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2023届四川省仁寿县二中、华兴中学化学高二第二学期期末质量跟踪监视模拟试题(含解析).doc
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2023 四川省 仁寿县 中学化学 第二 学期 期末 质量 跟踪 监视 模拟 试题 解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 1、下列现象与氢键有关的是( ) ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定 A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③ 2、下列变化或数据与氢键无关的是(   ) A.甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1,在293K时为2.5 g·L-1 B.氨分子与水分子形成一水合氨 C.水结冰体积增大。 D.SbH3的沸点比PH3高 3、进行化学实验要注意实验安全,正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提。下图中的实验操作正确的是(  ) A.熄灭酒精灯 B.稀释浓硫酸 C.检验钾离子 D.称量氢氧化钠固体 4、下列说法正确的是 A.反应 2NaCl(s) = 2Na(s)+Cl2(g)的 △H>0, △S>0 B.常温下,将稀CH3COONa溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH增大和Kw不变 C.合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高H2的转化率 D.氢氧燃料电池工作时,若消耗标准状况下11.2LH2,则转移电子数为6.02×1023 5、下列反应的离子方程式书写正确的是 A.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应:Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ B.硫化钠溶液与氯化铁溶液反应:2Fe3++3S2-==Fe2S3 C.过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出:4Fe+10H++NO3-==4Fe2++3H2O+NH4+ D.硫化氢气体通入氯化铜溶液:S2-+Cu2+==CuS↓ 6、下列除去杂质(试样中括号内的物质是杂质)时,选用的试剂正确的是( ) A B C D 试样 Na2CO3(NaHCO3) FeCl2(FeCl3) Fe(Al) CO2(SO2) 除杂试剂 澄清石灰水 NaOH溶液 NaOH溶液 饱和NaHSO3溶液 A.A B.B C.C D.D 7、分类是学习化学的重要方法.下列归纳正确的是( ) A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B.纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类 C.氨气、冰醋酸、食盐均为电解质 D.碱性氧化物都是金属氧化物 8、化学是以实验为基础的学科,化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境问题,下列操作方法不正确的是( ) A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞 B.在气体发生装置上直接点燃乙烯气体时,先检查乙烯气体的纯度 C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室 D.给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片,以免暴沸伤人 9、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡HIn(aq,红色) H+(aq)+ In-(aq,黄色)故可作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列溶液:① 盐酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水,其中能使指示剂显红色的是 A.④⑤ B.③⑤ C.①④ D.②⑥ 10、分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解生成酸和醇,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有(不考虑立体异构) A.6种 B.8种 C.12种 D.20种 11、下列叙述正确的是 A.因为NH3·H2O是弱碱,所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3 B.向FeI2溶液中通入少量Cl2,再滴加少量CCl4,振荡、静置,下层液体为紫色 C.向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉,生成的气体能被烧碱溶液完全吸收 D.将SO2气体通入溴水,欲检验是否有SO42-生成,可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液 12、下列不是配位化合物的是(  ) A.[Co(NH3)6]3+ B.[Ag(NH3)2]NO3 C.CuSO4·5H2O D.Fe(SCN)3 13、下列说法不正确的是 A.用溴水一种试剂可将苯、四氯化碳、己烯、乙醇、苯酚鉴别开 B.组成为 C4H10O的醇与乙二酸可生成 10 种二元酯 C.CH3CH2OCHO与 CH3CH2OCH2CHO 互为同系物 D.芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面内,且与足量浓溴水反应最多消耗1molBr2 14、X、Y、Z、W为短周期主族元素,X原子M层有1个电子,Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍,Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,Z、W同周期,W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是 A.原子半径由大到小的顺序:Z、X、Y B.元素非金属性由强到弱的顺序:W、Z、Y C.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:Z、W D.W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同 15、下列叙述不正确是 A.水能是一次能源 B.电能是二次能源 C.石油是不可再生能源 D.化石燃料是取之不尽,用之不竭的能源 16、反应A+B→C △H <0,分两步进行 ① A+B→X △H>0 ② X→C △H<0 。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 二、非选择题(本题包括5小题) 17、氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物,该药物通常以 2­-氯苯甲醛为原料合成,合成路线如下: (1)下列关于氯吡格雷的说法正确的是__________。 A.氯吡格雷在一定条件下能发生消去反应 B.氯吡格雷难溶于水,在一定条件下能发生水解反应 C.1mol氯吡格雷含有5NA个碳碳双键,一定条件下最多能与5molH2发生加成反应 D.氯吡格雷的分子式为C16H16ClNO2S (2)物质 D 的核磁共振氢谱有_________种吸收峰。 (3)物质 X 的结构简式为____________。 (4)物质 C可在一定条件下反应生成一种含有 3个六元环的产物,写出该反应的化学方程式______,反应类型是__________。 (5)写出属于芳香族化合物 A的同分异构体__________(不包含 A)。 18、丹参醇是存在于中药丹多中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下: 已知: 回答下列问题: (1)C中含氧官能团的名称为_______ (写出其中两种)。 (2)写出B的结构简式_______。 (3)下列叙述正确的是_______。 A.D→E的反应为消去反应 B.可用金属钠鉴别D.E C.D可与NaOH反应   D.丹参醇能发生加聚反应不能发生缩聚反应 (4)丹参醇的所有同分异构体在下列一种表征收器中显示的信号(或数据)完全相同,该仅器是______(填标号)。 a.质谱仪   b.红外光谱仪   c.元素分析仪   d.核磁共探仪 (5)芳香化合物F是A的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,F共有_____种;其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为6:2:1:1的结构简式为______(写一种即可)。 (6)写出以和为原料制备的合成路线流程图__________________(无机试剂和乙醇任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 19、Ⅰ. 实验室制得气体中常含有杂质,影响其性质检验。 下图A为除杂装置,B为性质检验装置,完成下列表格: 序号 气体 反应原理 A中试剂 ① 乙烯 溴乙烷和NaOH的醇溶液加热 _____________ ② 乙烯 无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是_________________ ___________ ③ 乙炔 电石与饱和食盐水反应 _______________ Ⅱ. 为探究乙酸乙酯的水解情况,某同学取大小相同的3支试管,分别加入以下溶液,充分振荡,放在同一水浴加热相同时间,观察到如下现象。 编号 ① ② ③ 实验操作 实验现象 酯层变薄 酯层消失 酯层基本不变 (1)试管①中反应的化学方程式是________________________; (2)对比试管①和试管③的实验现象,稀H2SO4的作用是______________; (3)试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因_____________。 20、碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。资料显示:水合肼有还原性,能消除水中溶解的氧气;NaIO3是一种氧化剂. 回答下列问题: (1)水合肼的制备有关反应原理为: NaClO+2NH3 = N2H4·H2O+NaCl ①用下图装置制取水合肼,其连接顺序为_________________(按气流方向,用小写字母表示). ②开始实验时,先向氧化钙中滴加浓氨水,一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶 液.滴加 NaClO溶液时不能过快的理由_________________________________________。 (2)碘化钠的制备 i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水,搅拌、冷却,加入25.4g碘单质,开动磁力搅拌器,保持60~70℃至反应充分; ii.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼),还原NaIO和NaIO3,得NaI溶液粗品,同时释放一种空气中的气体; iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭,煮沸半小时,然后将溶液与活性炭分离; iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得产品24.0g. ③步骤i反应完全的现象是______________________。 ④步骤ii中IO3-参与反应的离子方程式为________________________________________。 ⑤步骤iii “将溶液与活性炭分离”的方法是______________________。 ⑥本次实验产率为_________,实验发现,水合肼实际用量比理论值偏高,可能的原因是_____________。 ⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质. 取少量固体样品于试管中,加水溶解,滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸,片刻后溶液变蓝. 得出NaI中含有NaIO3杂质. 请评价该实验结论的合理性:_________(填写“合理”或“不合理”),_________(若认为合理写出离子方程式,若认为不合理说明理由). 21、甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。 I.利用甲醇(CH3OH)制备甲醛 脱氢法:CH3OH(g)⇌HCHO(g)+H2(g) △H1=+92.09kJ·mol-1 氧化法:CH3OH(g)+1/2O2(g)⇌HCHO(g)+H2O(g) △H2 (1)脱氢法制甲醛,有利于提高平衡产率的条件有____________。 A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂 (2)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.64kJ·mol-1,则△H2=________。 (3)750K下,在恒容密闭容器中,充入一定量的甲醇,发生反应CH3O

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