2023届湖南省临澧一中化学高二第二学期期末质量检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是（ ） A．Cl2 B．Br2 C．I2 D．F2 2、中药麻黄成分中含有生物碱、黄酮、鞣质、挥发油、有机酚、多糖等许多成分，其中一种有机酚的结构简式如图。下列说法正确的是 ( ) A．分子中所有碳原子可以处于同一平面 B．分子式为C15H12O7 C．1 mol该有机物跟足量浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2 D．1 mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗5 mol NaOH 3、以 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．36g冰(图甲）中含共价键数目为4NA B．12g金刚石(图乙）中含有σ键数目为4NA C．44g干冰(图丙）中含有NA个晶胞结构单元 D．12g石墨(图丁）中含π键数目3NA 4、下列关于化学式为的配合物的说法中正确的是　　 A．配体是和，配位数是9 B．中心离子是，配离子是 C．内界和外界中的的数目比是 2：1 D．加入足量溶液，所有均被完全沉淀 5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 （ ） A．标准状况下，22.4L CHCl3中含有碳原子数为1.0×10-3NA B．58.5 g的NaCl固体含有NA个氯化钠分子 C．7.2 g CaO2晶体中阴阳离子总数为0.2 NA D．1L 0.5mol·L－1氨水中含NH4+为0.5NA 6、已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是 A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 C．异丙苯的沸点比苯高 D．异丙苯的和苯为同系物 7、前一时期“非典型肺炎”在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。下列有关说法中正确的是 A．ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子 B．ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍 C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害 D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4====2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O 8、把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为(   ) A．c (CH3COO-)=c(Na+) B．c (OH-)>c (H+) C．c (CH3COOH)>c (CH3COO-) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.01mol/L 9、化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得分子式为C5H10的两种产物Y、Z，Y、Z经催化加氢后都可得到2-甲基丁烷。若将化合物X用NaOH的水溶液处理，则所得有机产物的结构简式可能是（） A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B． C． D． 10、网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。在辛酸的同分异构体中， 含有一个“－COOH”和三个“－CH3”的结构（不考虑立体异构），除外，还有(　　) A．7种 B．11种 C．14种 D．17种 11、向100 mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2 5.04 L，Cl2全部被还原，测得溶液中c（Br－）＝c（Cl－），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（　　） A．0.75mol·L－ B．1.5mol·L－1 C．2mol·L－1 D．3mol·L－1 12、配合物Co2(CO)8的结构如下图(已知Co是0价)，该配合物中存在的作用力类型共有( ) ①金属键 ②离子键 ③共价键 ④配位键 ⑤氢键 ⑥范德华力 A．②③④ B．②③④⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤⑥ 13、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验．关于该实验的分析不正确的是（　　） A．①浊液中存在平衡：AgSCN（s）⇌Ag+（aq）+SCN-（aq） B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN- C．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶 D．③中颜色变化说明有AgI生成 14、下列实验方案不能达到相应目的的是 A B C D 目的 比较碳酸根与碳酸氢根水解程度 研究浓度对化学平衡的影响 比较不同催化剂对化学反应速率的影响 比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱 实验方案 A．A B．B C．C D．D 15、某有机化合物的结构简式为，Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（ ） A．3：3：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．3：2：2 16、某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将4.5 g A完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重2.7 g和6.6 g。A能与NaHCO3溶液产生CO2，且两分子A之间脱水可生成六元环状化合物。有关A的说法正确的是 A．有机物A的分子式为C3H8O3 B．0.1 mol A与足量Na反应生成2.24 L H2 C．A催化氧化的产物不能发生银镜反应 D．A能在一定条件下发生缩聚反应生成 17、用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)＞ c(NH4＋)， c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞ c(NH4＋)，c(H＋)＞ c(OH－) 18、全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx(2⩽x⩽8).下列说法错误的是( ) A．电池工作时,正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4 B．电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多 C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池工作时，外电路中流过0.04mol电子，负极材料减重0.28g 19、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A．最外层都只有一个电子的X、Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子 D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 20、组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ ） A．10种 B．16种 C．20种 D．25种 21、某种钢闸门保护法原理示意图如下，下列说法不正确的是 A．锌块发生氧化反应：Zn-2e–= Zn2+ B．钢闸门有电子流入，可以有效减缓腐蚀 C．若通过外加电源保护钢闸门，应将钢闸门与电源正极相连 D．锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种钢闸门保护法原理相同 22、取 50.0mLNa2CO3 和 Na2SO4 的混合溶液，加入过量 BaCl2 溶液后得到 14.51g 白色沉淀，用过量的稀硝 酸处理后沉淀量减少到 4.66g，并有气体放出。由此得出 A．产生气体是 1.12L B．Na2SO4 的浓度是 0.4mol/L C．14.51g 白色沉淀是 BaSO4 D．Na2CO3 的浓度是 0.05mol/L 二、非选择题(共84分) 23、（14分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂的体积(V)的关系如图所示。 (1)若Y是盐酸，所得到的关系图如图甲所示，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_____，ab段发生反应的离子是_________，bc段发生反应的离子方程式是_________。 (2)若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如图乙所示，则X中一定含有的离子是__________，假设X溶液中只含这几种离子，则溶液中各离子物质的量之比为_____，ab段反应的离子方程式为_____________。 24、（12分）A、B、C 为三种烃的衍生物，它们的相互转化关系入下： 其中 B 可发生银镜反应,C 与石灰石反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 ①A、B、C 的结构简式依次是_________、________、________。 ②A→B的化学方程式为：____________。 ③B→C的化学方程式为：___________。 ④B→A的化学方程式为：___________。 25、（12分）某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是ag/cm3 ，该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下： ①准确量取该卤代烷 b mL，放入锥形瓶中。②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液，得白色沉淀。④过滤，洗涤，干燥后称重，得到cg固体。回答下面问题： （1）装置中长玻璃管的作用是________________________。 （2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的__________________离子。 （3）该卤代烷中所含卤素的名称是_____，判断的依据是______________。 （4）该卤代烷的相对分子质量是____________________。（用含a、b、c的代数式表示） （5）如果在步骤③中加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填下列选项代码）___________。 A．偏大　　B．偏小　　C．大小不定　　D．不变 26、（10分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，其制备原理为： 甲、乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯。 请回答下列问题： （1）下列说法不正确的是________。 A．加入试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸 B．饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促进乙酸乙酯在水中的溶解 C．浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，加入的量越多对反应越有利 D．反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，待液体分层后即可从上口倒出上层的乙酸乙酯 （2）乙装置优于甲装置的理由是________。（至少说出两点