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高中化学
必修
物质
聚集
状态
教案
修改稿
专题一 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
物质的聚集状态(修改稿)
【学习目标】知识与技能:
1、知道固、液、气态物质的一些特性。
2、初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。了解物质三种聚集状态在形状、体积和能否压缩等方面的特征,并能从结构上加以解释。
3.初步学会运用物质的量、气体摩尔体积等进行简单的化学方程式计算
过程与方法:
1、在了解物质的状态和气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上,理解气体摩尔体积的概念和使用条件。
2、 通过问题解决,推导并识记公式
情感态度与价值观:引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态,在原有基础上提升对化学物质的认识,同时为后续内容的学习准备重要的基础。
【教学重点】气体摩尔体积的概念
【教学难点】气体摩尔体积的计算
【教学方法】自学探究 交流讨论 讲解
【教具准备】多媒体 投影仪
【课时安排】2课时
【教学过程】 第一课时 物质聚集状态 气体摩尔体积概念的建立[来源:学科网]
【课前引入】1mol任何物质的质量,我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积,还需要搭座什么桥呢?
【指导阅读】宏观物质都是由无数微观粒子的聚合体。不同状态的聚集体又有宏观的物理性质,请同学们自学教材9----10页教材内容并填下列两个表格
1. 不同的聚集状态在形状、体积及能否被压缩方面有什么特征?
2. 从结构上对物质的这些特性进行解释。
物质的聚集状态
固定的形状
固定的体积
能否被压缩
固态
有
有
不易
液态
无
有
不易
气态
无
无
易
表1-3不同聚集状态物质的结构与性质
物质的聚集状态
微观结构
微粒的运动方式
宏观性质
固态
微粒排列紧密,微粒间的空隙很小
在固定的位置上振动
有固定的形状,几乎不能被压缩
液态
微粒排列较紧密,微粒间的空隙较小
可以自由移动
没有固定的形状,不易被压缩
气态
微粒间的距离较大
可以自由移动
没有固定的形状,容易被压缩
【交流讨论】引导学生根据自学情况对上述问题进行讨论(尤其是气体有无固定体积),然后评讲在多媒体上呈现问题答案。
【归纳总结】总结归纳 固态,液态 ,气态物质中,微粒的运动方式微观粒子的距离是不同的。不同的聚集状态的物质在微观社会的差异导致了物质性质的不同。
[交流讨论]
1、 我们知道1mol任何微粒的集合体所含微粒数目相同,但质量不同,那么体积是否相同呢?计算1mol下列物质的体积,并将结果填入表1-4。
2、 比较计算结果,你能得出什么结论?
表1-4 1mol物质的体积
物质
状态
摩尔质量/g.mol-1
密度
1mol物质的体积
Al
固态
26.98
2.70g.cm-3
9.99 cm3
Fe
固态
55.85
7.86g.cm-3
7.11 cm3
H2O
液态
18.02
0.998g.cm-3
18.06cm3
C2H5OH
液态
46.07
0.789g.cm-3
58.39cm3
H2
气态
2.016
0.0899g.cm-3
22.43L
N2
气态
28.02
1.25g.cm-3
22.42L
CO
气态
28.01
1.25g.cm-3
22.42L
(说明:固体、液体均为293K时的测定值,气体为1.01×105Pa、273K时的测定值。)
[思考]完成教材P11交流与讨论,并完成下面填空
①相同条件下, 1mol的固体、液体体积 。
②相同条件下, 1mol的气体体积要比固体、液体 。
③相同条件下, 1mol的不同气体体积 。
1、 影响物质体积大小的因素(先自己思考,再与同学讨论)
2、 影响固、液体物质体积大小的主要因素
3、 影响气体物质体积大小的主要因素
[归纳概括]:通过比较1mol固、液、气体的体积,引导学生分析、发现:在相同条件下(1.01×105Pa、273K)1mol固态、液态物质所含的体积各不相同,而1mol气态物质所含的体积却大致相同。
[交流讨论]2:影响物质的体积因素有哪些?为什么会有上述结论?
