2023届吉林省乾安七中化学高二下期末调研模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和02。下列说法中正确的是 A．该电池充电时，阳极反应式为:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li B．该电池放电时,Li+向电极X方向移动 C．该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连 D．该电池放电时，每转移4mol电子，理论上生成1molC 2、下列说法正确的是（ ） A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性 B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在常温下均呈固态 C．CH3CH(NH2)COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应 D．合成橡胶的单体之一是CH3-C≡C-CH3 3、下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A．(CH3)2C=CH2的名称为2-甲基-1-丁烯 B．丙烷的二氯代物有4种同分异构体 C．苯分子的碳碳双键可与氢气发生加成反应 D．CH3-CH=CH-CC-CH3分子中所有碳原子不可能在同一平面上 4、下列叙述中，不正确的是(　　) A．蔗糖的水解产物，在一定条件下，能发生银镜反应 B．蔗糖是多羟基的醛类化合物 C．蔗糖不是淀粉水解的最终产物 D．麦芽糖是多羟基的醛类化合物 5、下列对于硝酸的认识，不正确的是　　 A．浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B．久置的浓硝酸会变为稀硝酸 C．金属与硝酸反应不产生氢气 D．稀硝酸与铁反应而浓硝酸不与铁反应 6、下列关于氢键的说法中正确的是(　　) A．氢键属于共价键 B．氢键只存在于分子之间 C．氢键的形成使物质体系的能量降低 D．氢键在物质内部一旦形成，就不会再断裂 7、已知甲醛(HCHO) 分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一个平面上是( ) A．苯乙烯 B．苯甲酸 C．苯甲醛 D．苯乙酮 8、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．3.0g乙烷中所含的共价键数目为0.7 NA B．1L 2mol·L－1 K2S溶液中S2－和HS－的总数为2NA C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA D．50mL 18mol·L－1浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移的电子数为1.8NA 9、下列有关说法正确的是（ ） A．丙烯所有原子均在同一平面上 B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C．乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应 D．分子式为C2H6O的同分异构体有3种 10、由下列实验操作及现象，可以推出相应结论的是（ ） 实验操作 实验现象 实验结论 A． 溶液中加入K3[Fe(CN)6] 有蓝色沉淀生成 溶液中含有Fe2+ B． 向样品溶液中加入淀粉溶液 溶液变为蓝色 溶液中含有I- C． 向样品溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸 有白色沉淀生成 溶液中含有SO42- D． 向样品溶液中加入过量稀盐酸 生成气体使品红溶液褪色 溶液中含有SO32- A．A B．B C．C D．D 11、可逆反应的v－t图像如图甲所示。若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。下列判断不正确的是 A．a1＜a2 B．平衡时图甲和图乙中反应速率相等 C．t1＞t2 D．平衡时图甲和图乙中反应限度相同 12、硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是(　　) ①共价键的饱和性    ②S原子的电子排布    ③共价键的方向性    ④S原子中p轨道的形状 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 13、某温度下,向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.根据图判断下列说法正确的是( ) A．曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线 B．a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a>b>c C．a点的Kw值比b点的Kw值大 D．b点水电离的H+物质的量浓度小于c点水电离的H+物质的量浓度 14、乙醇分子中不同的化学键如图，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ） A．乙醇和钠反应，键①断裂 B．在铜催化下和O2反应，键①③断裂 C．1700C乙醇制乙烯时，键②⑤断裂 D．1400C乙醇制乙醚的反应，键①⑤断裂 15、下列有机化合物中含有手性碳原子的是（ ） A．CH3CH(CH3)2 B．CH3CH2OH C．CH3CH(OH)CH2CH3 D．CH3CHO 16、一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，由该废料制备的纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下，已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15，则下列说法错误的是（ ） A．废渣中含有二氧化硅和硫酸钙 B．加热煮沸可以提高除铁效率 C．除铜过程中，溶液酸性增强 D．“沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需要调节pH＞9 二、非选择题（本题包括5小题） 17、（选修5：有机化学基础）化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成： （1）E中的含氧官能团名称为__________。 （2）B转化为C的反应类型是__________。 （3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式__________。 （4）1molE最多可与__________molH2加成。 （5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式__________。 A．苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构 B．核磁共振氢谱只有4个峰 C．能与FeCl3溶液发生显色反应 （6）已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路线(无机原料任选)_______。 合成路线流程图示例如下： 18、以乙炔与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W： （1）写出实验室制备乙炔的化学方程式___________。 （2）反应①的反应试剂、条件是________，上述①~④反应中，属于取代反应的是________。 （3）写出反应③的化学方程式_____________。 （4）检验反应③是否发生的方法是_______。 （5）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式______。 a.能发生银镜反应 b.苯环上的一溴代物有两种 19、欲用98%的浓硫酸(密度＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。 (1)选用的仪器有：①量筒；②烧杯；③玻璃棒；④_______；⑤_______。 (2)下列各操作正确的顺序为_____________________。 A．用量筒量取浓H2SO4 B．稀释浓H2SO4 C．将溶液转入容量瓶 D．洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中 E．反复颠倒摇匀 F．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 (3)简要回答下列问题： ①所需浓硫酸的体积为_________mL。 ②浓硫酸稀释后，在转入容量瓶前应______，否则会使浓度偏_____(低或高）。 ③定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏_____(低或高）。 20、研究证明，高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物，而且不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法，实验步骤如下： a．直接用天平称取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。 b．在冰冷却的环境中向NaClO溶液中加入固体NaOH并搅拌，又想其中缓慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不断搅拌。 c．水浴温度控制在20℃，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右，溶液成紫红色时，即表明有Na2FeO4生成。 d．在继续充分搅拌的情况下，向上述的反应液中加入固体NaOH至饱和。 e.将固体KOH加入到上述溶液中至饱和。保持温度在20℃，并不停的搅拌15min，可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。 （1）①步骤b中不断搅拌的目的是_______。 ②步骤c中发生反应的离子方程式为______。 ③由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_______(填“大”或“小”)。 （2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。 ①该反应的离子方程式为______。 ②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______。 ③在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______。 A．H2O B．稀KOH溶液、异丙醇 C．NH4Cl溶液、异丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇 （3）高铁酸钠还可以用电解法制得，其原理可表示为Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，则阳极材料是____，电解液为______。 （4）25℃时，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理论上要加入Ca(OH)2的物质的量为_____mol。 （5）干法制备高铁酸钾的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成黑色高铁酸钾和KNO2等产物。则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 21、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： (1)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是____________。 (2)步骤Ⅱ吸收Br2，有关反应的化学方程式为___________________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中还应解决的主要问题是_________________。 (3)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了装置简图： 请你参与分析讨论： ①图中仪器B的名称是____________________。 ②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？____。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 【答案解析】 A．该电池充电时，阳极上C失电子生成二氧化碳，即C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li+，故A错误； B．放电时，X极上Li失电子，则X为负极，Y为正极，Li+向电极Y方向移动，故B错误； C．该电池充电时，电源的负极与外加电源的负极相连，即电极X与外接直流电源的负极相连，故C错误； D．正极上CO2得电子生成C和Li2CO3，C的化合价降低4价，则每转移4mol电子，理论上生成1molC，故D正确； 答案选D。 【答案点睛】 放电时，X极上Li失电子，则X为负极，Y为正极，正极上CO2得电子生成C和Li2CO3；充电时，阴极上Li+得电子生成Li，阳极上C失电子生成二氧化