2023届湖南省岳阳县第一中学、汨罗市一中高二化学第二学期期末考试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法 C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法 D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性 2、某溶液中含有大量的K+、Cl-及X与Y两种离子，现向该溶液中加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y的推断能成立的是 W试剂 实验现象 X、Y的推断 A． KI-淀粉溶液 溶液变蓝 Fe3+、 B． 用pH试纸检测 pH=7(常温) CH3COO-、Na+ C． 硝酸酸化的AgNO3溶液 白色沉淀 、 D． 过量NaOH溶液 无明显现象 Al3+、Mg2+ A．A B．B C．C D．D 3、将纯水加热到较高温度时，下列叙述正确的是 A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH变大、呈中性 C．水的离子积变小、pH变小、呈碱性 D．水的离子积变大，pH变小、呈中性 4、下列叙述正确的是 A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C单键 5、如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述不正确的是 A．在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2 反应后放出的热量为92kJ B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，也不能提高N2的转化率 D．该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=﹣92 kJ/mol 6、下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲可以判断出反应A(g) + B(g)2C(g) 的△H＜0，T2＞T1 B．图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 C．据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH≈4 D．图丁表示25℃时，用0.1 mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化 7、将0.1mol/L CH3COOH溶液加入水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A．溶液中pH增大 B．CH3COOH的电离程度变大 C．溶液的导电能力减弱 D．CH3COO－的浓度变小 8、BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4-离子，则BF3和BF4-中的B原子的杂化轨道类型分别是 A．sp2、sp2 B．sp3、sp3 C．sp2、sp3 D．sp、sp2 9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．27g铝加入1mol·L－1的NaOH溶液中，转移电子数是3NA B．56gN2与CO的混合物中原子总数是4NA C．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA D．常温下，1LpH＝1的H2SO4溶液中的H＋数为0.2NA 10、下列实验能达到预期目的是（ ） A．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再用足量NaOH溶液中和,并做银镜反应实验：检验淀粉是否水解 B．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛 C．向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化：检验含碘食盐中是否含碘酸钾 D．用苯、溴水和铁粉制备溴苯，将产生的气体先通过CCl4，再通过AgNO3溶液，若出现淡黄色沉淀，则可证明该反应为取代反应。 11、已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1 ②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1 ④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列关系式中正确的是( ) A．2a=b<0 B．b>d>0 C．a<c<0 D．2c=d>0 12、能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是( ) A．CH2＝CH－COOH B．CH2＝CH－CH3 C．CH2＝CH－CH2OH D．CH2＝CH－COOCH3 13、难溶于水而且比水轻的含氧有机物是（ ） ①硝基苯　②甲苯　③溴苯 ④植物油　 ⑤蚁酸　⑥乙酸乙酯　⑦硬脂酸甘油酯 A．①②③ B．④⑥⑦ C．①②④⑤ D．②④⑥⑦ 14、硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是(　　) A．CO2和SiO2都是由相应的分子构成的 B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂 C．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品 D．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示 15、下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知2H2(g）＋O2(g）＝2H2O(g）ΔH＝－1．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为－2．8 kJ/mol B．已知4P(红磷，s）＝P4(白磷，s）的ΔH>0，则白磷比红磷稳定 C．含3．0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出4．7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq）＋1/2H2SO4(ag）＝1/2Na2SO4(aq）＋H2O(l） ΔH＝－5．4 kJ/mol D．已知C(s）＋O2(g）＝CO2(g） ΔH1；C(s）＋1/2O2(g） =CO(g） ΔH2；则ΔH1>ΔH2 16、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 实验操作 现象 解释或结论 A 向酸性KMnO4溶液中通入SO2 溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性 B 在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置 镁表面有气泡 金属活动性：Al＞Mg C 测定等物质的量浓度的NaCl与Na2CO3溶液的pH 后者较大 非金属性：Cl＞C D 等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 HB酸性比HA强 A．A B．B C．C D．D 17、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为： 。下列说法正确的是 A．放电时正极反应为： B．充电时阴极反应为： C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极 D．充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移 18、根据如图所示示意图，下列说法不正确的是 A．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1 B．该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量 C．使用催化剂无法改变该反应的ΔH D．nmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ 19、下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 20、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中正确的是 A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物 B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3 D．装置④b口进气，用排空气法可收集CO2、NO等气体 21、下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是 （ ） 选项 实验操作 发生的现象 解释或结论 A 向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 产生白色沉淀 产生的亚硫酸钡是难溶解入水的沉淀 B 将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性 C 常温下铜片插入硝酸中 产生红棕色气体 常温下铜和硝酸一定产生NO2 D 向某溶液中加入NaHCO3 产生白色沉淀 该溶液可能原来含有氢氧化钡 A．A B．B C．C D．D 22、下列说法正确的是（ ） A．苯乙烯分子中所有原子一定处于同一平面 B．C5H12O能与金属钠反应的同分异构体有8种 C．苯与浓硝酸在常温下发生取代反应制备硝基苯 D．乙烯、乙醇、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 二、非选择题(共84分) 23、（14分）有机物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香剂，还可用作天然和合成树脂的溶剂。 已知：① D、E具有相同官能团，E的相对分子质量比D大； ② E分子含有支链； ③ F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烃。 (1) B的化学名称为____________；D的结构简式_____________。 (2) C、F分子中所含的官能团的名称分别是___________、______________。 (3) 写出有机物B生成C的化学反应方程式：___________________；反应类型是________。 (4) 写出有机物B与E反应生成A的化学反应方程式：_______________________；反应类型是________。 (5) E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种(不含立体异构) ，并写出任意一种符合条件的同分异构体结构简式__________________。 ①能与Na反应； ②能发生银镜反应。 24、（12分）某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%，其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。 方法一：用质谱法分析得知A的质谱如图： 方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1∶2∶2∶3。 方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图： （1）分子中共有____种化学环境不同的氢原子。 （2）A的分子式为____。 （3）该物质属于哪一类有机物____。 （4）A的分子中只含一个甲基的依据是____(填序号)。 a A的相对分子质量 b A的分子式 c A的核磁共振氢谱图 d A分子的红外光谱图 （5）A的结构简式为________________________________。 25、（12分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题： （1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时阳极电极反应式为__________________________。 ②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是___________（填标号）。 a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