2023届黑龙江省普通高等学校化学高二下期末学业水平测试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、某溶液中有①NH4+、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 2、下面是关于中和滴定的实验叙述，在横线标明的操作中，有错误的是 a．取25.00 mL未知浓度的HCl溶液放入锥形瓶中；b．此瓶需事先用蒸馏水洗净，并将该瓶用待测液润洗过；c．加入几滴酚酞作指示剂；d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净；e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定；f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。 A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f 3、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（　　） ①加入适量氯水  ②加入足量的KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液. A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 4、下列说法正确的是 A．使用pH试纸测量气体的酸碱性时可以润湿 B．实验室用氢氧化钠溶液除去氯气中的少量HCl C．蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液中 D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏低 5、铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是 A．腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H++2e-= H2↑ B．若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀 C．若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀 D．若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀 6、下列分子或离子中，含有孤对电子的是( ） A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+ 7、常温下，向100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A．H2A在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-， HA-H++A2- B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 C．Y点溶液中存在以下关系: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-) D．X点溶液中含A元素相关微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L 8、下图是分别取1mol乙烯雌酚进行的实验： 下列对实验数据的预测正确的是 A．①中生成7molH2O B．②中生成1molCO2 C．③最多消耗3molBr2 D．④中最多消耗7molH2 9、下列指定反应的离子方程式不正确的是 A．钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH–+H2↑ B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO3−+OH–CaCO3↓+H2O C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++2OH −+2H++SO42−BaSO4↓+2H2O D．泡沫灭火器反应原理:3HCO3−+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓ 10、下列实验操作正确的是（ ） A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴Cu(NO3)2溶液以加快反应速率 B．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，证明H2SO3的酸性强于HClO C．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂 D．将Cu与浓硫酸反应后的混合物先冷却，再向其中加入冷水以验证生成的Cu2+ 11、下列有关钠及其化合物说法正确是的 A．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出 B．实验室中的NaOH溶液用带有玻璃塞的试剂瓶盛装 C．Na2O2和Na2O中阴、阳离子的个数比均为1:2 D．某无色溶液进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，则该溶液中阳离子只有Na+ 12、对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成。已知①苯环上的硝基可被还原为氨基：+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，产物苯胺还原性强，易被氧化；②-CH3为邻、对位取代定位基，而-COOH为间位取代定位基。则由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤合理的是 A．甲苯XY对氨基苯甲酸 B．甲苯XY对氨基苯甲酸 C．甲苯XY对氨基苯甲酸 D．甲苯XY对氨基苯甲酸 13、下列物质能使干的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 A．氯气 B．新制的氯水 C．液氯 D．久置的氯水 14、下列现象和应用与电子跃迁无关的是（ ） A．焰色反应 B．石墨导电 C．激光 D．原子光谱 15、水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C．K＋、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中 D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中 16、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（　　） A．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 B．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理 D．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物 17、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，T1、T2温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( ) A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B．T2温度下，在0～t1时间内，v(Y)＝ mol·L－1·min－1 C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D．M点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大 18、已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式正确的有几个 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 HClO 苯酚 K25℃ K=1.77×10-4 K=4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K=2.98×10-8 K=1.1×10-10 ①向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- ②次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO ③次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2C1O-+H2O+CO2=2HClO+CO32- ④次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl- ⑤纯碱溶液中滴加少量甲酸:2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑ ⑥碳酸钠溶液中通入过量氯气:Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO- ⑦NaCN溶液中通入少量的CO2:CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 19、下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是 A．化学反应的限度都相同 B．可以通过改变温度控制化学反应的限度 C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 20、下列属于碱性氧化物的是 A．MgO B．H2SO4 C．CO2 D．NaOH 21、对于反应;2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2 (g) ΔH<0。若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行，则下列示意图正确且能说明反应进行到t1 时已达到平衡状态的是 A． B． C． D． 22、下列实验能获得成功的是（ ） A．苯和浓溴水混合加入铁粉做催化剂制溴苯 B．将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯 C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1，2-二溴乙烷 D．甲烷与氯气光照制取纯净的—氯甲烷 二、非选择题(共84分) 23、（14分）X、Y、Z、W、M、R六种短周期元素，周期表中位置如下： 试回答下列问题： （1）X、Z、W、R四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是______（用元素符号表示）。 （2）由X、Z、W、R四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为_____________________________。 （3）由X、W、M、R四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_________________________________。 （4）分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是____________________（用方程式及必要的文字说明）。0.1mol·L－1该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。 （5）由X、Z、W、R和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物T（相对分子质量为392），1molT中含有6mol结晶水。对化合物T进行如下实验： a.取T的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； b.另取T的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。 则T的化学式为_____________________。 24、（12分）由丙烯经下列反应制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。 (1)F的结构简式为________。 (2)在一定条件下，两分子E能脱去两分子形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为_______。 (3)①B→C 化学方程式为______。 ②C与含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为______。 ③E→G化学方程式为______。 (4)手性分子X为E的一种同分异构体，lmolX与足量金属钠反应产生lmol氢气，lmolX与足量银氨溶液反应能生成2molAg，则X的结构简式为_______。 (5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的优点是_______。 25、（12分）FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。 （制备FeBr2固体） 实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。 实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。 （1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6 mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为____________，C中为_________________。 若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为_____________________。 （2）E管中的反应开始前通入CO2的主要作用是__________________________________； E管中的反应开后持续