2023届浙江省名校协作体联盟化学高二第二学期期末学业质量监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、屠呦呦率领团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与NaI作用生成I2 。碳原子连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，下列分析不正确的是 A．推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度 B．青蒿素可以与NaOH、Na2CO3 、NaHCO3反应 C．青蒿素分子中含有手性碳 D．青蒿素中对热不稳定且具有氧化性的基团是“－O－O－” 2、电解84.75 mL 16%的NaOH溶液(ρ＝1.18 g·cm－3)，用石墨作电极经过一段时间后溶液浓度为19.5%，这是因为(　　) A．溶质增加了3.5 g B．放出22.4 L H2和11.2 L O2 C．NaOH比水消耗少 D．消耗18 g 水 3、下列氯元素含氧酸酸性最强的是 A．HClO B．HClO2 C．HClO3 D．HClO4 4、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A．18gNH4+离子中所含的电子总数为12NA B．标准状况下，11.2L水含有的分子数为0.5NA C．0.3mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为0.9NA D．H2SO4的摩尔质量是98g/mol 5、将转变为的方法为（　　） A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2 B．溶液加热，通入足量的HCl C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3 D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH 6、2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。为了保护舰艇（主要是铁合金材料），在舰体表面镶嵌金属块（R）。下有关说法不正确的是 A．这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法 B．金属块R可能是镁或锌 C．海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀 D．正极反应式为O2 + 2H2O + 4e− = 4OH− 7、已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是 A．0--b ：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋ B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2 mol C．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b~c间的还原产物是I2 D．当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1．8mol 8、下列有机物说法不正确的是（ ） A．用系统命名法命名的名称是2-乙基-1-丁烯 B．共平面的碳原子数最多有9个 C．可通过加聚反应制得 D．中的含氧官能团有3种 9、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（ ） ①②③④⑤⑥ A．②③④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．③④ D．②⑤ 10、下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液变为黄色 氧化性：H2O2>Fe3＋ B 向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液 先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2] >Ksp[Mg(OH)2] C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0 D 向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH） 溶液紫色褪去 乙二醇被氧化为乙二酸 A．A B．B C．C D．D 11、氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸剧烈反应，能够引起燃烧。某化学科研小组准备使用下列装置制备LiH固体。下列说法正确的是 A．上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为：e接d，c接f，g接a，b(和g调换也可以) B．实验中所用的金属锂保存在煤油中 C．在加热D处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气 D．干燥管中的碱石灰可以用无水CaCl2代替 12、下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图，下列有关叙述不正确的是 A．1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量 B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小 13、下列物质中属于同分异构体的一组是 A．O2和O3 B．CH4和C4H10 C．CH3OCH3和CH3CH2OH D．1H和2H 14、下列说法正确的是 A．苯和苯乙烯是同系物 B．乙醇和乙醚是同分异构体 C．显酸性的有机化合物一定是羧酸 D．淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物 15、下列有关物质结构和性质的表述正确的是（ ） A．某微粒的结构示意图为，该元素位于周期表第三周期零族 B．工业上用的反应来制备钾，是因为钠比钾更活泼 C．的沸点高于的沸点，原因与分子间存在氢键有关 D．糖类物质溶液中，蛋白质溶液中加硫酸铵都会产生盐析现象 16、已知分子式为C12H12的物质A结构简式如图所示，A环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A环上的四氯代物的同分异构体的数目有（ ） A．9种 B．10种 C．11种 D．12种 17、下列化石燃料的炼制和加工过程中不涉及化学变化的是 A．石油的分馏 B．石油的裂解 C．煤的液化 D．煤的干馏 18、下列关于四个实验装置的说法中正确的是(　　) A．图一：引发铝热反应的操作是点燃镁条 B．图二：海水淡化的蒸馏操作中缺少了温度计 C．图三：滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀 D．图四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液 19、下列物质在水溶液中促进了水的电离的是 A．NaHSO4 B．HClO C．NaCl D．CuSO4 20、用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是(　　) A．20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B．40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液 C．20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D．40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液 21、在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是 A．生成的速率和分解的速率相等 B．、、的浓度相等 C．单位时间内生成，同时生成 D．、、的分子数之比为1：3：2 22、下列有关化学用语表示正确的是( ) A．羟基的电子式： B．CH2F2的电子式： C．对硝基甲苯的结构简式： D．乙烯的结构式：CH2CH2 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A、B、C、D、E五种常见元素的基本信息如下所示：A元素的一种原子的原子核内没有中子，B是所有元素中电负性最大的元素，C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO 两种氧化物。请回答下列问题： (1)写出E元素原子基态时的电子排布式：______________。 (2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能__________(填“大”或“小”)。 (3)与D元素同周期且未成对电子数最多的元素是__________。 (4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子，其中存在的化学键类型有___(填字母)。 ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键 若[E(CA3)4]2+配离子具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4 ]2+的空间构型为__________(填字母)。 a.平面正方形 b.正四面体形 c.三角锥形 d.V形 24、（12分）高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I（C31H34O6）的合成路线如图： 已知：、RCHO 回答下列问题： （1）②的反应类型是___。 （2）G的结构简式为___。 （3）①写出A→B的化学方程式为___。 ②写出E和新制氢氧化铜溶液反应的化学方程式___。 ③写出B与银氨溶液反应的离子方程式___。 （4）若某化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件，则W的可能结构有___种。 ①遇到FeCl3溶液显色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应 25、（12分）某同学在实验室做铜与浓硫酸反应的实验。 （1）写出反应的化学方程式_____。 停止加热，将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯底部有黑色物质。于是他对黑色物质进行了探究。 （2）该同学假设黑色物质CuO。检验过程如下： （查阅文献：检验微量Cu2＋的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2＋）该同学的实验操作： ①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，产生红褐色沉淀。 ②将黑色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀。实验①的目的是__________，由该检验过程所得结论是________。 （3）再次假设，黑色物质是铜的硫化物。实验如下： 实验装置 现象 1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2.A试管内上方出现浅红棕色气体 3.B试管中出现…… ①现象2说明黑色物质具有________性。 ② A试管内上方出现浅红棕色气体的化学方程式是__________。 ③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象_________。 （4）以上实验说明，黑色物质中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色物质是 CuS与Cu2S的混合物。已知1molCu2S与稀硝酸反应转移8mole-，写出试管A中Cu2S 溶解的化学方程式____________。 26、（10分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I：称取样品1.500g。 步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______。 A．滴定管内液面的变化　　　　B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成__