2023届江西省新余市第四中学三联考化学高二第二学期期末监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列说法中正确的是（　　） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．只含有离子键的化合物才是离子化合物 C．并非只有非金属原子间才能形成共价键 D．由共价键形成的分子一定是共价化合物 2、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法不正确的是 A．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，是一种重要的半导体材料 B．氟利昂和NOx都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应” C．中国是目前全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径 D．华为发布的首款5G折叠屏手机，用镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 3、将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ ） A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/4 4、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 5、美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，其反应为：C2H5OH+3O2→ 2CO2+3H2O，电池示意如右图，下列说法正确的是 A．a极为电池的正极 B．b极发生氧化反应 C．负极的反应为：4H++O2+4e-=2H2O D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时有12mol转移 6、甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是 A．分子式为C25H20 B．该化合物为芳香烃 C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面 D．分子中所有原子一定处于同一平面 7、如图两瓶体积相同的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ） A．气体密度相等 B．所含原子数相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等 8、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的共价键数为4Na B．0.2mol SO2和0.lmolO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为0.2NA C．常温下，3.2g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子数为0.1NA D．1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的数目一定小于NA 9、下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是(　　) A． B． C． D． 10、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同族元素中Z的简单氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 11、某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是(　　) A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污 D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 12、关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ） A．图1所示的装置能将化学能转变为电能 B．图2所示的反应为吸热反应 C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 13、某有机物结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是 A．不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．能使溴水褪色 C．在加热和催化剂作用下,最多能和3 molH2反应 D．该有机物分子式为C13H20Cl 14、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，4.48 L SO3中含有O原子个数为0.6 NA B．常温常压下，1 L 0.1 mol/L CH3CH2OH溶液中含有H原子数目为0.6 NA C．熔融状态下，0.2 mol NaHSO4中阴阳离子个数之和为0.6 NA D．一定条件下，N2与H2充分反应得到3.4 g NH3，转移电子数为0.6 NA 15、1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。 下列对该实验的描述错误的是 A．不能用水浴加热 B．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 C．长玻璃管起冷凝回流作用 D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率 16、下列物质性质排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O>HF>H2S ②还原性：HI>HBr>HCl ③熔沸点：AsH3>PH3>NH3④酸性：HNO3>H2CO3>HClO A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 二、非选择题（本题包括5小题） 17、某课外小组对金属钠进行研究。已知C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸。 (1)金属Na在空气中放置足够长时间，最终的生成物是：_________________________。 (2)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_________________________。 (3)若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，请写出该过程发生反应的方程式：_________________________。 (4)若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其物质的量浓度之比为________________________。 (5)将NaHCO3与M的混合物在密闭容器中充分加热后排出气体，经测定，所得固体为纯净物，则NaHCO3与M的质量比为____________。 18、高分子化合物在生产生活中有着广泛的用途。如图为合成高分子化合物G的流程。 已知：①→ ② 请回答下列问题： (1)A物质为烃，则A的名称为_________，物质E含有的官能团名称是_________。 (2)由C生成D的反应类型是____________。 (3)由B生成C的化学反应方程式为_________。 (4)F的结构简式为___________。 (5)M是D的同分异构体，M满足以下条件：苯环上取代基的数目不少于两个，且能够与NaHCO3反应放出CO2，共有_______种。其中核磁共振H谱为4组峰，其峰面积比为6:2:1:1的结构简式为_______。 (6)根据题中信息和有关知识，以2-丙醇为原料，选用必要的无机试剂，合成，写出合成路线 __________。 19、实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。 有关物质的物理性质如下表： 乙酸 1­丁醇 乙酸丁酯 熔点/℃ 16.6 －89.5 －73.5 沸点/℃ 117.9 117 126.3 密度/(g·cm－3) 1.05 0.81 0.88 水溶性 互溶 可溶(9 g/100 g水) 微溶 回答下列问题： (1)制取乙酸丁酯的装置应选用_____(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是______。 (2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有______、_______。(写出结构简式) (3)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的是________(填字母)。 20、人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。 （配制KMnO4标准溶液）如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有______(填序号)。 (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是______(填名称)。 (3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_____(填“偏大”或“偏小”)。 （测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。 (4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则方程式中的x＝______。 (5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为_____mg/cm3。 21、煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，燃煤产生CxHy、SO2等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。回答下列问题: （1）利用煤的气化获得的水煤气( 主要成分为CO、CO2和H2 )在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。 已知: H2O(1) = H2O(g) ΔH1= +44 .0kJ/mol CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(l) ΔH2=-3.0kJ/mol CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-58.7 kJ/mol 写出由CO与H2制备CH3OH 气体的热化学方程式____________。 （2）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3简称DMC) ; 2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0 ①该化学反应的平衡常数表达式为K=__________ ②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是________(填编号)。 A．V正(CH3OH)= 2V逆(H2O) B．容器内气体的密度不变 C．容器内压强不变 D．CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变 （3）利用甲醇可制成微生物燃料电池(利用微生物将化学能直接转化成电能的装置)。某微生物燃料电池装置如图所示: A极是_____极(填“正”或“负”)，其电极反应式是_______。该电池不能在高温下工作的理由是________。 （4）一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题： ①在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________________ ②在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_____ A．氢气的浓度减少