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2023届吉林省延边州化学高二下期末学业水平测试模拟试题(含解析).doc
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2023 吉林省 延边 化学 下期 学业 水平 测试 模拟 试题 解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意: 1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。 2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项) 1、用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况),则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为( ) A.3 mol·L-1 B.2 mol·L-1 C.4 mol·L-1 D.1 mol·L-1 2、已知有机物a:,有机物b:,下列说法中正确的是( ) A.苯是a的同分异构体 B.a中6个碳原子都在同一平面内 C.b可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,且反应类型相同 D.b的一氯代物有5种 3、按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是( ) A.Be、Mg、Ca B.Na、Mg、Al C.He、Ne、Ar D.Li、Na、K 4、以下现象与电化腐蚀无关的是 A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈 D.银质奖牌久置后表面变暗 5、Fe2O3与FeS2混合后在无氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)是 A.1∶2 B.2∶35 C.3∶8 D.1∶16 6、下列说法正确的是(   ) A.基态原子的能量一定比激发态原子的能量低 B.1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布 C.日常生活中我们看到的许多可见光,如霓虹灯光、节日焰火,都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 7、下列说法正确是 A.酸性HClO4>H3PO4,是因为HClO4分子非羟基氧原子数目比H3PO4多 B.分子晶体中都存在共价键;晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C.HF稳定性很强,是因为分子间能形成氢键 D.乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2个手性碳原子 8、下列溶液一定呈中性的是( ) A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液 C.使酚酞试液呈无色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 9、某化妆品的组分Z具有美白功效,能从杨树中提取,也可用如下反应制备,下列叙述错误的是 A.X、Y和Z均能与浓溴水反应 B.X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 C.X既能发生取代反应,也能发生加成反应 D.Y可作加聚反应单体 10、生物学家借助新的显微技术,成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中,分散质粒径最小的是 A.雾 B.蛋白质溶液 C.石灰乳 D.KNO3溶液 11、某科研小组利用甲醇燃料电池进行如下电解实验,其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列说法不正确的是 A.甲池中通入CH3OH的电极反应:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O B.甲池中消耗560mLO2(标准状况下),理上乙池Ag电极增重3.2g C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D.丙池右侧Pt电极的电极反应式:Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑ 12、下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是( ) A.二氧化硅和二氧化碳 B.金刚石和石墨 C.氯化钠和过氧化钠 D.溴和白磷 13、下列说法正确的是( ) A.油脂一般相对分子质量很大,所以油脂是高分子化合物 B.蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应,又能和强碱反应 C.葡萄糖、果糖、麦芽糖和蔗糖都能与新制氢氧化铜浊液发生反应 D.纤维素属于高分子化合物,与淀粉互为同分异构体 14、室温下,将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中,pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点 C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA) D.一元酸HA为弱酸 15、由于电影《我不是药神》中对抗癌药物格列卫的关注,我国政府在2018年已经将格列卫等部分抗癌药物纳入医保用药,解决了人民群众用药负担。格列卫在其合成过程中的一种中间产物结构表示如下:。下列有关该中间产物的说法不正确的是() A.该药物中间体属于芳香烃 B.该药物中间体中含有三种官能团 C.该药物中间体的所有碳原子可能共面 D.该药物中间体可以发生加成反应和取代反应 16、某同学在实验室进行了如图所示的实验,下列说法中错误的是 A.X、Z烧杯中分散质相同 B.Y中反应离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O==2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2 C.利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离 D.Z中分散系能产生丁达尔效应 17、无色透明溶液中能大量共存的离子组是 (   ) A.Na+、Al3+、HCO3-、NO3- B.OH-、Cl-、HCO3-、K+ C.NH4+、Na+、CH3COO-、NO3- D.Na+、NO3-、ClO-、I- 18、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O,下列说法错误的是(  ) A.每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为4NA B.Fe2+和S2O32﹣都是还原剂 C.1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为mol D.x=4 19、已知反应FeO(s) +C(s)= CO(g) + Fe(s) △H>0,(假设△H,△S不随温度变化而变化),下列叙述中正确的是 (  ) A.高温下为自发过程,低温下为非自发过程 B.任何温度下为非自发过程 C.低温下为自发过程,高温下为非自发过程 D.任何温度下为自发过程 20、某炔烃经催化加氢后,得到2-甲基丁烷,该炔烃是: A.2-甲基-1-丁炔 B.2-甲基-3-丁炔 C.3-甲基-1-丁炔 D.3-甲基-2-丁炔 21、在 0.1mol/L 的醋酸中加入一定量的水,下列说法错误的是 A.c(H+)减小 B.n(H+)增大 C.溶液的 pH 增大 D.c(Ac-)增大 22、下列有关物质结构的说法正确的是(  ) A.78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA B.HBr的电子式为H+[∶]- C.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 D.3.4 g氨气中含有0.6NA个N—H键 二、非选择题(共84分) 23、(14分) (16分)止咳酮(F)具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下: (1)写出B中含有的官能团名称: 。 (2)已知B→D反应属于取代反应,写出C(C属于氯代烃)的结构简式: 。 (3)写出E→F的反应类型: 。 (4)满足下列条件的E的同分异构体有 种。 ①苯环上有两个邻位取代基; ②能与FeCl3溶液发生显色反应; ③除苯环外不含其它的环状结构。 (5)写出A→B的反应方程式: 。 (6)A→F六种物质中含有手性碳原子的是: (填物质代号)。 (7)目前我国用粮食发酵生产丙酮(CH3COCH3)占较大比重。利用题给相关信息,以淀粉为原料,合成丙酮。合成过程中无机试剂任选。 提示:合成路线流程图示例如下: 24、(12分)某强酸性溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、:CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下 (1)步骤①中生成气体的离子方程式:________________________。 (2)步骤②生成沉淀Ⅰ的离子方程式:________________________。 (3)一般用铁氰化钾溶液检验溶液中是否存在______离子,请写出涉及的离子方程式:__________________;请设计实验,检验溶液中是否存在:__________________。 (4)溶液中______(填“含”或“不含”),______(若填不含,则不需计算) (5)通过上述实验,溶液中除外,一定存在的离子是____________;一定不存在的离子是____________。 (6)若测得溶液中,则溶液中______。 25、(12分)一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂,实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2),其装置如下: (1)A装置中的离子反应方程式为 ________________________________________________。 (2)一氯化硫(S2Cl2)常温下为液态,较为稳定,受热易分解,易被氧化,且遇水即歧化,歧化产物中不仅有淡黄色固体,而且还有两种气体,用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。 写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式:____________________________。 (3)C、E装置中所盛溶液为__________。 (4)D中冷凝管的冷水进水口为____(填“a”或“b”);实验过程中,需要先点燃A处酒精灯,通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热,这样做的目的是________。 26、(10分)某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气,并进行有关氯气性质的研究。 (1)该小组同学欲用图所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。 ① 应该选择的仪器是__________(填字母)。 ② 将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a接__________,__________接__________,__________接__________,__________接h(用导管口处的字母表示)。 ③ 浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为__________。 (2)该小组同学设计分别利用图所示装置探究氯气的氧化性。 ①G中的现象是__________,原因是__________(用化学方程式表示)。 ②H中的现象是__________。 27、(12分)3,4−亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体,微溶于水,实验室可用KMnO4氧化3,4−亚甲二氧基苯甲醛制备,其反应方程式为: 实验步骤如下: 步骤1:向反应瓶中加入3,4−亚甲二氧基苯甲醛和水,快速搅拌,于70~80 ℃滴加KMnO4溶液。反应结束后,加入KOH溶液至碱性。 步骤2:趁热过滤,洗涤滤渣,合并滤液和洗涤液。 步骤3:对合并后的溶液进行处理。 步骤4:抽滤,洗涤,干燥,得3,4−亚甲二氧基苯甲酸固体。 回答下列问题: (1)步骤1中,反应过程中采用的是__________________________加热操作。 (2)步骤1中,加入KOH溶液至碱性的目的是________________________

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