引导学生自学教材P11页有关内容,讨论影响固体、液体、气体的主要因素,并对上述结论作出解释。在学生充分交流讨论的基础上,完成如下总结。
因素
固体
液体
气体
粒子数目
主要
主要
主要
粒子大小
主要
主要
粒子间的距离
主要
[展示模型]:用多媒体展示结构模型,加深学生对物质体积影响因素的理解。
6.02×1023
个Al
26.98g
1molFe 1molAl 1molPb 1molH2O 1molH2SO4
固体 液体 气体
[结论]
1、1mol固体或液体所含的粒子数目相同,但粒子的大小不同,故1mol固体或液体物质的体积大小往往是不同的。
2、1mol气态物质所含的粒子数目相同。虽粒子的大小不同,但是粒子间的距离比微粒本身的直径大很多倍,所以1mol气态物质的体积主要决定于微粒间的距离,而气态物质中微粒之间的距离与外界的温度与压强有关。
温度升高,压强不变,体积增大。(如加热带橡皮塞的试管)
压强升高,温度不变,体积减小。(针筒)
4、 当温度和压强一定时,粒子间的距离微粒间的距离近似相等。因此,在温度、压强一定时,任何具有相同微粒数的气体都具有相同体积。
【讲解】 对于气体来说,我们用得更多的是气体的体积,而不是质量,且外界条件相同时,物质的量相同的任何气体都含有相同的体积,这给我们测定气体提供了很大的方便,为此,我们专门引出了气体摩尔体积的概念。这也是我们本节课所学的重点。
【板书】2、气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占的体积。
【讲解】 即气体的体积与气体的物质的量之比,符号为Vm,表达式为Vm=
【板书】 符号:Vm
表达式: Vm=
单位:L·mol-1
【讲解】
1.为了研究的方便,科学上把温度为0°C、压强为101 kPa规定为标准状态。
2.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。
3.同温同压下,气体的体积只与气体的分子数目有关,而与气体分子的种类无关。
【讲解并板书】
在标准状况下,1 mol任何气体的体积都约是22.4 L。
(或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4 L)
[知识体系]
一、物质的聚集状态
1、同温同压下,物质的量越多,气体的体积
同温,物质的量相同时,压强越大,分子间间距 ,气体的体积
同压,物质的量相同时,温度越高,分子间间距 ,气体的体积
同温同压等物质的量的任何气体的体积
2、在273K,101KPa(标准状况)下,1mol任何气体所占的体积都约为
二、气体摩尔体积
1、定义: 2、符号:
3、定义式: 4、常用单位
[知识拓展]
1、 20 ℃,101kPa时,气体摩尔体积与标准状况时相比大还是小?
2、只有在标况时Vm=22.4L·mol-1吗?
3、气体摩尔体积适用于任何气体,包括单一气体与混合气体。如标况下,将1克氦气,11克二氧化碳和4克氧气混合,所得混合气体积约为
【典型例题】见学案
【当堂训练】见学案
【概括强调】在引导学生交流讨论的基础上,强调气体摩尔体积及使用条件。
推导出气体摩尔体积与气体体积的关系式:
÷NA
N
n
×NA
m
÷M
×M
V
×Vm
÷Vm
【[课堂小结】
【板书】
【课后反思】
第二课时 阿伏加德罗定律
物质的量应用于化学反应方程式的计算
【课前热身】见学案
【你知道吗】同温同压下,如果气体的体积相同则气体的分子数是否也相同呢?(提示:从决定气体体积的因素出发)
【概念形成】一、阿伏加德罗定律
1、定律:相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有 数目的分子数。
①使用范围
②该定律称为四同定律,找出四同 、 、 、
③标准状况下,任何1摩尔气体的体积都约为
【知识拓展】④阿伏加德罗定律的经验公式:P V = n R T
【情景设计1】相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气在相同条件下的体积之比为 。
【结论】同温同压下,任何气体的体积之比=
【情景设计2】请试着求出标准状况下氢气和氧气的密度比?
【结论】同温同压下,任何气体的密度之比=
【知识拓展1】(先自己思考,可以同学讨论,试着做出推断)
当同温、同压下,同质量的气体的体积之比=
当同温、同压下,同体积的气体的质量比=
【知识拓展2】
若定义D为相对密度(气体1相对气体2的密度为D,D=ρ1/ρ2)试完成以下练习:
某气体A对氧气的相对密度为0.5,求①A的是式量是多少?②A气体对空气的相对密度是多少?(同温同压下)
【情景设计3】标准状况下,0.4L的某气体重1.143g,该气体的相对分子质量如何求出?
