2023届重庆市綦江中学化学高二下期末教学质量检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的有 A．在H3BO3分子中各原子最外层全部满足8电子稳定结构 B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C．1mol H3BO3的晶体中有3mol极性共价键 D．1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键 2、下列化学用语正确的是（ ） A．HSO3－+ H2OSO32－ + OH－ B．Al3+ + 3H2O = 3H+ + Al（OH）3↓ C．NaHCO3 = Na+ + HCO3－ D．H2S2H++ S2－ 3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A．标准状况下的22.4L丁烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为4 NA B．1mol乙基中含有的电子数为18NA C．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA D．在1L2mol·L-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA 4、为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须 A．充入稀有气体 B．彻底干燥内壁 C．用盐酸彻底清洗 D．除去表层的铁锈 5、砷是氮族元素，黄砷(As4)是其一种单质，其分子结构与白磷(P4)相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是 A．黄砷中共价键键能大于白磷 B．黄砷的熔点高于白磷 C．黄砷易溶于水 D．分子中共价键键角均为109°28′ 6、说:把垃圾资源化,化腐朽为神奇,是一门艺术。下列做法合理的是(  ) A．回收废旧金属节约资源 B．回收废旧电池作深埋处理 C．回收地沟油用于提取食用油 D．回收废医用塑料用于制造餐具 7、同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是 A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3 C．电负性：X＞Y＞Z D．非金属性：X＞Y＞Z 8、下列物质属于电解质的是 A．蔗糖 B．NH3 C．CH3COOH D．Fe 9、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．3.0g乙烷中所含的共价键数目为0.7 NA B．1L 2mol·L－1 K2S溶液中S2－和HS－的总数为2NA C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA D．50mL 18mol·L－1浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移的电子数为1.8NA 10、下图是先用浓硫酸与乙醇反应制取乙烯，再由乙烯与Br2反应制备1，2-二溴乙烷（熔点：9.5℃，沸点：131℃）的反应装置（加热和加持装置略去），下列说法错误的是（ ） A．仪器X使用前要先拔掉上口的玻璃塞 B．装置B的作用是防堵塞安全作用 C．若略去装置C，会使液溴部分损耗 D．装置E是尾气处理装置，主要吸收尾气中的溴蒸气，防止污染环境 11、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　） A．向明矾[KAl（SO4）1]溶液中逐滴加入Ba（OH）1溶液至沉淀质量最大时： 1Al3++3SO41-+3Ba1++6OH-=1Al（OH）3↓+3BaSO4↓ B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na1FeO4： 3ClO-+Fe（OH）3=FeO41-+3Cl-+H1O+H+ C．向NaAlO1溶液中通入过量CO1制Al（OH）3： 1AlO1-+CO1+3H1O=1Al（OH）3↓+CO31- D．向含有a mol FeBr1的溶液中，通入x mol Cl1．若x=a，则反应的离子方程式为：1Fe1++1Br-+1Cl1=Br1+1Fe3++4Cl- 12、已知：pAg=lg[c(Ag+)]，Ksp(AgCl)=1×10-12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位：mL）变化的图像（实线）。根据图像所得下列结论不正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)] A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1 B．图中x点的坐标为(100，6) C．图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全 D．把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI，则图像在终点后变为虚线部分 13、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣ B．pH=l的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+ C．无色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+ D．无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣ 14、由短周期前10号元素组成的物质T和X，存在如图所示的转化关系。X不确定，易分解。下列有关说法正确的是 A．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液 B．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NA C．T、X分子中的原子分别采用sp2杂化和sp3杂化 D．T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键 15、关于化合物 2−苯基丙烯()，下列说法正确的是 A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．属于芳香烃且能使溴的四氯化碳褪色的有机物可能的结构有 6 种(除 2−苯基丙烯外) C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 16、已知分子式为C12H12的物质A结构简式为，A苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的异构体的数目有（ ）种 A．9 B．10 C．11 D．12 二、非选择题（本题包括5小题） 17、盐酸多巴胺可用作选择性血管扩张药，是临床上常有的抗休克药。某研究小组按如下路线合成盐酸多巴胺。 已知： a. b. 按要求回答下列问题： （1）B的结构简式____。 （2）下列有关说法正确的是____。 A．有机物A能与溶液反应产生无色气体 B．反应①、②、③均为取代反应 C．有机物F既能与HCl反应，也能与NaOH反应 D．盐酸多巴胺的分子式为 （3）盐酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）强的原因是_____。 （4）写出多巴胺（分子式为）同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_____。 ①分子中含有苯环，能使氯化铁溶液显色 ②H–NMR谱和IR谱显示分子中有4种化学环境不同的氢原子，没有-N-O-键 （5）设计以和为原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_____。 18、为探宄固体X(仅含两种常见短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 己知：气体A是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.429 g/L；固体B是光导纤维的主要成分。请回答： （1）气体A分子的电子式_____________，白色沉淀D的化学式_____________。 （2）固体X与稀硫酸反应的离子方程式是_______________________________________。 （3）已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素，摩尔质量为140 g/mol)和H2，写出该反应的化学方程式_______________________________________。 19、亚硝酸钠(NaNO2) 是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料： ①SO2 和HNO3溶液反应生成NOx 和H2SO4 ②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O ③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀) Ⅰ．亚硝酸钠的制取实验 （1） 仪器a的名称为________________________，A装置中发生的化学反应方程式为_____________________________________________。 （2）B装置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。 （3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。 （4）实验过程中需控制C装置中溶液pH>7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是_____________________________________________________。 （5） 请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2产生：_________________________________。(限选用的试剂： 稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液) Ⅱ．亚硝酸钠的纯度检验 已知：NO2- + MnO4-+ H+→NO3-+ Mn2++H2O （6）反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO2的质量分数为_____________(用含c、V、m的式子表示)。 20、辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示： （1）Cu2S中Cu元素的化合价是__________价。 （2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液： ①粗铜应与直流电源的_________极（填“正”或“负”）相连。 ②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是__________________________。 （3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。 ①在阴极放电的物质________________。 ②在阳极生成SO3的电极反应式是_______________________________。 （4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下： （i）.将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。 （ii）加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。 （iii）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。 ①用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。 ②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越________（填“高”或“低”）。 21、1-36号A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D原子的价电子排布为ns2np2n+2，E原子第一至第四电离能（kJ·mol－1）分别为：738、1451、7733、10540。F2+离子K、L、M层全充满。根据以上信息，同答下列问题： （1）BA4D和BA2D，沸点较高的是________(填相关物质的结构简式) （2）已知B与A形成的化合物在标准状况下的密度为1.16g·L－1，则在该化合物分子空间构型_________，在该化合物分子中含有σ键和π键个数比__________。 （3）写出单质F与足量C的最高价氧化物对应的水化物稀溶