2023届江苏省徐州市铜山区大许中学化学高二第二学期期末质量检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列关于氯水的叙述正确的是(　　) A．新制氯水中只有Cl2分子和H2O分子 B．光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2 C．氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 D．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 2、工业上常用一氧化碳和氢气反应生甲醇。一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下图表示该反应在不同温度下的反应过程。关于该反应，下列说法正确的是 A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大 B．工业生产中温度越低，越有利于甲醇的合成 C．500℃反应达到平衡时，该反应的反应速率是v(H2)= mol/(L·min) D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为2VL，c(H2)减小 3、某有机物的结构简式如图，它在一定条件下可能发生的反应有（ ） ①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消除 ⑦还原 A．②③ B．①③⑥ C．①③④⑦ D．①②④⑤⑦ 4、分类是化学学习的一种重要方法，下列有关分类正确的是（ ） ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物 ④同位素：1H+、2H2、3H ⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 ⑥浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属于氧化性酸 ⑦化合物：烧碱、冰醋酸、HD、聚氯乙烯 ⑧强电解质溶液的导电能力一定强 ⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 A．全部正确 B．①②⑤⑦⑨ C．⑤⑨ D．②⑤⑥⑦⑨⑩ 5、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 选项 A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 KSCN溶液滴入FeCl3溶液中 CO2通过装有Na2O2固体的干燥管 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 溶液变为红色 固体由淡黄色变为白色 A．A B．B C．C D．D 6、铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是 A．精铜做阳极，粗铜做阴极 B．可用AgNO3溶液做电解质溶液 C．电解时，阴极反应为Cu – 2e- === Cu2+ D．电解后，可用阳极泥来提炼金、银 7、普通玻璃的主要成分是： ①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaO A．①③④ B．②③④ C．①③⑥ D．③④⑤ 8、下列化学用语对事实的表述不正确的是 A．由Na和Cl形成离子键的过程： B．Na2S做沉淀剂可处理含Hg2+的工业污水：Hg2+＋S2－=HgS↓ C．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应放出热量H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 D．闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用转化为铜蓝（CuS）：ZnS＋Cu2+=CuS＋Zn2+ 9、从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq，红色)H+＋In-(aq，黄色)，在浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、 (3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中，加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是 A．(1)(4)(5)B．(2)(6)C．(1)(3)(4)D．(5)(6) 10、下列说法正确的是 A．用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇、乙醛和乙酸 B．间二甲苯只有一种结构说明苯环中不存在碳碳双键 C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，最多生成四种产物 D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和溴水褪色的原理相同 11、反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•cm(NO)•cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步： ①2NO+H2═N2+H2O2(慢) ②H2O2+H2═2H2O(快) T℃时测得有关实验数据如下： 序号 c(NO)/mol•L-1 c(H2)/mol•L-1 速率/mol•L-1•min-1 Ⅰ 0.0060 0.0010 1.8×10-4 Ⅱ 0.0060 0.0020 3.6×10-4 Ⅲ 0.0010 0.0060 3.0×10-5 Ⅳ 0.0020 0.0060 1.2×10-4 下列说法错误的是 A．整个反应速度由第①步反应决定 B．正反应的活化能一定是①＜② C．该反应速率表达式：v=5000c2(NO)•c(H2) D．该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ•mol-1 12、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ） A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应 B．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品 C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上 D．淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖 13、下列有关实验的说法不正确的是（　　） A．苯酚溶液中加入FeCl3溶液后酸性大大增强 B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32﹣+2H+═ SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率 C．中和滴定中常用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质来标定NaOH溶液，这是因为邻苯二甲酸氢钾纯度高，组成稳定，且相对分子质量较大 D．实验室里吸入刺激性的氯气、氯化氢气体中毒时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒 14、向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2， 再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，则产物中X的化合价为 ( ) A．+3 B．+2 C．+1 D．+5 15、下列关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是 A．与乙酸、浓硫酸共热时，①键断裂 B．与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂 C．在Ag催化下与O2加热反应时, ①、③键断裂 D．与浓氢溴酸混合加热时,①键断裂 16、下列事实可证明氨水是弱碱的是（室温下） A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解 C．0.1mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1mol·L-1氯化铵溶液的pH为5 17、已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，其中放热最少的是(　　) A．稀盐酸 B．浓硫酸 C．稀醋酸 D．稀盐酸和稀醋酸 18、氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程： 下列说法不正确的是 A．冰水的目的是降低反应温度，防止溴挥发，使反应更充分 B．混合①发生的反应为：SO2 +2H2O + Br2=H2SO4 + 2HBr C．操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别为过滤和蒸馏 D．Na2SO3的作用是调节溶液的pH也可以用Na2CO3替代 19、用NA表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法中正确的是 (　 　) ⑴ 0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA ⑵ 7.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5 NA ⑶ 标准状况下，2.24 L CCl4中含有的原子数为0.1 NA ⑷ 常温下，1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3＋数为0.1NA ⑸ 1 L 1 mol/LCH3COOH溶液中含有NA个氢离子 ⑹ 常温下，2.7 g铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.3NA ⑺ 22.4 L SO2气体，所含氧原子数为2NA ⑻ 14 g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3 NA ⑼ 25℃时，pH =13 的1.0 LBa(OH) 2 溶液中含有的OHˉ数为0.2NA A．⑵⑸⑻⑼ B．⑵⑹⑻ C．⑴⑷⑹⑻⑼ D．⑴⑶⑸ 20、下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 21、下列说法正确的是（ ） A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 22、制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是 A．增加强度 B．降低熔点 C．增加硬度 D．增强抗腐蚀能力 二、非选择题(共84分) 23、（14分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为24。 （1）W基态原子的核外电子排布式为___________，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表达)； （2）与XYZ-互为等电子体的化学式为___________； （3）1mol HYZ3分子中含有σ键的数目为___________； （4）YH3极易溶于水的主要原因是___________。 24、（12分）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图： 回答下列问题： （1）A的结构简式为__。C的化学名称是__。 （2）③的反应试剂和反应条件分别是__，该反应的类型是__。 （3）⑤的反应方程式为__。吡啶是一种有机碱，其作用是__。 （4）G的分子式为__。 （5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有__种。 （6）4­甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4­甲氧基乙酰苯胺的合成路线__(其他试剂任选)。 25、（12分）一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为： 相关信息如下： ①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程： [Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O [Cu(NH3)4]2+