2023届浙江省磐安县二中化学高二第二学期期末学业质量监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列有关SO2和CO2的说法正确的是 A．都是非极性分子 B．中心原子都采取sp杂化 C．S原子和C原子都没有孤对电子 D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构 2、下列有机物中，既能发生催化氧化又能发生消去反应，且消去产物中存在同分异构体的是（ ） A．CH3-OH B． C． D． 3、下列有关化学用语表示正确的是 A．甲苯的结构简式：C7H8 B．钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－ C．碳酸的电离方程式：H2CO3 = H+ + HCO3－ D．Na2S溶液中S2－水解的离子方程式：S2－+2H2O H2S +2OH－ 4、元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据： 元素 Li Na K O O- F 电子亲和能/kJ·mol-1 59.8 52.7 48.4 141 －780 327.9 下列说法正确的是（  ） A．电子亲和能越大，说明越难得到电子 B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量 C．氧元素的第二电子亲和能是－780 kJ·mol-1 D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要放出能量 5、有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是（ ） A．1,4—二甲基丁烷 B．3—甲基丁烯 C．2—甲基丁烷 D．CH2Cl- CH2Cl二氯乙烷 6、化学与生活，社会发展息息相关、下列有关说法不正确的是 A．“霾尘积聚难见路人”。雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应 C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D．医用酒精体积分数是75%，用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡 7、常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是 A．Na2CO3 B．NH4NO3 C．Na2SO4 D．KNO3 8、在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定(　　) ①能层　 ②能级　 ③电子云的伸展方向　 ④电子自旋状态 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 9、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是( ) A．荷塘上方的薄雾是水蒸汽 B．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同 C．薄雾中的微粒直径大约是2.5pM D．月光通过薄雾产生了丁达尔效应 10、下列关于蔗糖属于非还原型糖，而其水解产物具有还原性的实验方案的说法中，正确的是 A．验证蔗糖属于非还原型糖的操作顺序：④③ B．验证蔗糖属于非还原型糖的操作顺序：③⑤ C．验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①④⑤ D．验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①⑤②④⑤ 11、下图是新型镁一锂双离子二次电池。下列关于该电池的说法正确的是 A．放电时，Li+由右向左移动 B．放电时，正极的电极反应式为Li1-x-FePO4+xLi++xe-=LiFePO4 C．充电时，外加电源的负极与Y相连 D．充电时，导线上每通过1mol e-，左室溶液质量减轻12g 12、分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。下列对物质的分类正确的组合是 ①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 ②混合物：漂白粉、氨水、铝热剂 ③电解质：氯气、硫酸钡、酒精 ④同位素：12C、14C与14N ⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨 ⑥胶体：豆浆、硅酸、食盐水 A．只有①②④ B．只有②③④ C．只有①②⑤ D．只有②⑤⑥ 13、100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为(　　) A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 14、下列每组物质中含有的化学键类型相同的是 A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 15、下列说法不正确的是 （ ） A．钠燃烧产物为过氧化钠 B．锂燃烧产物为氧化锂 C．Na2O和Na2O2均属于碱性氧化物 D．Na2O和Na2O2均与CO2反应 16、下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（） A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO4 17、与CO32﹣不是等电子体的是(　　) A．SO3 B．BF3 C．PCl3 D．NO3﹣ 18、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ） A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应 B．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品 C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上 D．淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖 19、下列高分子物质中，不能水解的是 A．淀粉 B．纤维素 C．蛋白质 D．聚乙烯 20、下列醇中能由醛加氢还原制得的是 A．CH3CH2CH2OH B．(CH3)2CHCH(CH3) OH C．(CH3)3COH D．(CH3)2CHOH 21、用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是 A．甲装置：证明铁钉发生吸氧腐蚀 B．乙装置：蒸发MgCl2溶液制无水MgCl2 C．丙装置：制备Fe(OH)3胶体 D．丁装置：除去Cl2中混有的HCl 22、0.5L 1mol·L－1的FeCl3溶液与0.2L 1mol·L－1的KCl溶液中，Cl-浓度之比为 ( ) A．15:2 B．1:1 C．3:1 D．1:3 二、非选择题(共84分) 23、（14分）现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。 (1)写出A、B、C、D的元素符号：A________、B________、C________、D________。 (2)C位于元素周期表的________区，C2＋的电子排布式______________________________。 (3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是________(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是________。 (4)元素的第一电离能最小的是________，元素的电负性最大的是________。 24、（12分） [化学—选修有机化学基础] 化合物F是合成抗心律失常药—多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下: 已知：①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br 试回答下列问题 （1）苯→A转化的反应类型是 。 （2）化合物C→D转化的反应条件通常是 ，化合物D （填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2︰2︰1︰3，则C的结构简式为 。 （3）写出E→F转化的化学方程式 。 （4）化合B的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共有 种。 ①属于芳香族化合物 ②分子结构中没有甲基，但有氨基 ③能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为1︰2 （5）苯乙酮（）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线 。 25、（12分）某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。 请回答下列问题： (1)通过试管乙中发生的____现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有______性。 (2)若要收集试管甲中生成的气体，可以采用_________方法收集（填序号）。 ①排水取气法 ② 向上排空气取气法 ③ 向下排空气取气法 (3)写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式__________。 (4)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是__________，此防范措施也说明产生的气体是 ______气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，_______(填“有”或“无”)毒性。 26、（10分）TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，由碳、氢、氮三种元素组成，M=240g·mol—1。某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定TMB的分子式。主要过程为在足量氧气流中将4.80 g TMB样品氧化(氮元素转化为N2)，再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO2。请从图中选择适当的装置(装置符合气密性要求，加热装置等已略去，其他用品可自选)。 (1)写出A中的化学反应方程式：__________________； (2)B中试剂是___________，作用是________________ ； (3)装置C中CuO粉末的作用为________________。 (4)理想状态下，将4.80 gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60 g，E增加14.08 g，则TMB的分子式为____________。 (5)有同学认为，用该实验装置测得的TMB分子式不准确，应在干燥管E后再添加一个装有碱石灰的干燥管F。你认为是否需要添加F装置__________（填“需要”或“不需要”），简述理由________________。 27、（12分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下： 合成反应： 可能用到的有关数据如下： 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.9618 161 微溶于水 环己烯 82 0.8102 83 难溶于水 在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。 分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环已烯10g。 请回答下列问题： （1）装置b的名称是____________