2023届秦皇岛市重点中学化学高二第二学期期末学业质量监测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列说法正确的是（ ） A．由于正丁烷和异丁烷分子间作用力大小不同，因而沸点不同 B．H2O汽化成水蒸气或者分解为H2和O2，都需要破坏共价键 C．Na2O2中含有共价键，所以Na2O2属于共价化合物 D．水晶和干冰都是共价化合物，所以他们的熔沸点相近 2、下列变化或数据与氢键无关的是 (　　) A．氟化氢的沸点比氯化氢的沸点高 B．氨分子与水分子形成一水合氨 C．乙醇能跟水以任意比混溶 D．SbH3的沸点比PH3高 3、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ） A． B． C． D． 4、下列叙述正确的是(　　) A．1 mol CO2的质量为44 g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98 C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D．O2的相对分子质量为32 5、下列属于电解质并能导电的物质是( ) A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．NH3的水溶液 6、用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质。该试剂可以是下列中的 A．银氨溶液 B．溴水 C．碳酸钠溶液 D．新制氢氧化铜悬浊液 7、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．5.6g Fe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3NA B．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子 C．标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA D．镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏 8、下列各组酸中，酸性依次增强的是 A．H2CO3 、H2SiO3 、 H3PO4 B．HNO3 、 H3PO4   、H2SO4 C．HI、 HCl、 H2S D．HBrO 、 HBrO3 、 HBrO4 9、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的是 A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．a电极的反应为：3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2O C．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移 D．每生成1molO2有44gCO2被还原 10、铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是（　 　） A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．d＞c＞b＞a D．b＞d＞a＞c 11、某有机物含C、H、N三种元素，其分子中含有4个N原子排列成内空的正四面体结构，任意两个N原子之间都有1个C原子，分子中所有原子之间都以单键相连。则该有机物的分子式可能为 A．C6H10N4 B．C6H12N4 C．C6H8N4 D．C4H8N4 12、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2 D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE 13、NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．25℃时，7g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C－H键 B．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA C．50mL 18.4 mol·L−1浓硫酸与足量铜微热，生成气体的分子数为0.46NA D．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA 14、下列仪器中，可直接用酒精灯加热的是 A． B． C． D． 15、下列表示正确的是 A．HClO的结构式:H-C1-O B．硫原子的结构示意图: C．二氧化碳的比例模型: D．硝基苯的结构简式: 16、有甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器，按不同投料比Z[ 进行反应： 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H。在不同温度T条件下达到平衡时，HCl的平衡转化率与Z和T的关系如下表所示。 容器 起始时 平衡时HCl转化率 n(HCl)/mol Z T＝100℃ T＝200℃ T＝300℃ 甲 0.8 a 96% 94% 90% 乙 0.8 b 46% 44% 40% 丙 0.8 4 95% 88% 80% 下列说法正确的是 A．b＜4 B．温度升高时，反应速率减慢，所以转化率下降 C．丙容器中，300℃平衡时，c(O2)＝0.04mol•L－1 D．若甲容器温度在300时需要5min达到平衡，则此时间内v(Cl2)＝0.036mol•L－1•min－1 二、非选择题（本题包括5小题） 17、色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下： 已知： ① ②+R’OH+RCOOH ③ (1)A的结构简式是_________；根据系统命名法，F的名称是__________。 (2)B→C所需试剂a是__________；试剂b的结构简式是_________。 (3)C与足量的NaOH反应的化学方程式为__________。 (4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__________。 (5)已知：①2HJ+H2O；②J的核磁共振氢谱只有两组峰。以E和J为原料合成K分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：E_________J_________中间产物1_________中间产物2_________ 18、近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称是________________。 （2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。 （3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。 （4）D的结构简式为________________。 （5）Y中含氧官能团的名称为________________。 （6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。 （7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。 19、Ⅰ.人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。 （配制KMnO4标准溶液） 如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________ (填序号)。 (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。 (3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。 （测定血液样品中Ca2＋的浓度） 抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。 (4)配平草酸与KMnO4反应的离子方程式：__MnO＋ H2C2O4＋ H＋=== Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O。 (5)滴定终点时的现象是_____________________________________ (6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为__________m mol·cm－3。 Ⅱ. 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。 实验1试剂：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液(pH ＝ 0.2)，5% H2O2溶液(pH ＝ 5)。 操作 现象 取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH＝0.9 向反应后的溶液中加入KSCN溶液 溶液变红 (1)H2O2的电子式是_______，上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是_________。 (2)产生气泡的原因是____________________________________________。 20、为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀)，用水蒸气蒸出，再通过滴定测量。实验装置如下图所示，加热装置省略。 (1) 仪器C名称是___________，长导管作用是_____________________________。 (2)实验时，首先打开活塞K，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏。若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即______________________。 (3)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是________。 (4)B中加入一定体积高氯酸和1.00g 氟化稀土矿样，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热A、B，使A中产生的水蒸气进入B。 ①下列物质不可代替高氯酸的是___________(填标号) a. 硫酸 b.硝酸 c.磷酸 d.乙酸 e.盐酸 ②D中主要反应的离子方程式为_________________________________。 (5)向馏出液中加入25.00mL0.1000mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(La3+不发生其他反应)，再用0.1000 mol· L－1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1︰1发生络合反应)，消耗EDTA标准溶液平均19.80mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为______(百分数保留小数点后两位)。 21、硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4 熔点/℃ -85.5 115.2 >600（分解） -75.5 16.8 10.3 沸点/℃ -60.3 444.6 -10.0 45.0 337.0 回答下列问题： (1)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。 (2)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为________。 (3)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为__________形，其中共价键的类型有__________种；固体三氧化硫中存