2023届浙江省金华市东阳中学化学高二下期末达标测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程： 下列说法不正确的是 A．靛蓝的分子式为 C16H10N2O2 B．浸泡发酵过程发生的反应为取代反应 C．吲哚酚的苯环上的二氯代物有 4种 D．1mol吲哚酚与 H2加成时可消耗 4molH2 2、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有( ) ①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA ②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子 ③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA ④常温下,0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6NA ⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA ⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA ⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3NA A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 3、下列有机物中，不属于烃的衍生物的是 A．醋酸 B．邻二甲苯 C．四氯化碳 D．酒精 4、下列说法正确的是 A．等质量的乙炔和苯完全燃烧，产生的CO2的质量相同 B．60 g丙醇中存在的共价键总数为10 NA C．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高 D．标准状况下，11.2 L的庚烷所含的分子数为0.5 NA 5、下列溶液中，跟100 mL 0.5mol•L -1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是 A．100 mL0.5mol•L-1 MgCl2溶液 B．200 mL1mol•L-1 CaCl2溶液 C．50 mL1mol•L-1 NaCl溶液 D．25 mL0.5mol•L-1 HCl溶液 6、全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx(2⩽x⩽8).下列说法错误的是( ) A．电池工作时,正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4 B．电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多 C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池工作时，外电路中流过0.04mol电子，负极材料减重0.28g 7、根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( ) A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Cl2＞Fe3+ 8、某有机物的结构简式如图所示，Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为(　　) A．3∶3∶2 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．3∶2∶2 9、下列关于胶体的说法正确的是 A．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射 B．胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 C．牛奶、墨水、氯化铁溶液均为胶体 D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体 10、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（　　 ） Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃ A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 11、一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( ) A．该反应的逆反应为吸热反应 B．平衡常数：KM＞KN C．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低 12、下列物质的性质与应用对应关系正确的是 物质的性质 应 用 A 次氯酸有酸性 可用于漂白、杀菌消毒 B 纯碱能与酸反应 可用作治疗胃酸过多的药物 C 液氨汽化时要吸收大量的热 工业上可用作制冷剂 D 晶体硅的熔点高、硬度大 可用于制作半导体材料 A．A B．B C．C D．D 13、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。 (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(　　) A．Cl－一定不存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO C．K＋一定存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 14、有专家指出，如果对燃烧产物如二氧化碳、水、氮气等利用太阳能使它们重新组合，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为(　　) A．化学能 B．热能 C．生物质能 D．电能 15、制备金属钾的反应：Na+KCl K+NaCl，有关沸点的数据如下： 物质 K Na KCl NaCl 沸点（°C） 759 883 1420 1465 下列说法不正确的是 A．该反应说明，Na的金属性强于K B．850°C时，钾蒸气逸出，平衡正向移动，KCl转化率增大 C．升温至900°C，收集金属钾，钾的纯度会降低 D．金属钾中含有杂质钠，可通过真空蒸馏的方法分离提纯 16、某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A．将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuS B．向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色 C．向CuSO4溶液中加入过量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO D．在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀 二、非选择题（本题包括5小题） 17、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。 （1）若A为Na ,则E为________, A与水反应的离子方程式为____________________ （2）若A为Na2O2 ,则E为________, A与CO2反应的化学方程式为____________________,每有1mol Na2O2参加反应，转移电子数为________NA （3）①A不论是Na还是Na2O2,依据转化关系判断物质B是________物质C是________ ②向饱和的C溶液中通入CO2会析出白色晶体，该晶体为________，用化学方程式表示其反应原理为：_____________________ ③将1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g，则所加入的B溶液的体积可能为________L或者________L 18、 [化学—选修有机化学基础] 化合物F是合成抗心律失常药—多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下: 已知：①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br 试回答下列问题 （1）苯→A转化的反应类型是 。 （2）化合物C→D转化的反应条件通常是 ，化合物D （填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2︰2︰1︰3，则C的结构简式为 。 （3）写出E→F转化的化学方程式 。 （4）化合B的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共有 种。 ①属于芳香族化合物 ②分子结构中没有甲基，但有氨基 ③能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为1︰2 （5）苯乙酮（）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线 。 19、实验室制备溴苯的反应装置如图所示，回答下列问题： 已知： 苯 溴 溴苯 密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50 水中的溶解度 微溶 微溶 微溶 (1)实验装置c的作用为_______。 (2)写出实验室制备溴苯的反应方程式_______。 (3)本实验得到粗溴苯后，除去铁屑，再用如下操作精制：a蒸馏；b水洗；c用干燥剂干燥；d 10%NaOH溶液洗涤；e水洗，正确的操作顺序是________。 (4)本实验使用6mL无水苯、4.0mL液溴和少量铁屑，充分反应，经精制得到6.5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是_______。 20、某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。 请回答下列问题： (1)通过试管乙中发生的____现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有______性。 (2)若要收集试管甲中生成的气体，可以采用_________方法收集（填序号）。 ①排水取气法 ② 向上排空气取气法 ③ 向下排空气取气法 (3)写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式__________。 (4)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是__________，此防范措施也说明产生的气体是 ______气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，_______(填“有”或“无”)毒性。 21、 (1)、按要求填空： ①、第三周期中有两个成单电子的元素符号是__________。 ②、四核10电子的粒子的电子式(写一种)__________。 ③、第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是__________。 (2)、写出符合下列条件的元素原子的电子排布式： ①、自然界中含量居第二的金属元素__________。 ②、第四周期0族元素__________。 ③、能形成自然界中最硬的单质的元素__________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【答案解析】 A. 根据题干中的结构简式，靛蓝的分子式为C16H10N2O2，故A正确； B. 浸泡发酵过程发生的反应可以看作是-O-R被羟基取代，故B正确； C. 因为该结构不对称，二氯代物一共有6种，故C错误； D. 吲哚酚分子中含有一个苯环及一个碳碳双键，所以1 mol吲哚酚与H2加成时可消耗4 mol H2，故D正确， 故选C。 【答案点睛】 在确定吲哚酚的苯环上二氯代物的种类时，苯环上能发生取代的氢原子按照顺序编号为1，2，3，4，取代的方式有1，2位，1，3位，1，4位，2，3位，2，