【归纳】 求相对分子质量(式量)的方法:
【当堂训练】见学案
【板书】二、物质的量应用于化学反应方程式的计算
【讲解】物质之间的转化实际上是按一定的微粒个数比进行的,但实际参加反应的微粒数目往往很庞大,因此在化学方程式中往往用物质的量来表示一定的数目集体,其实化学方程式可以明确地表示出反应中微粒之间的数目关系,这些粒子之间的数目关系,也就是化学计量数(γ)的关系。
2H2 + O2 2H2O
化学计量数γ之比 2 : 1 : 1
微粒个数之比 2 : 1 : 1
扩大6.02×1023倍 2×6.02×1023 : 1×6.02×1023 : 2×6.02×1023
物质的量之比 2mol : 1mol : 2mol
结论:化学方程式中各物质的化学计量数之比,等于组成各物质的粒子数之比,因而也等于各物质的物质的量之比。
对于气体物质参与的反应:
H2 + Cl2 ==== 2HCl
化学计量数γ之比 1 : 1 : 2
微粒个数之比 1 : 1 : 2
扩大NA倍 1×NA :1×NA : 2×NA
物质的量之比 1mol :1mol : 2mol
22.4L :22.4L : 44.8L
相同条件下气体体积比 1体积 : 1体积 : 2体积
【结论】对于气体物质,因为相同条件下分子数相等,物质的量相等、物质的体积也相等,所以化学反应中物质的系数之比等于相同条件下气体的体积比,即1LH2和1LCl2完全反应生成2LHCl气体。
【例题1】完全中和0.10molNaOH,需要硫酸的物质的量是多少?所需硫酸的质量是多少?[来源:Zxxk.Com]
教师给出完整的解题格式,并在解题时说明注意事项:单位上下一致,左右相当。
解:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
1 2
n(H2SO4 ) 1mol
解得n(H2SO4 )= 0.5mol
m(H2SO4 ) === n(H2SO4 ) × M(H2SO4 ) === 0.5mol × 98g/mol = 49g
【小结】化学方程式计算的基本步骤
(1)写出化学方程式。
(2)写出已知、未知量
(3)列出比例式求解x。
(4)写出答案。
【练习1】要制得1.5mol O2 需要氯酸钾的物质的量是多少,怎么获取这些氯酸钾?[来源:Zxxk.Com]
指导学生按照上述方程式计算步骤进行计算,注意运用物质的量和单位,防止学生受习惯驱使换算成质量列比例式。
【例题2】13.0g锌与足量稀盐酸完全反应,最多可收集到多少体积(标准状况下)的氢气?
引导学生讨论:1 此例题的比例式列法与例1有什么不同?单位使用上有什么特征?
2 比例式还有没有其它列法?
在学生讨论后,教师给出完整的解题步骤。
解法1:13.0g锌的物质的量为0.200mol
Zn + 2HCl ===== ZnCl2 + H2↑
1mol 22.4L
0.200mol V(H2)
解得V(H2)== 4.48L
解法2:Zn + 2HCl ===== ZnCl2 + H2↑
65g 22.4L
13.0g V(H2)
解得V(H2)== 4.48L
【小结归纳】1)化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。
(2)单位问题:上下一致,左右相当。
【练习2】标准状况下,加热24.5g氯酸钾, 制得氧气的体积是多少?
【练习3】在一定条件下,吸收生成碳酸钠和水,求所用NaOH的溶液中所含NaOH的物质的量。
【练习4】 76g质量分数为30%的双氧水,二氧化锰存在下分解后可制得标准状况下氧气的体积为多少?
【例题3】同温同压下的O2和H2,其密度比是__________ ;若质量相同,两种气体的体积比是______________;若体积相同,两种气体的质量比是___________________。
【讲解】引导学生进行密度公式的推导:ρ=m/V → 设气体为1mol → ρ=M/ Vm
得出核心知识:气体密度 ρ= M/ Vm
【例题4】0.6molH2 与0.4molO2 在标准状况下混合,则混合后的物质的量是_________mol,体积是________________L,混合气体的摩尔质量是_________________,H2的质量分数是________%,O2的质量分数是_______________%
【讲解】混合气体:n(混) = n1 + n2 + ……
M(混) = m(混)÷n(混)
注意引导学生从影响气体体积的因素(分子间距离)的角度理解,1mol混合气体的体积在标准状况下也近似等于22.4L。学生会受水与乙醇混合体积小于二者之和的经验影响,误认为气体体积混合也小于二者之和。
【课堂小结】运用多媒体结合板书设计对本节课进行小结。
【板书】[来源:Zxxk.Com]
一、物质的聚集状态
二、气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占的体积。
符号:Vm
表达式: Vm=
单位:L·mol-1
在标准状况下,1 mol任何气体的体积都约是22.4 L。
(或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4 L)
三、阿伏加德罗定律:相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有 数目的分子数。
①使用范围
②该定律称为四同定律,找出四同 、 、 、
四、物质的量应用于化学方程式的计算
基本步骤:(1)写出化学方程式。
(2)写出已知、未知量
(3)列出比例式求解x。
(4)写出答案。
【课后反思】
附件1:律师事务所反盗版维权声明
附件2:独家资源交换签约学校名录(放大查看)
学校名录参见: