析出白色沉淀，加水沉淀会重新溶解 5、镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，已大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金的性质的叙述中，正确的是(　　) A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高 B．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小 C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中 D．此合金能全部溶解于稀盐酸中 6、根据下列热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH =－Q1 kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g) ΔH =－Q2 kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) ΔH =－Q3 kJ·mol-1，判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ） A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3 7、假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。则下列推断不正确的是 A．此时16O的相对原子质量为32 B．40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1 mol/L C．标况下44gCO2的体积为22.4L D．NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子 8、下列说法不正确的是 A．NaCl晶体属于离子晶体，熔化时离子键被削弱 B．CO2晶体属于分子晶体，汽化时需克服分子间作用力 C．SiO2晶体属于原子晶体，熔化时需破坏共价键 D．C60晶体与金刚石均属于原子晶体，其晶体熔点高、硬度大 9、四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图所示，其中W的一种单质是常见的半导体材料，由此推知下列选项正确的是 X Y Z W A．X、Y、W的简单气态氢化物的稳定性强弱关系为W＞X＞Y B．X、Y、Z的简单离子的半径大小关系为Z＞X＞Y C．Z、Y形成的化合物能与酸反应，但不能与碱反应 D．W的单质与氧化物均能与NaOH溶液反应，且有相同的生成物 10、某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A．装置中通入的是a气体是Cl2 B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气 C．B装置中通入a气体前发生的反应为SO2+ Br2+2H2O===H2SO4+2HBr D．C装置的作用只是吸收多余的二氧化硫气体 11、下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃不存在同分异构体的是（　　） A．CH3Cl B． C． D． 12、已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式正确的有几个 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 HClO 苯酚 K25℃ K=1.77×10-4 K=4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K=2.98×10-8 K=1.1×10-10 ①向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- ②次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO ③次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2C1O-+H2O+CO2=2HClO+CO32- ④次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl- ⑤纯碱溶液中滴加少量甲酸:2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑ ⑥碳酸钠溶液中通入过量氯气:Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO- ⑦NaCN溶液中通入少量的CO2:CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 13、常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．a=20.00 B．滴定过程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－） C．若将盐酸换成相同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＜20.00 D．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定 14、下列措施中，不能加快化学反应速率的是 A．往H2O2溶液中加入少量二氧化锰 B．稀硫酸与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液 C．高炉炼铁时将铁矿石粉碎 D．向铁片和稀盐酸的混合物中加入一定量的CH3COONa晶体 15、海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示： 下列说法错误的是 A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3- B．吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3 C．氧化主要是氧气将HSO3-、SO2-、H2SO3氧化为SO42- D．经稀释“排放”出的废水中，SO42-浓度与海水相同 16、下列叙述正确的是 （ ） A．原子晶体中共价键越强熔点越高 B．晶体中分子间作用力越大分子越稳定 C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 D．氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： （1）写出下列物质的化学式A_______________；G____________________； （2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式_______________________________； （3）写出E→F的化学方程式___________________________________________ ； （4）写出反应④的离子方程式___________________________________________； 18、苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图所示。 （1）苏合香醇的分子式为____，它不能发生的有机反应类型有(填数字序号)____。 ①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④加聚反应 ⑤水解反应 有机物丙(分子式为C13H18O2)是一种香料，其合成路线如图所示。其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，核磁共振氢谱显示只有两组峰；乙与苏合香醇互为同系物；丙分子中含有两个－CH3。 已知：R-CH=CH2R-CH2CH2OH （2）甲中官能团的名称是____；甲与乙反应生成丙的反应类型为____。 （3）B与O2反应生成C的化学方程式为____。 （4）在催化剂存在下1 mol D与2 mol H2可以反应生成乙，且D能发生银镜反应。则D的结构简式为____。 （5）写出符合下列条件的乙的同分异构体结构简式____。 ①苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种 ②遇氯化铁溶液显紫色 19、三草酸合铁(III)酸钾K3[Fe(C204)3]·3H2O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇丙酮等有机溶剂。 I.三草酸合铁(III)酸钾晶体的制备 ①将5g(NH4)2Fe(S04)2·6H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加热溶解，搅拌下加入25m饱和和H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的Fe C2O4沉淀完全沉降以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉定2--3次。 ②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾容液，水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加12mL5%H2O2，边加边搅拌并维持在40℃左右，溶液变成绿色并有棕色的沉淀生成。 ③加热煮沸段时间后，再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。 ④向滤液中缓慢加入10mL95%的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗条剂洗涤晶体两次抽干，干燥，称量，计算产率。 已知制各过程中涉及的主要反应方程式如下: ②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3 步骤③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O 请回答下列各题: (1)简达倾析法的适用范围____________。 (2)步骤③加热煮沸的目的是___________。 (3)步骤④中乙醇要缓慢加入的原因是_________。 (4)下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是_______(填编号)。 A．冷水 B．丙酮 C．95%的乙醇 D．无水乙醇 (5)如图装置，经过一系列操作完成晶体的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的顺序补充完整(洗条操作只需要考虑一次):开抽气泵→a→____→b→d→c→关闭抽气泵。 a.转移固体混合物 b.关活塞A c.开活塞A d.确认抽干 e.加洗涤剂洗涤 II.纯度的测定 称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.0100 mol/L 的高锰酸钾溶被滴定至终点，三次平行实验平均消耗高猛酸钾溶被24.00 mL。 (6)滴定涉及反应的离子方程式:____________。 (7)计算产品的纯度______(用质量百分数表示)。(K3[Fe(C204)3]·3H2O的相对分子质量为491) 20、含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收