2023届江西省吉水中学化学高二第二学期期末质量检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、常温，向20 ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，已知由水电离出的氢氧根离子浓度c水(OH－)随滴入的NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A．常温下，醋酸的电离常数约为1×10-5 B．b、d两点溶液中均存在c(Na+)=c(CH3COO－) C．V1=20 D．c点溶液存在：c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+) 2、下列物质中，既能被酸性 KMnO4 溶液氧化，又能和溴水反应的是 ①丙烯 ②丙炔 ③苯 ④甲苯 ⑤聚乙烯 ⑥苯酚 ⑦乙酸乙酯 ⑧乙酸 A．①③⑤⑦ B．①④⑥ C．①②⑥ D．①②⑥⑧ 3、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 4、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是(　 　) A．2 mol·L－1 H2SO4 B．18 mol·L－1 H2SO4 C．6 mol·L－1 KOH D．3 mol·L－1 HNO3 5、下述说法正确的是（ ） ①碘酒属于混合物，而液氯、冰水、冰醋酸均属于纯净物 ②氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物 ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物 ⑤溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应 A．③④ B．①⑤ C．②⑤ D．①② 6、下列说法不正确的是(　　) A．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 C．葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应 D．天然油脂是混合物，没有固定的熔点和沸点 7、下列实验设计或操作能达到实验目的是 A．除去乙烷中的乙烯气体：加入氢气在催化剂的作用下发生加成反应 B．检验溴乙烷消去产物：反应装置经水浴加热后，将生成物直接通入酸性高锰酸钾溶液中 C．检验柠檬醛中含有碳碳双键：先加入银氨溶液充分反应后，再加入酸性高锰酸钾溶液检验 D．除去甲苯中的少量苯酚：加入浓溴水，振荡、静置、过滤 8、下列说法不正确的是 A．乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH溶液可除去杂质气体 B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液变浑浊 C．用新制的Cu(OH)2碱性悬浊液可以鉴别甲酸、乙醛、乙酸 D．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ 9、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是 A．CaC2晶体中，所有原子之间都以离子键相结合 B．C22-与N2互为等电子体 C．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6 D．1个CaC2晶体的晶胞平均含有1个Ca2+和1个C22- 10、下列物质中，只含有离子键的是（ ） A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．KOH 11、下列说法正确的是 A．乙醇、乙酸都可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基或羧基取代后的产物 B．下列分子式C2H6O、CF2Cl2、C2H4O2均可表示一种纯净物 C．C4H9OH属于醇的同分异构体的数目与C5H10O2属于羧酸的同分异构体的数目相同 D．有机物和的一溴取代物的同分异构体数目相同 12、下列物质：     中存在配位键的是　　 A． B． C． D． 13、下列说法中，正确的是（　　） A．冰熔化时，分子中H﹣O键发生断裂 B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 14、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法不正确的是 W X Y Z T A．原子半径Y>Z，非金属性W<X B．X2能从T的气态氢化物中置换出T单质 C．W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z 15、下列物质的性质与应用对应关系正确的是 物质的性质 应 用 A 次氯酸有酸性 可用于漂白、杀菌消毒 B 纯碱能与酸反应 可用作治疗胃酸过多的药物 C 液氨汽化时要吸收大量的热 工业上可用作制冷剂 D 晶体硅的熔点高、硬度大 可用于制作半导体材料 A．A B．B C．C D．D 16、由物质a为原料，制备物质d (金刚烷)的合成路线如下图所示: 关于以上有机物的说法中，不正确的是 A．a分子中所有原子均在同一平面内 B．a和Br2按1:1加成的产物有两种 C．d的一氯代物有两种 D．c与d的分子式相同 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有A，B，C，D，E五种元素，其中A，B，C，D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为csccpc+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E2D． (1)上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为__；D的价电子排布图为__； (2)下列分子结构图中的●和○表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键． 则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是__(填写分子的化学式)； 在③的分子中有__个σ键和__个π键． (3)A，C，D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为__；足量的C的氢化物水溶液与CuSO4溶液反应生成的配合物，其化学式为__，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况：__． 18、由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。 查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 ②Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。 实验过程： Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。 Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。 Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。 Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。 Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。 (1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________。 (2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、________。 (3)Ⅲ中生成B的离子方程式是__________________________________________________。 (4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是__________________________________________________。 (5)沉淀C的化学式是________。 (6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，则X的化学式是__________________________。 19、马尾藻和海带中都含丰富的碘，可从中提取碘单质，实验室选取常见的海带设计并进行了以下实验： (1)操作①的名称为___________。 A．萃取 B．分液 C．蒸发结晶 D．过滤 (2)步骤③中所用的分液漏斗使用前须进行检漏，试简述其操作______。 (3)步骤②加入H2O2和H2SO4溶液，反应的离子方程式为___________。 20、请完成下列物质的分离提纯问题。 Ⅰ.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题： （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______。 （2）证明AgNO3溶液加过量的实验方法是_______________________________。 （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。 Ⅱ.某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正 E．旋开活塞，用烧杯接收溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层液体； G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； H．静置、分层。 （1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）_________________。 （2）从含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有_________处。 （3）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。 21、丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药B（分子式为C3H5Br2Cl），该分子中每个碳原子上均连有卤原子，其合成路线如下图所示。 （1）丙烯的结构简式是________，它含有的官能团名称是_________。 （2）由A生成B的反应类型是____________。 （3）A水解可得到 CH2=CHCH2OH，该水解反应的化学方程式为：___________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 【答案解析】 A、根据A点可知，常温下，醋酸的电离常数约为=1×10-5，选项A正确； B、根据电荷守恒，b、d两点溶液中均存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，pH分别为3、9，c(H+)≠c(OH－)，故c(Na+)≠c(CH3COO－)，选项B错误； C、c点溶液的溶质为CH3COONa，酸碱恰好完全中和，V1=20，选项C正确； D、c点溶液的溶质为CH3COONa，根据质子守恒有：c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)，选项D正确； 答案选B。 【答案点睛】 本题考查弱电解质的电离平衡，根据题意，a、b、c、d点溶液的溶质分