2023届江苏省东海县白塔高级中学化学高二第二学期期末监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列有关金属晶体的判断正确的是 A．简单立方堆积、配位数6、空间利用率68% B．体心立方堆积、配位数6、空间利用率68% C．六方最密堆积、配位数8、空间利用率74% D．面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74% 2、下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是(　　) 试剂 钠 溴水 NaHCO3 现象 放出气体 褪色 不反应 A．CH2==CHCOOH B．CH2==CH2 C．CH3COOCH2CH3 D．CH2==CH－CH2OH 3、下列说法正确的是( ) A．节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现 B．将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是 a%和 b%的两种溶液，则a 和 b 的关系是 a=b C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来， 说明金属铝的熔点较低 D．用如图装置进行实验，将装置①中的 AlCl3 溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液，溶液中可观察到有大量白色沉淀产生 4、砷是氮族元素，黄砷(As4)是其一种单质，其分子结构与白磷(P4)相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是 A．黄砷中共价键键能大于白磷 B．黄砷的熔点高于白磷 C．黄砷易溶于水 D．分子中共价键键角均为109°28′ 5、高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2H2O+2OHFeO42-+3H2↑,工作原理如图所示。己知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。下列说法正确的是 A．b是电源的正极 B．阳极电极反应为Fe-6e-+4H2O= FeO42-+ 8H+ C．电解过程中，需要将阴极产生的气体及时排出 D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L的H2生成 6、某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3 ·7H20 a克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析与计算，得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值（相同浓度Na2SO3溶液的pH）大很多。下列说法不正确的是 A．连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重 B．产生上述矛盾的可能解释：4Na2SO3 3Na2SO4 ＋ Na2S C．固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生 D．加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则能确定产物中有Na2SO4 7、下列实验方案中，可以达到实验目的的是　 选项 实验目的 实验方案 A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 B 除去苯中混有的苯酚 加入适量的溴水充分反应后过滤弃去沉淀 C 除去NaCl晶体中少量的KNO3杂质 先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液 D 检验CH3CH2Br中存在的溴元素 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 8、今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数最多为 A．3种 B．4种 C．7种 D．8种 9、电子排布有能级顺序，若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是 A．E(4s)＞E(3d)＞E(3Px)＞E(3Py) B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s) C．E(5s)＞E( 4f)＞E(3Px)=E(3Py) D．E(5s)＞E(4s)＞E( 4f)＞E(3d) 10、下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A． B． C． D． 11、将固体碳酸氢铵置于试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，则最后得到的气体是(　　) A．氨气 B．氧气 C．水 D．二氧化碳 12、下列关于丙烯（CH3－CH=CH2）的说法正确的是 A．丙烯分子有7个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 13、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是（ ） ①．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023 ②．36g水中含有的氢氧键数为4×6.02×1023 ③．2.24LCH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023 ④．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×1023 ⑤．1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有6.02×1023个氢离子 ⑥．18g D2O（重水）完全电解，转移6.02×1023个电子 ⑦．标况下22.4LSO2气体，所含氧原子数为2×6.02×1023 ⑧．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×1023 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 14、下列各有机化合物的命名正确的是（　　） A．3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷 B．3，3，4﹣三甲基已烷 C．2，2﹣甲基戊烷 D．3，5﹣二甲基已烷 15、下列表示正确的是 A．硫离子结构示意图： B．乙炔的结构式：CH≡CH C．乙烯的比例模型： D．NaCl的电子式： 16、室温下向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是 A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．AgCl的Ksp增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 17、炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe2O3(s）+ 3CO(g) 2Fe(s）+3CO2(g），下列说法正确的是 A．升高温度，反应速率减慢 B．当反应达到化学平衡时，υ(正）=υ(逆）= 0 C．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度 D．某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变 18、化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质，均属于高分子化合物 B．乙醇汽油是一种新型化合物 C．向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应 D．食物纤维在人体内不能被吸收利用，却是健康饮食不可或缺的一部分 19、下列有关物质的分类，正确的是（ ） A．烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱 B．HCOOH、H2CO3、H2SO4均属于二元酸 C．盐酸、BaSO4、NH3•H2O均属于电解质 D．酒精、冰水混合物、液氨均属于纯净物 20、将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是 A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋ D．Cu、Fe2＋ 21、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是（ ） A．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先 于Cu2+被还原 B．电子由液态Cu-Si合金流出，从液态铝流入 C．三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率 D．电流强度不同，会影响硅提纯速率 22、下列说法不正确的是（ ） A．明矾可做消毒剂 B．次氯酸钠可作漂白剂 C．氧化铝可作耐火材料 D．氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物 二、非选择题(共84分) 23、（14分）有机物I(分子式为C19H20O4)属于芳香酯类物质，是一种调香剂，其合成路线如下： 已知：①A属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，其蒸汽在标准状况下密度为2.5g·L-1；D分子式为C4H8O3；E分子式为C4H6O2，能使溴水褪色。 ②其中R为烃基 ③其中R1和R2均为烃基 回答下列问题： (1)A的结构简式为________________________________； (2)反应④的化学方程式为_________________________________； (3)E的同系物K比E多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的有______________种； (4)反应①~⑦属于取代反应的是________________________(填序号)； (5)反应⑦的化学方程式为________________________________； (6)参照上述合成路线，以 为原料(无机试剂任选)，经4步反应制备可降解塑料________________________。 24、（12分）有机物A~F的转化关系如下图所示。已知A在标准状况下的密度为1.25g•L—1，D能发生银镜反应，F是难溶于水且有芳香气味的油状液体。 请回答： （1）A中官能团名称为________。 （2）C→D的反应类型是_________。 （3）A和E一定条件下也可生成F的化学方程式是_______。 （4）下列说法正确的是______。 A．A和B都能使酸性KMnO4褪色 B．D和E能用新制氢氧化铜悬浊液检验 C．可以用饱和碳酸钠溶液除去C、E和F混合物中的C、E D．推测有机物F可能易溶于乙醇 25、（12分）某同学在实验室做铜与浓硫酸反应的实验。 （1）写出反应的化学方程式_____。 停止加热，将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯底部有黑色物质。于是他对黑色物质进行了探究。 （2）该同学假设黑色物质CuO。检验过程如下： （查阅文献：检验微量Cu2＋的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2＋）该同学的实验操作： ①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，产生红褐色沉淀。 ②将黑色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀。实验①的目的是__________，由该检验过程所得结论是________。 （3）再次假设，黑色物质是铜的硫化物。实验如下： 实验装置 现象 1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2.A试管内上方出现浅红棕色气体 3.B试管中出现…… ①现象2说明黑色物质具有________性。 ② A试管内上方出现浅红棕色气体的化学方程式是__________。 ③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象_________。 （4）以上实验说明，黑色物质中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色物质是 CuS与Cu2S的混合物。已知1molCu2S与稀硝酸反应转移8mole-，写出试管A中Cu2S 溶解的化学方程式____________。 26、（10分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I：称取样品1.500g。 步