高中化学必修一：氮氧化物的产生及转化.doc

第二单元　生产生活中的含氮化合物 第一课时：氮氧化物的产生及转化 【三维目标】 知识与技能目标：了解氮元素在人类生命和生活中的重要意义； 了解一氧化氮、二氧化氮的某些基本性质；认识氮氧化物的生成和转化；能够正确书写有关反应方程式；知道含氮化合物对空气的污染及对人类环境的影响和防治方法。 过程与方法目标：通过氮的氧化物的生成和转化实验，培养学生的观察能力、分析能力、推理能力。[来源:Zxxk.Com] 情感态度与价值观目标：通过认识硝酸型酸雨的形成,危害和防治原理,进一步培养环境保护意识,形成与自然友好相处,促进对可持续发展的正确认识,感受科学地使用化学物质的意义。 【教学重点】NO NO2 的产生及两者的转化，NO2与H2O的反应。 【教学难点】NO NO2 的产生及两者的转化，NO2与H2O的反应。[来源:Z.xx.k.Com] 【引入】　氮元素是我们比较熟悉的一种元素。 ①是7号元素。每个氮原子原子核内有7个质子。[来源:学_科_网] ②是生命物质的重要组成元素。蛋白质、氨基酸、血红蛋白等均含氮元素。 ③是植物生长必需的营养元素之一。充足的氮使植物枝叶茂盛，增强光合作用，从而提高农作物的产量和产品质量。 ④氮元素的单质氮气是空气中含量最多的气体。 【思考1】（农业中的化学）空气本身含有大量氮元素，为什么人们还要给许多植物施用氮肥？ （植物不能吸收游离态的氮即氮气，一般只能吸收化合态的氮；仅有少数植物如豆科植物的根瘤菌能将游离态的氮转化为化合态加以吸收，故这类植物无需施用氮肥。）（氮的固定——自然固氮、生物固氮、工业固氮） 【过渡】氮气不能为人类直接使用，那么如何利用氮气为人类服务，即如何将游离态的氮转化为化合态的氮？在历史上这让科学家苦苦思索了几百年。 【思考2】人类历史上谁最先合成了氨？有何重大意义？（教材P98——第1段） （20世纪初，德国化学家哈伯；奠定了大规模工业合成化肥的基础，缓解了人类有限的耕地资源与庞大的粮食需求间的矛盾。因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。） 【过渡】有关氮肥的知识后面还会继续介绍。下面来学习大气中氮氧化物的产生及转化。[来源:学科网] 【板书】 放电 一　氮氧化物的产生及转化： 产生：N2+O2＝＝＝2NO （强调条件，N2体现还原性） 转化：2NO+O2＝＝ 2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO （氮元素的歧化反应） （解释“雷雨发庄稼”的道理。） 【过渡】氮元素的价态很多，对应的氧化物也很多，期中重要的是NO和NO2 。 二 氮氧化物的性质 NO[来源:Zxxk.Com] NO2 物理性质 无色、无味的气体、有毒、难溶于水、比空气略重。 红棕色、有刺激性味的气体、有毒、比空气重，可溶于水并与水反应。 化学性质 2NO+O2＝＝ 2NO2 [来源:学§科§网Z§X§X§K] 3NO2+H2O=2HNO3+NO ①NO毒性同CO。 ②NO有较强还原性，收集方法只能排水，检验方法是放空法。 ③NO2有强氧化性（NO2 + SO2 = SO3 + NO、2NO2 + 2KI = I2 +2KNO2），收集方法用排空气法。颜色同溴蒸气。[来源:Z,xx,k.Com] 三 氮氧化物的危害： ①硝酸型酸雨 ②光化学烟雾 ③破坏臭氧层[来源:学#科#网] 四 氮氧化物的来源和防治措施： 1来源：①氮肥生产、金属冶炼和汽车等交通工具使用的尾气； ②火山爆发、雷鸣电闪； 2防治措施： ①使用洁净能源； ②为汽车等交通工具安装尾气转化壮装置（2NO+ 2CO N2 + 2CO2）； ③对于生产化肥、硝酸工厂排放的废气进行处理；[来源:Zxxk.Com] （NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2 + H2O、2NO2+2NaOH = 2NaNO2 + NaNO3 + H2O） 【小结和作业】 1、在NO2与水的反应中，水的作用是 A 是还原剂 B 既是氧化剂又是还原剂 C 是氧化剂 D 既不是氧化剂又不是还原剂 2、常温常压下，下列气体不能共存的是 A SO2与O2 B NO2与NO C O2与N2 D NO与O2 3、下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是 A SO2溶解于水 B NO2溶解于水 C CO2溶解于水 D Cl2溶解于水 附件1：律师事务所反盗版维权声明 附件2：独家资源交换签约学校名录（放大查看） 学校名录参见：