2023届浙江省杭州第二中学等五校化学高二第二学期期末学业质量监测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列说法正确的是 A．HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的共价键 C．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键 D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 2、最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如上图所示，则该晶体的化学式为（ ） A．Mg2CNi3 B．MgCNi2 C．MgCNi3 D．MgC2Ni 3、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大，下列说法不正确的是 A．Y原子形成的离子是同周期元素所形成的离子中半径最小的 B．Y的最高价氧化物不能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应 C．W与同主族元素可以形成离子化合物 D．工业上获得X单质可利用电解其熔融的氧化物的方法 4、下述实验方案能达到实验目的的是 A．验证铁钉发生吸氧腐蚀 B．证明Fe电极被保护 C．测定中和热 D．溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3 5、已知A、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体(如图所示)。2 mol甲分子反应生成1 mol 丙和3 mol乙，下列对此判断不正确的是(　　) A．1个乙分子中含有2个A原子 B．甲的摩尔质量为17 g·mol－1 C．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3 D．标准状况下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L－1 6、下列实验结论正确的是（　　） 实验操作 现象 结论 A 淀粉溶液中加入碘水 溶液变蓝 说明淀粉没有水解 B 将乙醇与酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合 橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 C 蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热 未出现银镜 水解的产物为非还原性糖 D 将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热 产生红色沉淀(Cu2O) 葡萄糖具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 7、桥环烷烃双环[2.2.1]庚烷的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环庚烯互为同分异构体 B．二氯代物结构有9种 C．所有碳原子不能处于同一平面 D．1mol双环[2.2.1]庚烷完全燃烧至少需要10 molO2 8、根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（ ） A．离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+ B．电负性：C＞N＞O C．热稳定性：HF＞H2O＞H2S D．酸性：HCl＜HBr＜HI 9、已知常温下浓硫酸能使铝片表面形成致密氧化膜，下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是 A．制硫酸铝 B．制氢氧化铝 C．过滤氢氧化铝 D．灼烧制氧化铝 10、下列实验操作或方法能达到目的是 A．向混有乙烯的乙烷中通入氢气以除去乙烯 B．向某待测液中加入酸性高锰酸钾溶液以鉴别该待测液是甲苯或乙苯 C．向 2 mL 10%的 CuSO4 溶液中滴入 4～6 滴 2%的NaOH 溶液，再加入 0.5 mL 乙醛溶液，加热，可以观察到有红色沉淀生成 D．将 2%的稀氨水逐滴加入 2%的 AgNO3 溶液中至沉淀恰好溶解，可制得银氨溶液 11、下列鉴别方法不可行的是 A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷 12、下列物质能抑制水的电离且属于强电解质的是 A．醋酸 B．氯化铝 C．碳酸氢钠 D．硫酸氢钠 13、为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是 A．CH3CH2CH2COOH B． C．CH3CH2OH D． 14、下列物质中发生消去反应生成的烯烃只有一种的是 A．2-丁醇 B．3-戊醇 C．2-甲基-3-戊醇 D．2-甲基2-丁醇 15、下列化学用语表示正确的是（） A．四氯化碳分子的比例模型： B．氯乙烷结构简式：CH2ClCH2Cl C．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体 D．丙烯的键线式： 16、萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（　　） A．M和N互为同分异构体 B．M分子中所有碳原子均处于同一平面上 C．N与属于同系物 D．M和N均能使酸性KMnO4溶液褪色 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A(C2H4)是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯（有机玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示： 已知：+CH2=CH-R+HX（X为卤原子，R为取代基） 回答下列问题： （1）反应①的反应条件是_______；⑥的反应类型是_____。 （2）B的名称为_______________________________； （3）由C制取D的化学方程式为__________。 （4）肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件：①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种②能发生银镜反应，③能与FeCl3溶液发生显色反应。请写出符合上述要求物质的结构简式：________。 （5）已知由A制备B的合成路线如下（其中部分反应条件已省略）： CH2=CH2→X Y→Z 则X→Y反应方程式为______________， Z的结构简式为_______________。 18、菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下: 已知:＋ （1）A的结构简式为,A中含氧官能团的名称是。 （2）由A生成B的反应类型是,E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为。 （3）写出D和E反应生成F的化学方程式。 （4）结合题给信息,以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1－丁醇,设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3 19、用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸　③溶解、冷却　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀 回答下列问题： （1）所需浓硫酸的体积是____mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_______。 （从下列规格中选用：A 10 mL　B 25 mL　C 50 mL　D 100 mL） （2）第③步实验的操作是________________________________________________。 （3）第⑤步实验的操作是_________________________________________________。 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）? A 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________。 B 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________。 C 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________。 D 定容时俯视溶液的凹液面________________。 20、氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙道常用氢气与纯净的金属钙加热制取，如图是模拟制取装置: (1)为了确认进入装置C的氢气已经干燥应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是______________。 (2)该实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，接下来的操作顺序是_______(填序号)。 ①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却 (3)某同学取一定质量的产物样品(m1g)，加入过量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体碳酸钙质量(m2g),计算得到样品中氢化钙的质量分数为101.14%。若该同学所有操作均正确，则产生这种情况的原因可能是________。 21、 (1)已知：25 ℃、101 kPa时，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/mol C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol 试回答下列问题： ①碳的燃烧热是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)； ②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝__________kJ/mol。 (2)在25 ℃时，将0.2 mol NO2充入2 L的密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反应达到平衡，测得NO2的物质的量为0.1 mol。试回答下列问题： ①5秒内，v(NO2)＝__________mol/(L·s)； ②若将该容器置于冰水中，气体颜色将________(填“变深”“变浅”或“不变”)； ③该反应的平衡常数表达式K＝________________。 (3)NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO3-在水溶液中存在如下两个平衡： HSO3-H＋＋SO32-　Ka2 HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－　Kh2 已知25 ℃时，Ka2>Kh2，则0.1 mol/L NaHSO3溶液： ①溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)； ②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。 (4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。 ①几分钟后，可观察到导管中的水柱________； A．升高 B．降低 ②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的________； A．析氢腐蚀 B．吸氧腐蚀 ③该电化学腐蚀的正极反应式为__________________________________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 【答案解析】分析：A. HCl是共价化合物；B. 碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力；C. He分子间无共价键；D. NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键。 详解：HCl属于共价化合物，属于电解质，在溶液中可发生电离，A错误；碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力,而碘原子间的作用力属于共价键，B错误；He为单原子分子,不存在共价键,C错误；NaHCO3为离子化合物，含有离子键和共价键，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，阴阳离子间的离子键断裂,生成二氧化碳和水,破坏共价键,D正确；正确选项D。 点睛：离子晶体熔化时破坏离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力（个别物质还有氢键），原子晶体熔化时破坏共价键。 2、C 【答案解析】 碳原子位于该晶胞的体心上，所以该晶胞中含有一个碳原子；镁原子个数=8×=1，所以该晶胞含有1个镁原子；镍原子个数=6×=3，该晶胞中含有3个镍原子，所以该晶胞的化学式为：MgCNi3，故答案为C。 【答案点睛】 均摊法确定立方晶胞中粒子数目的方法是：①顶点：每个