2023届维吾尔自治区化学高二第二学期期末经典试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、已知Ksp（AgCl）=1.56×10－10，Ksp（AgBr）=7.7×10－13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A．Cl－、Br－、CrO42－ B．Br－、Cl－、CrO42－ C．CrO42－、Br－、Cl－ D．Br－、CrO42－、Cl－ 2、下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是 A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精) C．H2SO4 D．CO2 3、下列现象中不属于蛋白质变性的是 A．打针时用酒精消毒 B．用稀的福尔马林浸泡种子 C．用波尔多液防治作物虫害 D．蛋白质溶液加入食盐变浑浊 4、易拉罐主要材料为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是(　　) 序号 实验方案 现象与结论 A 加入盐酸中 产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素 B 加入NaOH溶液中 有无色气体产生，含有铝元素 C 加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 产生白色沉淀，含有镁元素 D 加入盐酸后，所得溶液中再加入少量KSCN溶液 无红色出现，说明不含铁元素 A．A B．B C．C D．D 5、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中不正确的( ) A．此过程中铜并不被腐蚀 B．此过程中正极电极反应式为：2H++2e- = H2↑ C．此过程中电子从Fe移向Cu D．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 6、下列实验过程中反应的离子方程式的书写正确的是 A．水壶中水垢用食醋除去：2H++ CaCO3= Ca2++CO2↑+H2O 2H++Mg(OH)2= Mg2++2H2O B．“84消毒液”（有效成分HClO）和 “洁厕灵”（主要成分盐酸）混用会导致氯气中毒Cl–+ClO–+2H+= Cl2↑+H2O C．SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO4+ H2O D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+= 2Cr3++ Fe3++7 H2O 7、现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是(　　) A．铝的钝化、煤的气化、石油的裂解均有化学反应发生 B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂 C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．氢氧化铁胶体、淀粉溶液、FeCl3溶液均具有丁达尔效应 8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到无水FeCl3固体 B．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．使用催化剂，提高合成氨的生产效率 9、下列关于物质的分类中，正确的是（） 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A SiO2 HClO 烧碱 CuSO4·5H2O CO2 B Na2O2 HNO3 NaHSO4 漂白粉 Mg C SO3 H2SiO3 纯碱 水玻璃 NaCl D NO Al(OH)3 BaCO3 水泥 NH3 A．A B．B C．C D．D 10、已知还原性：SO32－ ＞I－＞Cl－。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法错误的是 (　　) A．当a＝b时，发生的离子反应为2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－ B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO32－＋2I－＋5Cl2＋4H2O＝4SO42－ ＋I2＋8H＋＋10Cl－ C．当3a＝2b时，发生的离子反应为2SO32－＋2I－＋3Cl2＋2H2O＝2SO42－ ＋I2＋4H＋＋6Cl－ D．当a＜b＜a时，溶液中SO42－、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b 11、下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是(　　) A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 12、在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ） A．m/27Vmol·L-1 B．2m/27Vmol·L-1 C．3m/54Vmol·L-1 D．m/34Vmol·L-1 13、下列实验结论不正确的是(　　) 实验操作 现象 结论 A 将石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 产物不都是烷烃 B 向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸 鸡蛋清变黄色 蛋白质可以发生颜色反应 C 将碘酒滴到新切开的土豆片上 土豆片变蓝 淀粉遇碘元素变蓝 D 将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热 产生红色沉淀 葡萄糖具有还原性 A．A B．B C．C D．D 14、下列物质能使干的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 A．氯气 B．新制的氯水 C．液氯 D．久置的氯水 15、下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是 A．用图所示装置（正放）可收集NO气体 B．用图所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸 C．用图所示装置可实现反应：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2↑ D．用图所示装置可实现制乙炔 A．A B．B C．C D．D 16、下列各项叙述中，正确的是（ ） A．Br-的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6 B．Na 的简化电子排布式： [Na]3s1 C．氮原子的最外层电子轨道表示式为： D．价电子排布为 4s24p3 的元素位于第四周期第 VA 族，是 p 区元素 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题： （1）写出下列元素的符号：A____，B___，C____，D___。 （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___，碱性最强的是_____。 （3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____。 （4）E元素原子的核电荷数是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在___区。 （5）写出D元素原子构成单质的电子式____，该分子中有___个σ键，____个π键。 18、已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中，原子序数X<Y<Z<W<Q<R<E，其结构或性质信息如下表。 元素 结构或性质信息 X 原子的L层上s电子数等于p电子数 Y 元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1 Z 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 W 元素的正一价离子的电子层结构与氩相同 Q 元素的核电荷数为Y和Z之和 R 元素的正三价离子的3d能级为半充满 E 元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子 请根据信息回答有关问题： （1）元素X的原子核外共有_____种不同运动状态的电子，有____种不同能级的电子。 （2）元素Y原子中能量最高的是_____电子，其原子轨道呈_____状。 （3）Q的基态电子排布式为______，R的元素符号为_____，E元素原子的价电子排布式为______。 （4）含有元素W的盐的焰色反应为______色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_______________________。 19、乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，其制备原理为： 甲、乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯。 请回答下列问题： （1）下列说法不正确的是________。 A．加入试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸 B．饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促进乙酸乙酯在水中的溶解 C．浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，加入的量越多对反应越有利 D．反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，待液体分层后即可从上口倒出上层的乙酸乙酯 （2）乙装置优于甲装置的理由是________。（至少说出两点） 20、环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下： 环己醇和环己酮的部分物理性质见下表： 物质 相对分子质量 沸点(℃) 密度(g·cm—3、20 ℃) 溶解性 环己醇 100 161.1 0.9624 能溶于水和醚 环己酮 98 155.6 0.9478 微溶于水，能溶于醚 现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序)： a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃~156℃馏分 b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层 c．过滤 d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液 e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水 回答下列问题： （1）上述分离提纯步骤的正确顺序是 。 （2）b中水层用乙醚萃取的目的是 。 （3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是 。 A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图（）用力振荡 B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层 D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体 （4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是 。蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为 。 （5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是 。 （6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是 （保留两位有效数字）。 21、M是一种重要材料的中间体，结构简式为：。合成M的一种途径如下： A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去． 已知：①Y的核磁共振氢谱只有1种峰； ②RCH=CH2 RCH2CH2OH； ③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水： 请回答下列问题： （1）Y的结构简式是________，D的官能团名为________。 （2）步骤①的化学反应方程式是________。 （3）步骤⑤的反应类型是