2023届江苏省镇江市第一中学高二化学第二学期期末调研模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法正确的是 A．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应 D．现代化学分析中，可采用质谱法来确定有机物分子中的官能团 2、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A．四氯化碳 B．甲烷 C．乙烯 D．乙酸 3、下列说法正确的是（ ） A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷 B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同 4、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列说法错误的是（　　） A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4NA B．Fe2+和S2O32﹣都是还原剂 C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为mol D．x＝4 5、已知某溶液中存在较多的H+、SO42+ 、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组成( ) A．Al3+、CH3COO－、Cl－ B．Na+、NH4+、Cl－ C．Mg2+、Cl－、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br－ 6、向200 mL 0.1 mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为 A．1.44 gB．1.6 gC．1.8 gD．2.14 g 7、下列说法中正确的是（ ） A．含离子键的晶体不一定是离子晶体 B．含共价键的晶体一定是分子晶体 C．只含极性键的分子可能不是极性分子 D．含非极性键的分子一定是非极性分子 8、某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，该小组的同学设计了以下四个制取乙酸乙酯的装置，其中正确的是 (　　) A． B． C． D． 9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．室温下，ILpH=1的CH3COOH溶液中含有0.1NA个H+ B．一定条件下,0.2molSO2和0.lmol02于密闭容器中充分反应后,分子总数为0.2NA C．7.2gCaO2中含有0.2NA个阴离子 D．6gSiO2中含有0.1NA个分子 10、恒温恒容条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若将1 mol氮气和3 mol氢气充入密闭容器中，反应达平衡时，氨气的体积分数为a。保持相同条件，在密闭容器中分别充入下列物质， 反应达平衡时，氨气的体积分数不可能为a的是 A．2 mol NH3 B．1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3 C．0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3 D．0.1 mol N2、0.3 mol H2和1.8 mol NH3 11、某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是（　　） A．V L该气体的质量（以g为单位） B．1 L该气体的质量（以g为单位） C．1 mol该气体的体积（以L为单位） D．1 L该气体中所含的分子数 12、下列各物质属于电解质的是（　　） ①NaOH ②BaSO4 ③Cu ④蔗糖 ⑤CO2 A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①③⑤ 13、下列混合物可用过滤的方法分离的是 A．汽油和植物油 B．碳酸钙和水 C．酒精和水 D．氯化钠和水 14、下列事实与氢键有关的是 A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．水加热到很高的温度都难以分解 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．水结成冰体积膨胀 15、烟气脱硫可用生物质热解气(CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原为单质硫，原理如下： ① 2CO(g)＋SO2(g)===S(g)＋2CO2(g) ΔH1＝＋8.0 kJ•mol-1 ② 2H2(g)＋SO2(g)=== S(g)＋2H2O(g) ΔH2＝＋90.4 kJ•mol-1 ③ 2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g) ΔH3＝－566.0 kJ•mol-1 ④ 2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) ΔH4 下列说法不正确的是 A．升高温度，能提高烟气中SO2的去除率 B．S(g)＋O2(g) === SO2(g) ΔH＝－574.0 kJ•mol-1 C．H2O(l) === H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＜－1/2ΔH4 D．反应③、④将化学能转化为热能，有利于烟气脱硫 16、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有 A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ B．在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，标准状况下消耗11.2L的CO2 C．1L1mol/LFeBr2溶液与1mol氯气反应时转移的电子数为3NA D．23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间 17、下列描述中正确的是 A．ClO3—的空间构型为平面三角形 B．SF6的中心原子有6对成键电子对，无孤电子对 C．BF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化 D．BeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形 18、室温下，0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是 A．氯化氢 B．BaCl2 C．氯化铵 D．硫酸氢钠 19、下列有关化学用语使用正确的是 A．基态碳原子的价电子轨道表示式为 B．NH4Cl 的电子式: C．Br原子的基态简化电子排布式为4s24p5 D．石英的分子式：SiO2 20、下列有关说法不正确的是(　　) A．水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B．CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋ C．H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动 D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12 21、金属具有延展性的原因是 A．金属原子半径都较大，价电子数较少 B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用 C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速率加快 D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量 22、《新修草本》有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为( ) A． B． C． D． 二、非选择题(共84分) 23、（14分）某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D和E；C又可以转化为B、A。它们的转化关系如下： 已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应 （1）写出下列物质的结构简式。A__________B________D__________ （2）完成下列阶段变化的化学方程式。 ①_________________________________ ③_________________________________ ⑦_________________________________ ⑧_________________________________ 24、（12分）有机物Q是有机合成的重要中间体，制备Q的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略去）。 回答下列问题： （1）Y中不含氧的官能团名称为__________，R的名称为_________________________。 （2）加热C脱去CO2生成D，D的结构简式为____________________________。 （3）B+Y→C的反应类型是_______________，Q的分子式为____________________。 （4）A→B的化学方程式为______________________________________________。 （5）同时满足下列条件的Z的同分异构体有_____________种（不包括立体异构）。①能与氯化铁溶液发生显色反应；②能与碳酸氢钠反应；③含―NH2； ④苯环上有处于对位的取代基 （6）已知：―NH2具有强还原性。参照上述合成路线，以为原料（无 机试剂任选），设计制备的合成路线：__________。（格式：CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH） 25、（12分）为证明C2H5X（X=Cl、Br或 I）中存在溴原子，某同学设计如下实验： Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸银溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液； Ⅱ．向C2H5X中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液； Ⅲ．取Ⅱ中……。 (1)Ⅰ为对照实验，目的是_______。 (2)写出Ⅱ中的化学方程式：_______。 (3)补全Ⅲ中的实验操作及现象：_______，说明C2H5X中含溴原子。 26、（10分）某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下： 相对分子质量 密度(g/cm3) 沸点(℃) 水溶性 2-羟基-4-苯基丁酸 180 1.219 357 微溶 乙醇 46 0.789 78.4 易溶 2- 羟基-4-苯基丁酸乙酯 208 1.075 212 难溶 实验步骤： ①如图1，在干燥的圆底烧瓶中加入20mL2-羟基-4-苯基丁酸、20mL 无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石； ②加热至70℃左右保持恒温半小时； ③分离、提纯三颈瓶中的粗产品，得到有机粗产品； ④精制产品。 请回答下列问题： （1）油水分离器的作用为____________________。实验过程中发现忘记加沸石该如何操作_______________________。 （2）本实验采用____________加热方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精灯加热”）。 （3）取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次水洗的目的是___________________。 （4）在精制产品时，加入无水MgSO4的作用为___________________；然后过滤，再利用如图2装置进行蒸馏纯化，图2 装置中的错误有__________________________。 （5）若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集212℃的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0g。则该实验的产率为__________________________。 27、（12分）室温下.某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验(本实验所涉及气体休积均在相同状况下测定)。请回答下列问题: (1)用下图装置制备纯净的C