高中化学必修一：氯气的性质修改稿（第二课时）.doc

氯气的性质（修改稿） 主备人：卞琴芳 第二课时 【课标要求】1、了解C1-的检验方法 2、活动探究C1-检验方法 【教学目标】1、巩固氯气的化学性质。初步掌握氯水的性质和Cl-的检验方法。 2、引导学生自主学习、合作探究氯水的性质，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。 3、培养学生辨证唯物主义的观点。养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯，培养创新能力。 【教学重点】 Cl-的检验方法、氯水的性质 【教学难点】 氯水的性质 【教学手段】　运用多媒体课件和演示实验 【教学方法】　实验探究、交流讨论[来源:学§科§网Z§X§X§K] 【设计思路】1、知识回忆及默写有关氯气的化学性质的方程式。 2、学生自主学习、合作探究课本P43实验并一起完成表格。[来源:学科网] 3、学生自主学习、合作探究归纳出氯水的性质和C1-的检验方法。 4、通过情景转换介绍氯气的用途和新型灭菌消毒剂（二氧化氯），拓宽学生的科学视野。 【教学设计】 〖教师活动〗［新课引入］知识回顾，复习氯气的性质。 〖学生活动〗　默写有关氯气的化学性质的化学方程式。 〔推进新课〕［问题情境］1、氯气溶于水后是否与水发生反应？2、氯水中含有哪些溶质？ 〖学生活动〗请你设计实验去验证反应生成的产物？ H+的检验： Cl-的检验： HClO的检验： 〖学生活动〗 P43活动与探究 ［实验1］将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。 ［实验1］分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。 ［实验3］在洁净的试管中加入2mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。 ［实验4］用一支针筒抽取80mL氯气，然后抽取20ml 5%的氢氧化钠溶液，震荡，观察实验现象。 〔观察总结〕学生观察实验现象，分析得出实验结论，并填写如下表2-2。 表2-2　氯水的性质实验 实验现象 结论 实验1 干燥的有色布条没有褪色，而湿润的有色布条却褪色了。 Cl2没有漂白性，而Cl2遇到水后生成了具有漂白性的物质HClO， HClO因有强氧化性而使有色物质氧化而褪色，这种褪色是不可逆的。 实验2 氯水滴在pH试纸上，试纸先变红，然后慢慢褪色；稀盐酸滴在pH试纸上，试纸变红不褪色。 新制氯水中含有酸和漂白性。 实验3 产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。 氯水中有Cl- 。 实验4 震荡后，针筒中气体颜色消失，溶液仍为无色。 Cl2能与NaOH反应，生成无色的物质。 〖学生活动〗学生经过实验探究，交流讨论，然后进行归纳总结，得出如下结果： 氯气的水溶液称为氯水，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。溶解在水中的部分氯气能与水发生反应，生成盐酸和和次氯酸。 　　　　　　　　　　　　Cl2 +H2O HCl + HClO （次氯酸）　　　　 〖教师活动〗解释符号“”，简要介绍可逆反应概念及初步知识。 [交流与讨论] ⑴氯水中含有什么微粒呢? ⑵氯水时间放长了最终会变成什么？ ⑶氯水应如何保存? 一、氯水的成分 分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-） 久置氯水成分：稀盐酸 二、氯水的性质 1、酸性 2、氧化性 3、漂白性 光照 4、不稳定性 2HClO 2HCl + O2↑[来源:学科网ZXXK] 5、次氯酸的性质： ⑴．弱酸性：次氯酸是一种 酸，属于 电解质。电离方程式： ⑵．不稳定性：在 条件下分解速率加快，反应方程式为 ⑶．强氧化性：（漂白、杀菌作用） ①次氯酸能使某些有机色素和染料 。 ②自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。实质就是利用 的 性。 三、氯气与碱反应。 ⑴与氢氧化钠的反应（应用：尾气处理 ） 化学方程式：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O ⑵与石灰乳的反应（制取漂白粉）[来源:学科网ZXXK] 化学方程式：2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O漂白粉主要成分：Ca(ClO)2 CaCl2 漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO漂白粉有效成分：Ca(ClO)2 说明HClO的酸性比碳酸 弱 光照 ⑶为什么漂白粉长久放置会失效？ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO，2HClO 2HCl + O2↑ 久置之后成分是 CaCO3 CaCl2 [来源:学科网ZXXK] 漂白粉应密封保存 〖教师活动〗在学生交流讨论的基础上，教师进行归纳概述“氯气的用途” 四、氯气的用途 自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等 附件1：律师事务所反盗版维权声明 附件2：独家资源交换签约学校名录（放大查看） 学校名录参见：