2023届自治区昌吉自治州玛纳斯一中高二化学第二学期期末质量检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色固体的实验操作是( ) A．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中 B．分别在这两种物质中加入CaCl2溶液 C．在两种固体物质中加入等浓度的稀盐酸 D．分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水 2、硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列有关叙述错误的是（ ） A．升高温度，反应速率加快 B．使用合适的催化剂，反应速率加快 C．平衡时，SO2的转化率为100% D．平衡时，SO3的浓度不再改变 3、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有( ) ①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA ②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子 ③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA ④常温下,0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6NA ⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA ⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA ⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3NA A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 4、下列实验结论正确的是（　　） 实验操作 现象 结论 A 淀粉溶液中加入碘水 溶液变蓝 说明淀粉没有水解 B 将乙醇与酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合 橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 C 蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热 未出现银镜 水解的产物为非还原性糖 D 将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热 产生红色沉淀(Cu2O) 葡萄糖具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 5、下列各组物质中，互为同系物的是 A．CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3 B． C．和 D．CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3 6、2.0mol PC13和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应: PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl3的物质的量是 A．0.40mol B．0.20mol C．大于0.80mol，小于1.6mol D．小于0.80mol 7、下列各组物质中，化学键类型不同的是(　　) A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和N2 8、下列各组顺序不正确的是 A．微粒半径大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋ B．热稳定性大小：SiH4<PH3<NH3<H2O<HF C．熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体 D．沸点高低：NH3>AsH3>PH3 9、某有机物的结构简式为下列对其化学性质的判断中，不正确的是（ ） A．能被银氨溶液氧化 B．能使KMnO4酸性溶液褪色 C．1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应 D．1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应 10、MgCl2溶于水的过程中，破坏了 A．离子键 B．共价键 C．金属键和共价键 D．离子键和共价键 11、下列关于胶体的叙述不正确的是（） A．氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀 B．用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 12、由物理变化引起的颜色改变是（ ） A．光照使Cl2和CH4的混合气体变浅 B．浓硫酸使蔗糖变黑 C．溴水中加苯振荡使水层褪色 D．通电使CuCl2溶液变浅 13、有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示，关于它的说法不正确的是 A．分子式是C8H8 B．与苯乙烯（）互为同分异构体 C．不能发生加成反应 D．二氯取代物共有4种 14、具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是 A．两种原子的电子层上全部都是s电子 B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子 15、对下列图像的描述正确的是（ ） A．根据图①可判断反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的△H>0 B．图②可表示压强（P）对反应 2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响 C．图③可表示向醋酸溶液通人氨气时，溶液导电性随氨气量的变化 D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5 16、聚四氟乙烯（）是不粘锅涂覆物质的主要成分。下列关于聚四氟乙烯的说法，不正确的是 A．属于高分子化合物 B．单体是CF2＝CF2 C．可由加聚反应得到 D．能使高锰酸钾酸性溶液褪色 17、从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（　　） A．将海带灼烧成灰 B． 过滤得含I-的溶液 C． 萃取后下面放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯 18、能正确表示下列反应的离子方程式是 A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S＋Fe3+=Fe2+＋S↓＋2H＋ B．足量铁与稀硝酸反应：Fe＋4H+＋NO3－=Fe2++2H2O＋NO↑ C．醋酸溶液与纯碱反应：CO32－ ＋2H＋=＋H2O＋CO2↑ D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O 19、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液，有白色胶状沉淀生成 AlO2—结合氢离子能力比CO32-强 B 将硫酸酸化的双氧水滴入硝酸亚铁溶液中，溶液黄色 H2O2的氧化性比Fe3+强 C 浓硫酸与乙醇共热产生气体Y，通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 气体Y为纯净的乙烯 D 向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加速率稀硝酸银溶液，生成黄色沉淀 Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI） A．A B．B C．C D．D 20、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ） A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+ 21、能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH-＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：　Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C．铁丝插入硫酸铜溶液中：　　　Fe + Cu2+= Cu + Fe2+ D．碳酸钙溶于稀盐酸中：　　　　CO32-+ 2H+＝H2O + CO2↑ 22、下列说法正确的是 A．水的电离方程式：H2O=H＋＋OH－ B．在水中加入氯化钠，对水的电离没有影响 C．在NaOH溶液中没有H＋ D．在HCl溶液中没有OH－ 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知有机化合物A、B、C、D、E存在下图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，E为无支链的化合物。 请回答下列问题： （1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为_________________。 （2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为_________________。 （3）D也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式_________________。 （4）反应①的化学方程式_________________。 （5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：_________________。 a．能够发生水解 b．能发生银镜反应 c．能够与FeCl3溶液显紫色 d．苯环上的一氯代物只有一种 24、（12分）M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题： (1)元素Q的名称为______________，P的基态原子价层电子排布式为__________________。 (2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___________________。 (3)M、O电负性大小顺序是__________(用元素符号表示)，实验室制备O单质的化学方程式__________________________。 (4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为____________________g/cm3 25、（12分）实验室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、__________以及等质量的几片滤纸。  (2) 计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为__________g。  (3)称量。 ①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置______: ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。  ③称量完毕,把药品倒入烧杯中。 (4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是___________。  (5)转移、洗涤。在转移时应使用_________ _引流,洗涤烧杯2～3次是为了__________。  (6)定容,摇匀。定容操作为__________________。 (7)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？ ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_________。 ③定容时俯视，浓度会_________。 26、（10分）物质分离、提纯的常用装置如图所示，根据题意选择合适的装置填入相应位置。 （1）我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写到：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”所用的是__装置（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。 （2）《本草衍义》中对精制砒霜过程的叙述为：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上