2023届浙江省柯桥中学化学高二下期末学业质量监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、关于氢键的下列说法正确的是 A．氢键是一种特殊的化学键 B．氢键只存在于分子间，不存在于分子内 C．氢键是乙醇熔沸点比乙烷高的原因之一 D．氢键既没有饱和性，也没有方向性 2、下列化石燃料的炼制和加工过程中不涉及化学变化的是 A．石油的分馏 B．石油的裂解 C．煤的液化 D．煤的干馏 3、下列化学用语正确的是 A．CCl4分子的球棍模型 B．乙烯的结构简式CH2CH2 C．硝基苯的结构简式 D．全氟丙烷的电子式为 4、下列反应中，SO2做还原剂的是 A．2Mg＋SO22MgO＋S B．SO2＋H2O2＝H2SO4 C．Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O 5、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2:1的是（） A．对苯二甲酸 B．氯乙烷 C．2-甲基丙烷 D．乙酸甲酯 6、在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g)，在一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。反应进行8 min时达到平衡状态，测得n(CH3OH)=0.5mol。该反应的平衡常数K与温度T的关系如图1所示，CO2的转化率如图2所示，下列说法错误的是 A．在图1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数K与温度T的关系 B．该温度下，平衡常数K=0.25 C．其他条件不变下，图2中x可表示温度或压强或投料比c(CO2)/c(H2) D．用二氧化碳合成甲醇体现了碳减排理念 7、配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数（　　） A．Cu2+、NH3、2+、2 B．Cu+、NH3、1+、4 C．Cu2+、OH-、2+、2 D．Cu2+、NH3、2+、4 8、25 ℃时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a1。下列关系式中正确的是（ ） A．a2=a3＜a4＜a1 B．a3=a2＜a1＜a4 C．a2＜a3＜a1＜a4 D．a1＜a2＜a3＜a4 9、已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是 A．Y和Z以质量比为7:16组成的共价化合物有两种 B．X和Y、X和Z组成的常见化合物，稳定性前者大于后者 C．X、Z、W简单离子的半径由大到小的顺序为：Z>W>X D．X、Y、Z可以组成一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比为4:2:3 10、徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是（ ） A．H2O2分子中的O为sp2杂化 B．CO2 分子中C原子为sp杂化 C．BF3分子中的B原子sp3杂化 D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化 11、已知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是 A．4v(NH3)＝5v(O2)B．5v(O2)＝6v(H2O) C．3v(NH3)＝2v(H2O)D．5v(O2)＝4v(NO) 12、pH=1的两种一元酸HX和HY溶液,分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHX>VHY，则下列说法正确的是（ ） A．HX可能是强酸 B．HY一定是强酸 C．HX的酸性强于HY的酸性 D．反应开始时二者生成H2的速率相等 13、0.5L 1mol·L－1的FeCl3溶液与0.2L 1mol·L－1的KCl溶液中，Cl-浓度之比为 ( ) A．15:2 B．1:1 C．3:1 D．1:3 14、在实验室中进行分液操作，下列仪器中一定需要的是 A．锥形瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．温度计 15、下列表示正确的是 A．Cl-的结构示意图： B．CO2的结构式：O—C—O C．CH4的球棍模型： D．NH3的电子式 16、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．“酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO3＋4H+＋4Cl－ ＝ Fe2+＋ TiOCl42－＋2H2O B．若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个 C．“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑ 温度/ 30 35 40 45 50 TiO2 ·xH2O转化率/% 92 95 97 93 88 D．TiO2 ·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如上表所示, 40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大 二、非选择题（本题包括5小题） 17、已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中，原子序数X<Y<Z<W<Q<R<E，其结构或性质信息如下表。 元素 结构或性质信息 X 原子的L层上s电子数等于p电子数 Y 元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1 Z 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 W 元素的正一价离子的电子层结构与氩相同 Q 元素的核电荷数为Y和Z之和 R 元素的正三价离子的3d能级为半充满 E 元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子 请根据信息回答有关问题： （1）元素X的原子核外共有_____种不同运动状态的电子，有____种不同能级的电子。 （2）元素Y原子中能量最高的是_____电子，其原子轨道呈_____状。 （3）Q的基态电子排布式为______，R的元素符号为_____，E元素原子的价电子排布式为______。 （4）含有元素W的盐的焰色反应为______色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_______________________。 18、根据下面的反应路线及所给信息填空 （1）A的名称是__________B的结构简式是_________ （2）②的反应类型是__________。③的反应类型是__________。 （3）反应④的化学方程式___________________。 19、甲同学利用下图所示装置在实验室制备乙酸乙酯。 （1）实验中饱和Na2CO3溶液的作用是_______。 某次实验时，在饱和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。实验结束，取下试管B振荡，红色褪去。为探究褪色的原因，进行如下实验。 编号 ① ② ③ 实验 操作 充分振荡、静置 充分振荡、静置 充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液 现象 上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去 上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去 （2）试管①中产生气泡的原因是（用化学方程式解释）_______。 （3）对比实验①和②可得出的结论是_______。 （4）针对实验②中现象，乙同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验③中观察到_______，证实乙的猜想正确。 20、硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其它性质 SO2Cl2 -54.1 69.1 ①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑ H2SO4 10.4 338 吸水性且不易分解 实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题： （1）仪器A冷却水的进水口为________（填“a”或“b”）。 （2）仪器B中盛放的药品是________，其目的是________________________。 （3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为______________________________，当生成6.72L的氯气（标况下），转移电子的物质的量为________。 （4）装置丙中盛放的试剂是________，若缺少装置乙，对实验造成的影响是_______________。 （5）少量硫酰氯也可用液态氯磺酸（ClSO3H）低温催化分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4 +SO2Cl2，从分解产物中分离出硫酰氯的操作是______________。 21、如图所示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分： (1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。 (2)代表石墨的是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。 (3)表示NaCl的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。 (4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。 (5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。 (6) 已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为___。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【答案解析】 A.氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故A错误； B.邻羟基苯甲醛分子( )内的羟基与醛基之间即存在氢键，对羟基苯甲醛分子( )之间存在氢键，所以氢键存在于分子之间，也存在于分子之内，故B错误； C.乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是乙醇分子之间易形成氢键，故C正确； D.氢键和共价健都有方向性和饱和性，故D错误； 故选C。 【答案点睛】 化学键包含离子键、共价键、金属键；氢键属于分子间作用力，比化学键弱，比分子间作用力强，氢键存在于分子之间，也存在于分子之内。 2、A 【答案解析】 A、石油分馏的过程中是利用了石油中各成分沸点的不同，分离过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项A正确；B、石油的裂解得到低分子量的烷烃和烯烃，有新物质生成，属于化学变化，选项B错误；C、煤的液化需要高温，肯定会发生裂化等复杂的化学变化，选项C错误；D、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等新物质，属于化学变化，选项D错误。答案选