2023届辽宁省北票市桃园中学高二化学第二学期期末学业质量监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。下列说法正确的是(　　) A．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色 B．若Fe2＋失去2 mol电子，生成氧气的体积约为11.2 L C．4 mol Na2O2参加反应，共得到6 mol电子 D．该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4 2、NH3 分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是 A．NH3分子是极性分子 B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等 C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107° D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120° 3、下列对有机物结构或性质的描述错误的是（ ） A．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是因为发生了加成反应 B．苯分子中的6个碳原子之间的化学键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键 C．若乙烷和丙烯的物质的量共为1mol，则完全燃烧生成3molH2O D．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 4、安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员安全。下列关于该反应的说法不正确的是 A．该反应中NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1 C．若有50.5 g KNO3参加反应，则有1 mol N原子被还原 D．每转移1 mol e−，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L 5、下列实验操作或装置能达到目的的是（ ） A B C D 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集气体 证明乙炔可使溴水褪色 A．A B．B C．C D．D 6、下列分子或离子中，不含有孤电子对的是(　　) A．H2O B．H3O＋ C．NH3 D．NH4+ 7、下列推理正确的是 A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在氧气中燃烧也生成Fe2O3 B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜 C．铝片表面易形成致密的氧化膜，钠块表面也易形成致密的氧化膜 D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还原剂 8、已知聚乳酸可在乳酸菌作用下分解，下列有关聚乳酸的说法正确的是(　　) A．聚乳酸是一种纯净物 B．聚乳酸的单体是HO—CH2—CH2—COOH C．聚乳酸是由单体之间通过加聚而合成的 D．聚乳酸是一种高分子材料 9、依据下列实验操作及现象能得出正确结论的是 选项 操作 现象 结论 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 溶液红色变浅 溶液中存在CO32-的水解平衡 B 室温下，向20mL浓度为0.1mol/LNa2S溶液中先源加几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再满加几滴0.1 mol/LCuSO4溶液 先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀 Kg(ZnS)<Kg(CuS) C 取淀粉溶液于试管中，加入稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热 无砖红色沉淀产生 淀粉没有发生水解反应 D 将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中 铁片表面产生气泡 金属铁比铜活泼 A．A B．B C．C D．D 10、下列电子层中，原子轨道数目为4的是（） A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 11、向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是 A．配合离子[Ag (NH3)2] +中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子 B．沉淀溶解后，生成[Ag (NH3) 2] OH难电离 C．配合离子[Ag (NH3)2] +存在离子键和共价键 D．反应前后Ag+的浓度不变 12、下列物质的溶液不需要用棕色试剂瓶保存的是 A．HClO B．NH4Cl C．HNO3 D．AgNO3 13、一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（ ） A．400 mL B．200 mL C．150 mL D．80 mL 14、将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是 A．KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液 B．工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小 C．电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液 D．Cu作负极，发生还原 15、下列关于各图像的解释或结论不正确的是 A．由甲可知：使用催化剂不影响反应热 B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g)N2O4(g)，A点为平衡状态 C．由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者 D．由丁可知：将T1 ℃ 的A、B饱和溶液升温至T2 ℃时，A与B溶液的质量分数相等 16、镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是( ) A．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物 B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应 C．镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应 D．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性 17、2015年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　) A．臭氧的摩尔质量是48 g B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3 C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子 D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023 18、下列化学方程式或离子方程式，书写规范、正确的是（反应条件略） A． B． C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：+H2O+CO2→+HCO3- D．乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O 19、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是 A．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应 B．它的分子式为C10H18 C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 D．它和丁基苯(C4H9)互为同分异构体 20、下列气体中，有毒且能在空气中燃烧的是 A．H2 B．O2 C．H2S D．CO2 21、根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是 A．CO和N2 B．O3和NO2— C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4 22、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物 A．②④ B．②③ C．①③ D．①④ 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A(C2H4)是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯（有机玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示： 已知：+CH2=CH-R+HX（X为卤原子，R为取代基） 回答下列问题： （1）反应①的反应条件是_______；⑥的反应类型是_____。 （2）B的名称为_______________________________； （3）由C制取D的化学方程式为__________。 （4）肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件：①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种②能发生银镜反应，③能与FeCl3溶液发生显色反应。请写出符合上述要求物质的结构简式：________。 （5）已知由A制备B的合成路线如下（其中部分反应条件已省略）： CH2=CH2→X Y→Z 则X→Y反应方程式为______________， Z的结构简式为_______________。 24、（12分）M是石油裂解气的重要成分，由M制备环酯P的合成路线(部分反应条件略去)如图所示： 已知在特殊催化剂的作用下，能够发生碳碳双键两边基团互换的反应，如: 2CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR 回答下列问题： (1)M的名称是____________，A中的含氧官能团名称是____________。 (2)①的反应类型是___________，⑥的反应类型是________________。 (3)C的结构简式为____________。由C→G的过程中步骤④、⑥的目的是___________。 (4)G中最多有_______个原子共平面，其顺式结构式为_____________。 (5)符合下列条件D的同分异构体有______种。 ①氯原子连在碳链的端点碳上 ②羟基连在不同的碳原子上，其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为4：2：2：1的为__________(写结构简式)。 (6)由I和G在一定条件下制取环酯P的化学方程式为_________________。 (7)已知： 根据题中信息，设计以2-氯丙烷制备环己烯的合成路线(无机试剂和溶剂任选)___________。 25、（12分）草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水，且能做净水剂。为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验： 步骤1：称量5.6g草酸铁晶体，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。 步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═ K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反应后的溶液加锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。 步骤3：用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2＋。 重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 mol/LKMnO4溶液为V2、V3 mL。 记录数据如下表： 实验编号 KMnO4溶液的浓度（mol/L） KMnO4溶液滴入的体积（mL） 1 0.0200 V1 = 2