2023届延安中学化学高二下期末监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（ ） A．KMnO4属于盐 B．冰水混合物属于分散系 C．烧碱属于碱 D．胆矾（CuSO4·5H2O）属于纯净物 2、一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CO Cl2 COCl2 COCl2 Ⅰ 500 1.0 1.0 0 0.8 Ⅱ 500 1.0 a 0 0.5 Ⅲ 600 0.5 0.5 0.5 0.7 下列说法中正确的是 A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1 B．该反应正反应为吸热反应 C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol D．若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80% 3、下列不属于配合物的是( ) A．[Cu(NH3)4]SO4·H2O B．[Ag(NH3)2]OH C．KAl(SO4)2·12H2O D．[Zn(NH3)4]SO4·H2O 4、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线 B．A、C两点对应溶液均呈中性 C．B点溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-) D．A点溶液中: c(CH3COO-)+ c(OH-)- c(H+)=0.050mol/L 5、下列方案的设计或描述及对应的离子方程式正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+ B．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O＝2H++Cl－+ClO－ C．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2+ + 2HCO3- +2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O 6、用分液漏斗无法将下列各组物质分开的是（ ） A．甲苯和水 B．溴乙烷和水 C．油酯和水 D．乙醛和水 7、在t℃时，将 a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3，质量分数为ω，其中含NH4＋的物质的量为 b moL。下列叙述中不正确的是（     ） A．溶质的质量分数为ω＝ ×100% B．溶质的物质的量浓度c= C．溶液中c(OH-)＝+c(H+) D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω 8、CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（ ） A．2，3-二甲基-4-乙基戊烷 B．2-甲基-3，4-二乙基戊烷 C．2，5-二甲基-3-乙基己烷 D．2，4-二甲基-3-乙基己烷 9、下列有机物命名正确的是 （ ） A． 2－乙基丙烷 B．CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇 C． 间二甲苯 D． 2—甲基—2—丙烯 10、下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是 A．苯和水 B．苯和二甲苯 C．溴苯和水 D．汽油和水 11、下列选项中离子能大量共存的是（ ） (1)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3-、Al3＋、Na＋、SO42- (2)含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42- (3)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42- (4)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO3-、Fe3＋、SO42- (5)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－ (6)常温下＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2-、CO32-、Na＋ (7)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、S2O32- A．（3）（6） B．（2）（3）（6） C．（6） D．（2）（6）（7） 12、在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol·L-1。则下列叙述中正确的是 ① ②③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω ④向上述溶液中加入VmL C mol·L-1的稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为： A．②④B．②③C．①③D．①④ 13、在 0.1mol/L 的醋酸中加入一定量的水，下列说法错误的是 A．c(H+)减小 B．n(H+)增大 C．溶液的 pH 增大 D．c(Ac-)增大 14、如下图是某原子晶体A空间结构中的一个单元。A与某物质B反应生成C，其实质是在每个A—A键中间插入一个B原子。则C物质的化学式为 (　　) A．AB B．AB2 C．A5B4 D．A2B5 15、某酯的化学式为C5H10O2，把它与氢氧化钠溶液共热产生不发生消去反应的一元醇，该酯的名称是 A．丁酸甲酯 B．甲酸丁酯 C．乙酸丙酯 D．丙酸乙酯 16、我国城市环境中的大气污染物主要是 A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物 C．NH3、CO2、NO2、雾 D．HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物 二、非选择题（本题包括5小题） 17、某同学用含结晶水的盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验： 已知：i.气体甲无色无味气体； ii.气体丙为纯净物，干燥后体积为2.24L(标况下)，标况下密度为1.25g·L-1，易与血红蛋白结合而造成人中毒； iii.固体乙为常见金属氧化物，其中氧元素的质量分数为40%。 请回答： (1)X中除H、O两种元素外，还含有_____元素，混合气体甲的成分是_____(填化学式)。 (2)将X加入到硫酸酸化的高锰酸钾溶液，溶液褪色并有气体产生，写出该化学方程式___。 18、X、Y、Z、W、M、R六种短周期元素，周期表中位置如下： 试回答下列问题： （1）X、Z、W、R四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是______（用元素符号表示）。 （2）由X、Z、W、R四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为_____________________________。 （3）由X、W、M、R四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_________________________________。 （4）分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是____________________（用方程式及必要的文字说明）。0.1mol·L－1该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。 （5）由X、Z、W、R和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物T（相对分子质量为392），1molT中含有6mol结晶水。对化合物T进行如下实验： a.取T的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； b.另取T的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。 则T的化学式为_____________________。 19、室温下.某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验(本实验所涉及气体休积均在相同状况下测定)。请回答下列问题: (1)用下图装置制备纯净的CO2. ①丙装置的名称是_______，乙装置中盛装的试剂是_______. ②若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2发生反应的化学方程式为_________。 (2)按下图所示装置进行实验(夹持装置略)。 ①先组装仪器.然后________.再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。 ②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞。可观察到的现象是________。 ③实验过程中.需缓慢推入CO2,其目的是__________.为达到相同目的，还可进行的操作是__________________________。 (3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体的体积为65 mL。则CO2的转化率是_______________. 20、一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其装置如下： (1)A装置中的离子反应方程式为 ________________________________________________。 (2)一氯化硫(S2Cl2)常温下为液态，较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。 写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式：____________________________。 (3)C、E装置中所盛溶液为__________。 (4)D中冷凝管的冷水进水口为____（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是________。 21、一种通过铁基氧载体（Fe3O4/FeO)深度还原和再生来合成二甲醚（CH3OCH3) 的原理如图： (1)二甲酸的合成反应：3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)；△H1 ①已知CO、CH3OCH3与H2的燃烧热（△H）分别为 a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol（a、b、c均小于0），则△H1 ____kJ/moL。 ②该反应选用（CuO/ZnO/Al2O）复合催化剂，该催化剂能_____(填标号)。 A．提高反应速率　　 B．促进平衡正向移动　　 C．改变反应的焓变 D．降低反应的活化能 (2)CH4氧化器中发生的主反应： i.CH4(g)+Fe3O4(s)=CO(g)+2H2(g)+3FeO(s) ii.CH4(g)+4Fe3O4(s)=CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s) 850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如图。 ①随着压强的增大，反应i的平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②结合图像，分析H2O的体积分数变化的原因________(用化学方程式表示）。 (3)将一定量的FeO 和CO2置于CO2还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：CO2(g)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+CO(g)。保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如下表。 温度t/℃