上海宝山同洲模范学校2023学年高二化学第二学期期末经典模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列属于铵盐的共同性质的是(　　) A．都是晶体，都易溶于水 B．铵盐受热均可分解生成NH3 C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价 2、下列解释事实的方程式正确的是（ ） A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O B．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3 C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓ D．氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H＋ + Cl－+ ClO－ 3、一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是 A．M极作负极，发生氧化反应 B．电子流向:M→负载→N→电解质溶液→M C．N极的电极反应:O2+4H++4e-=2H2O D．当N极消耗5.6L(标况下)气体时，最多有NA个H+通过阳离子交换膜 4、下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是 (　　) A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明 B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日 C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气 D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸 5、下列粒子属于等电子体的是（ ） A．CH4和NH4+ B．NO和O2 C．NH2-和H3O+ D．HCl和H2O 6、500mL 1mol/l稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是 A．升高温度 B．将500mL 1mol/L的盐酸改为1000mL 1mol/L的盐酸 C．用1mol/L的硫酸代替1mol/L的盐酸 D．用锌粉代替锌粒 7、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（ ） A． B． C． D． 8、下列装置能达到实验目的的是 A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 9、PH3 是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3 相似，但 P—H 键键能比 N—H 键键能低。下列判断错误的是( ) A．PH3 分子呈三角锥形 B．PH3 分子是极性分子 C．PH3 沸点低于 NH3 沸点，因为 P—H 键键能低 D．PH3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 N—H 键键能 10、1mol某链烃最多能和2mol HCl发生加成反应，生成1 mol氯代烷，1mol该氯代烷能与6mol Cl2发生取代反应，生成只含有碳氯两种元素的氯代烃，该链烃可能是 A．CH3CH=CH2 B．CH3C≡CH C．CH3CH2C≡CH D．CH2=CHCH=CH2 11、某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目为 A．8种 B．12种 C．14种 D．15种 12、下列化学用语正确的是（ ） A．HSO3－+ H2OSO32－ + OH－ B．Al3+ + 3H2O = 3H+ + Al（OH）3↓ C．NaHCO3 = Na+ + HCO3－ D．H2S2H++ S2－ 13、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有NA个S-S键 B．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA C．标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA D．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA 14、下列说法正确的是 A．常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中，加入少量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大 B．已知：0.1mol·L-1KHC2O4溶液呈酸性，则存在关系：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-) C．25℃，H2SO3HSO3—+H+的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1，该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=1×10-12mol·L-1 D．0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) 15、2001年诺贝尔化学奖授予"手性碳原子的催化氢化，氧化反应"研究领域作出贡献的美，日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是 A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(OH)COOH。 16、若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ） A．若n＝2，则分子的空间构型为V形 B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥形 C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体形 D．以上说法都不正确 二、非选择题（本题包括5小题） 17、Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn；②R原子核外L层电子数为奇数；③Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题： （1）Z2＋的核外电子排布式是________。 （2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。 （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。 a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙 c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。 （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________，其中心原子的杂化类型是________。 （6）某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于________区元素，元素符号是________。 18、色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下： 已知： ① ②+R’OH+RCOOH ③ (1)A的结构简式是_________；根据系统命名法，F的名称是__________。 (2)B→C所需试剂a是__________；试剂b的结构简式是_________。 (3)C与足量的NaOH反应的化学方程式为__________。 (4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__________。 (5)已知：①2HJ+H2O；②J的核磁共振氢谱只有两组峰。以E和J为原料合成K分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：E_________J_________中间产物1_________中间产物2_________ 19、Ⅰ.人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。 （配制KMnO4标准溶液） 如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________ (填序号)。 (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。 (3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。 （测定血液样品中Ca2＋的浓度） 抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。 (4)配平草酸与KMnO4反应的离子方程式：__MnO＋ H2C2O4＋ H＋=== Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O。 (5)滴定终点时的现象是_____________________________________ (6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为__________m mol·cm－3。 Ⅱ. 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。 实验1试剂：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液(pH ＝ 0.2)，5% H2O2溶液(pH ＝ 5)。 操作 现象 取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH＝0.9 向反应后的溶液中加入KSCN溶液 溶液变红 (1)H2O2的电子式是_______，上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是_________。 (2)产生气泡的原因是____________________________________________。 20、某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下： 相对分子质量 密度(g/cm3) 沸点(℃) 水溶性 2-羟基-4-苯基丁酸 180 1.219 357 微溶 乙醇 46 0.789 78.4 易溶 2- 羟基-4-苯基丁酸乙酯 208 1.075 212 难溶 实验步骤： ①如图1，在干燥的圆底烧瓶中加入20mL2-羟基-4-苯基丁酸、20mL 无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石； ②加热至70℃左右保持恒温半小时； ③分离、提纯三颈瓶中的粗产品，得到有机粗产品； ④精制产品。 请回答下列问题： （1）油水分离器的作用为____________________。实验过程中发现忘记加沸石该如何操作_______________________。 （2）本实验采用____________加热方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精灯加热”）。 （3）取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次水洗的目的是___________________。 （4）在精制产品时，加入无水MgSO4的作用为___________________；然后过滤，再利用如图2装置进行蒸馏纯化，图2 装置中的错误有__________________________。 （5）若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集212℃的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0g。则该实验的产率为__________________________。 21、芳香烃A可用于合成利多卡因药物，盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路线如下 已知：。 （1）写出A的名称___