2023届四川省仁寿县第二中学化学高二下期末监测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。 N4分子结构如图，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1molN≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1 mol气态N4的ΔH为( ) A．＋882 kJ/mol B．＋441 kJ/mol C．－882 kJ/mol D．－441 kJ/mol 2、下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，不能得到无色、碱性、澄清溶液的是 A． （5:1:4:4） B． (1:1:1:2) C． (1:3:3:1) D． (2:1:2:1) 3、由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生1.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是(　　) A．Zn B．Fe C．Al D．Mg 4、现有pH=a和pH=b的两种强碱溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于 A．a－1g2 B．b－1g2 C．a+1g2 D．b+1g2 5、下列不涉及氧化还原反应的是（ ） A．补铁剂（有效成分为Fe2+）与含维生素C共服效果更佳 B．雷雨肥庄稼——自然固氮 C．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐 D．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅 6、下列叙述正确的是（ ） A．合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率 B．常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低 C．反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0 D．在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大 7、下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质) B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质) C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃) D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯) 8、萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（　　） A．M和N互为同分异构体 B．M分子中所有碳原子均处于同一平面上 C．N与属于同系物 D．M和N均能使酸性KMnO4溶液褪色 9、下列有关物质分类或归类中，正确的是 ①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A．①③ B．②③ C．③④ D．④ 10、下列化学用语表达不正确的是（　　） ①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷 ④与C8H6互为同分异构体 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 11、下列表示正确的是 A．硫离子结构示意图： B．乙炔的结构式：CH≡CH C．乙烯的比例模型： D．NaCl的电子式： 12、下列说法正确的是( ) A．乙烯和聚乙烯均能使溴水反应褪色 B．乙苯的同分异构体多于三种 C．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体 13、有机物X、Y、M(M为乙酸)的转化关系为：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列说法错误的是（ ） A．X可用新制的氢氧化铜检验 B．Y可发生加成反应 C．由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应 D．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全 14、肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备： +CH3CHO+H2O 下列相关叙述正确的是(　　) ①B的相对分子质量比A大28；②A、B可用酸性高锰酸钾溶液鉴别；③B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键；④A、B都能发生加成反应、还原反应；⑤A能发生银镜反应； ⑥B的同类同分异构体(含苯环、不包括B)共有4种；⑦A中所有原子一定处于同一平面。 A．只有①②⑤ B．只有③④⑤ C．只有④⑤⑥ D．只有②⑤⑥⑦ 15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是 ( )。 A．2L溶液中阴、阳离子总数为0.8NA B．500mL溶液中NO3-浓度为0.4mol·L-1 C．500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol·L-1 D．500mL溶液中NO3-总数为0.2NA 16、有机物的正确命名为 A．3,3,4-三甲基己烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 D．2,3,3-三甲基己烷 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A、B、C均为食品中常见的有机化合物，F是生活中常见的气体燃料，也是含氢百分含量最高的有机物，D和E有相同的元素组成。它们之间的转化关系如图： 请回答： （1）有机物A中官能团的名称是________ （2）反应①的化学方程式___________ （3）F与氯气反应生成亿元取代物待测化学方程式___________ （4）下列说法正确的是____________ A．3个反应中的NaOH都起催化作用 B．反应⑤属于加成反应 C．A的同分异构体不能与金属钠反应生成氢气 D．1molB、1molC完全反应消耗NaOH的物质的量相同 18、醇酸树脂，附着力强，并具有良好的耐磨性、绝缘性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很广的应用。下面是一种醇酸树脂G的合成路线： 已知：RCH2=CH2 (1)反应①的反应条件为___________________，合成G过程中会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为____________________________________ (2)反应②⑤反应类型分别为________、________； (3)反应④的化学方程式为________； (4)写出一种符合下列条件的F的同分异构体________。 a.1mol该物质与4mol新制氢氧化铜悬浊液反应 b．遇FeCl3溶液显紫色 c．核磁共振氢谱有3组峰值，比值为1：1：1 (5)设计由1一溴丙烷制备聚丙烯醇（）的流程图：________。 19、某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A物质生成，某小组为分析A物质的组成，进行了如下实验： 实验①：取A样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。 实验②：另取A样品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。 （1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）___元素，该铜制品发生电化学腐蚀生成粉状锈时其正极电极反应式为____。 （2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式____。 （3）加热条件下，实验②中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为____。 20、某科研小组设计出利用工业废酸(稀硫酸)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示： 请回答下列问题： (1)在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是(任写一点即可)__________________________________________________________。 (2)物质A最好使用下列物质中的____________（填选项序号）。 A．KMnO4　　B．H2O2　　C．HNO3 (3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在__________范围之间。 (4)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是________。 (5)除铁后得到的氢氧化铁可用次氯酸钾溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂(K2FeO4)，写出该反应的离子方程式：__________________________。 21、李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)有着积极的环保意义。 Ⅰ. 汽车排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min) NO的物质的量随时间变化如图。 （1）图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是______（填“a”或“b”） （2）在a曲线所示反应中，0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=___________；T℃时，该反应的化学平衡常数K=_____________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将_________移动(填“向左”、“向右”或“不”) （3）15min时, n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_______（填序号） A．充入少量CO B．将N2液化移出体系 C．升高温度 D．加入催化剂 Ⅱ. 已知有下列反应： ①5O2(g)+ 4NH3(g)6H2O(g)+ 4NO(g) △H1 ②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2 ③2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H3 （1）若在高效催化剂作用下可发生8NH3(g)+ 6NO2(g) 7N2(g)+ 12H2O(g)的反应，对NO2进行处理则该反应的△H=__________（用△H1，△H2，△H3表示），△S______0 （2）某温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的NH3和NO2，按照（1）的原理模拟污染物的处理。若容器中观察到________________（填序号），可判断该反应达到平衡状态 A．混合气体颜色不再改变 B．混合气体的密度不再改变 C．混合气体摩尔质量不再改变 D．NH3和NO2的物质的量之比不再改变 （3）将一定比例的O2、NH3和NO2的混合气体，匀速通入图(a)所示装有催化剂M的反应器中充分进行反应。 反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图(b)所示。已知该催化剂在100～150℃时活性最高，那么在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢，其中去除率迅速上升段的主要原因是____________________________；当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________ 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）