2023届山东省临沂市兰陵县东苑高级中学高二化学第二学期期末综合测试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列各组离子在常温下一定能大量共存的是(　　) A．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋ B．在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、NO、K＋、Cl－ C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、NO、Cl－ D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO 2、元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是：（　　） A．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱 B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 C．同周期IA族的金属单质与水反应一定比IIA族的金属单质剧烈 D．除稀有气体外，第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小 3、下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Fe2(SO4)3 易溶于水，可用作净水剂 B．Na2CO3溶液显碱性，可用作油污去除剂 C．HF溶液显弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂 D．FeCl3 溶液显酸性，可用作铜制电路板的腐蚀剂 4、已知：25°C时，，。下列说法正确的是 A．25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大 B．25°C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大 C．25°C时，固体在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小 D．25°C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为 5、一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是(　　) A．加入少量NaOH固体 B．加入少量CH3COONa固体 C．加入少量Na2SO4固体 D．加入少量Na2CO3固体 6、下列实验操作正确的是 A．检验淀粉是否水解：向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，然后加入银氨溶液进行银镜反应实验 B．检验卤代烃中的卤元素：取少量该卤代烃加入NaOH溶液并加热，冷却后加入AgNO3溶液 C．制备银氨溶液：将2%的稀氨水逐滴滴入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好完全溶解 D．制备Cu(OH)2悬浊液：将2%的NaOH溶液4～6滴滴入2mL10%的CuSO4溶液中 7、氟利昂－12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为 。下列有关叙述正确的是 A．它有两种同分异构体 B．它有4种同分异构体 C．它只有一种结构 D．它是平面分子 8、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g）ΔH= - 41.8 kJ•mol-1，下列能说明该反应达到平衡状态的是 A．ΔH的数值不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．气体的颜色不再变化 D．气体的密度保持不变 9、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是 A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为： D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 10、已知NH4CuSO3与足量的10 mol／L硫酸混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是（ ） A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 11、下列说法不正确的是 A．皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油 B．淀粉纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖 C．氨基酸既能与强酸反应，也能与强碱反应 D．“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃 12、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)(3)(4)图中分别有OA<AB，OA＝AB，OA>AB，则下列分析与判断不正确的是(　　) A．M中只有一种溶质的有(1)和(3) B．M中有两种溶质的有(2)和(4) C．(2)图显示M中c(NaHCO3)<c(Na2CO3) D．(4)图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3 13、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如图实验。关于该实验的分析不正确的是 A．①浊液中存在平衡：Ag2CrO4(s)⇌2Ag+(aq)+CrO42－(aq) B．②中溶液变澄清的原因：AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O C．③中颜色变化说明有AgCl生成 D．该实验可以证明AgCl比Ag2CrO4更难溶 14、有机化合物中原子间或原子团间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。 下列各项事实中不能说明上述观点的是： A．乙烯能发生加成反应而乙烷不行 B．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不行 C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能 D．丙酮(CH3COCH3)分子中的氢原子比乙烷中的氢原子更容易被卤素原子取代 15、下列离子方程式正确的是 A．过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中: 2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ B．过量铁粉溶于稀HNO3中: Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O C．少量Cl2进入FeBr2溶液中: 2Br-+Cl2=2C1-+Br2 D．少量AlCl3溶液谪入到氮水中: Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O 16、标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL -1 )，所得溶液的密度为ρg·mL -1，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol·L -1，则下列关系中不正确的是 A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B．ω=17c/1000ρ C．ω=17V/(17V＋22400) D．c=1000Vρ/(17V+22400) 17、有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是 A．与银氨溶液作用发生银镜反应 B．催化剂作用下与反应 C．与乙酸发生酯化反应 D．与NaOH溶液加热条件下反应 18、已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数 CH3COOHCH3COO-+H+  K1=1.75×10-5 △H1>0 CH3COO-+H20CH3COOH+OH- K2=5.71×10-10  △H2>0 常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是 A．温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)减小 B．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小 C．调节混合溶液的pH值至中性，则此时溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) D．已知水的离子积为Kw，则三者关系为K1·K2=Kw 19、下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是（　　） A．单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力 B．NaCl晶体中与一个Cl﹣紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl﹣紧邻的Cs+数 C．晶体硅中Si﹣Si键的键能和金刚石中C﹣C键的键能 D．氨分子中N﹣H键的键角和甲烷分子中C﹣H键的键角 20、下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中加入少量氨水：==Al(OH)3 B．向溶液中加入KOH溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑ C．向溶液中加入过量的NaOH溶液： D．向溶液中加入过量澄清石灰水： 21、有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列说法中错误的是 A．CuSO4在反应中被还原 B．FeS2既是氧化剂也是还原剂 C．14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2 D．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7 22、锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。已知电池的总反应为V2O5＋xLiLixV2O5，下列说法正确的是 A．电池在放电时，Li＋向电源负极移动 B．充电时阳极的反应为LixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋ C．放电时负极失重7.0 g，则转移2 mol电子 D．该电池以Li、V2O5为电极，酸性溶液作介质 二、非选择题(共84分) 23、（14分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为。 阳离子 、、、、 阴离子 、、、、 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在无色火焰上灼烧，未出现黄色火焰 ②取少量溶液，加入溶液无明显变化。 ③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 ④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 （1）步骤①使用的焰色反应属于___（填“物理”或“化学”）变化 （2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____ （3）该溶液中一定含有的阳离子有___，一定含有的阴离子有___ （4）检验溶液中存在的方法是_____ （5）取该溶液，向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤，将沉淀在空气中灼烧后得到的固体质量为___g 24、（12分）已知A、B、C、D是原子序数依次减小的四种短周期元素，C的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；A原子有2个未成对电子；A、C、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与D原子相同，其余各层电子均充满。 请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）： （1）元素B、C、A的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________； （2）M分子中C原子轨道的杂化类型为__________________； （3）E+的核外电子排布式为__________________，下图是由D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该化合物的化学式为__________________； （4）化合物BD3的沸点比化合物CA4的高，其主要原因是__________________； （5）写出与CA2互为等电子体的B3-的结构式 __________________； （6）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒间作用力是__________________（填标号）。 A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．范德华力 25、（12分）某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属铜，保护环境。 请回答： （1）沉淀a中含有的单质是__________（填元素符号）。 （2）沉淀c的化学式是