高中化学必修一：物质的量修改稿.doc

专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 物质的量（修改稿）主备人 卞琴芳 学习目标： 知识与技能：认识物质的量及其单位——摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。 过程与方法：理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能根据它们之间的关系进行简单的计算。 情感态度与价值观：理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。 教学重点及难点： 物质的量及相关概念。讲解法 教学方法：讲解法 教学过程：[导入] 我们已习惯于用质量、体积来计量物质，但我们又知道，物质是由大量肉眼看不见的粒子如分子、原子、离子等构成，如一滴水（约0.05 ml）中就大约1.7万亿个水分子。那么，如何知道一定质量或体积的物质中所含微观粒子是多少呢？联系它们的桥梁是什么呢？科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量是用来表示物质所含一定数目粒子集合体的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。物质的量的单位是摩尔，符号为mol. [板书]一、物质的量 1. 物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol) [资料] 基本物理量及其单位 基本物理量 符号[来源:Zxxk.Com] 单位 单位符号 长度 l 米 m 质量 m 千克 Kg 时间 t 秒 s 热力学温度 T 开尔文 K 电流强度 I 安培 A 发光强度 Iv 坎德拉 cd 物质的量 n 摩尔 mol [情景设计] 1打铅笔为12支，1包香烟为20支，1令纸为500张，那么1 mol微粒到底有多少个？ 2.1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。 [计算] 已知1个12C的质量为1.993×10-26 kg，求0.012 kg12C中的碳原子数 3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。 [提问] 大米可否见讲微粒？ 例：全世界每年生产的大米为6.02×1023个，平均分给每个人，1500粒为1斤，每人可分多少斤？ 物质的量只规定了所含粒子数目的多少，但并没规定粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。 [练习]判断正误，说明理由。 A. 1 mol氢 × 没有指出是分子、原子或离子 B. 1 molCO2 √ C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子 [板书]4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 [典型例题] 1.计算下列物质的微粒数或物质的量。 （1） 0.5 mol H2中的氢分子数　　　　　　　 （2） 1 molNaCl中的氯离子数　　　　　　　 （3） 1 mol H2SO4中的氧原子数　　　　　　　 （4）1.204×1024个水分子的物质的量　　　　　　　 2.求3.01×1023个CH4的物质的量？含3.01×1023个H的CH4物质的量 [归纳]教师引导学生总结得出：粒子数目、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为： N=n·NA [友情提醒] 1、 物质的量只适用于形容微观粒子（分子、原子、离子、质子、电子等） 2、“物质的量”是个整体 3、用摩尔表示微观物质时应指明微粒的种类 [当堂训练] 1、下列说法正确的是 （ ） A.摩尔是物质的量的单位，是七个国际基本物理量之一 B.0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023 C.物质的量就是物质的质量 D.物质的量就是物质所含微粒数目的多少 E.阿伏伽德罗常数就是6.02×1023 mol F.摩尔是表示物质粒子多少的物理量 G.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 2、下列说法正确的是 （ ） A.物质的量可理解为物质的质量 B.物质的量就是物质的微粒数目[来源:学&科&网Z&X&X&K] C.物质的量是度量物质所含微观粒子多少的物理量 D.物质的量的单位是摩尔，它只适用于原子、分子或离子 3、计算下列物质的微粒数或物质的量 （1）0.5 mol H2O中含有 个水分子。 （2）2 mol H2O中含有 个水分子， 个氢原子。 （3）1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少? （5）1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢? ［课后反思］ ［过渡］1mol分子、原子、离子、电子所含微粒数目相同，但由于不同微粒的质量有差异，1mol不同物质的质量通常也不相同 ［板书］二、摩尔质量 1.定义：1 mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，常用单位为g·mol－1 当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在 等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 ［提示］相对原子质量：某原子的质量与12C原子质量的1/12的比值 ［典型例题］ 　（1）O的相对原子质量　　　，1 molO的质量为　　，M（O）＝　　 　（2）H2的相对分子质量　　　，1 molH2的质量为　　，M（H2）＝　　 　（3）NO3-的式量为　　　，1 mol NO3-的质量是 ，M（NO3-）= ［知识归纳］ 根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系　　　　　。 2.数学表达式： ［典型例题］ 1、 填写下列表格 物质 分子数 质量/g 物质的量/mol 摩尔质量/g.mol-1 氮气 14 H2SO4 3.01×1022 H2O 2、483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？ ［解］Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322 g·mol－1。 则Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O的物质的量为15.0mol。[来源:Z_xx_k.Com] 答：483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量为3.00 mol ，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O分子的数目约为9.03×1024。 ［知识归纳］ 微粒数（N）、物质的量（n）和质量（m）之间的关系 ［典型例题］1、填写下列表格 物质 微粒数 质量（g） 物质的量（mol） 摩尔质量（g/mol） He 8 SO42－ 3.01×1022 H2O 0.5 H+ 1.5 NaCl 1 2、（1）25CuSO4·5H2O蓝色晶体中, CuSO4 mol, H2O mol,Cu2+ mol （2）19.6g H2SO4分子中有① 个原子② g氧原子 （3）16gO2含有的氧分子数与 克CO2含有的氧原子数相等 （4）将4NaOH固体溶于多少克水中，才能使每49个水分子中溶有1个Na+? ［情景设计］写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。 　（1）氢氧化钠和盐酸的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　 　（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。　　　　　　　　　　　　；　　　　　　 　（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。　　　　；　　　　　　　　 　（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。　　　　　　　　； ［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。物质的量这一物理量可以把微观粒子和宏观质量联系起来：N=n·NA= NA·m/M。 ［当堂训练］ 1、比较1molN2和1molCO的下列物理量：①分子的物质的量②原子的物质的量③质量④电子数⑤质子数，其中相同的是 ( ) A. ①②③ B. ①②③⑤ C. ①②③④⑤ D. ①④⑤ 2、某元素的一个原子的质量为ag，又一直一个C-12原子的质量为bg，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则下列各式能表示该原子的相对原子质量的是 （ ） A.a/NA B.12a/b C. NA/a D.12b/a ［板书设计］ 一、物质的量 1．物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol) 2.1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。 3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。 4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 5. 数学表达式： N=n·NA 二、摩尔质量 1.定义：1 mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，常用单位为g·mol－1 当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在 等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 2.数学表达式： ［课后反思］ 附件1：律师事务所反盗版维权声明 附件2：独家资源交换签约学校名录（放大查看） 学校名录参见：