2023届重庆市南坪中学化学高二下期末复习检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种 B．8种 C．9种 D．10种 2、有关下图所示化合物的说法不正确的是 A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体。 C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应 3、有机物X、Y、M相互转化关系如下。下列有关说法不正确的是 A．可用碳酸氢钠区别X与Y B．Y中所有原子在同一平面上 C．X、Y、M均能发生加成、氧化和取代反应 D．X环上的二氯代物共有11种(不考虑顺反异构) 4、糖类、蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于他们的说法中正确的是 A．葡萄糖属于单糖，不能被氧化 B．淀粉、纤维素互为同分异构体 C．蛋白质水解的最终产物是多肽 D．重金属盐能使蛋白质变性 5、有一种线性高分子，结构如图所示。 下列有关说法正确的是 A．该高分子由 4 种单体(聚合成高分子的简单小分子)缩聚而成 B．构成该分子的几种羧酸单体互为同系物 C．上述单体中的乙二醇，可被O2催化氧化生成单体之一的草酸 D．该高分子有固定熔、沸点，1mol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5mol 6、在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如下图所示。下列说法不正确的是(　　) A．由图可知：T1＞T2 B．a、b两点的反应速率：b＞a C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法 D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加 7、用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是(　　) ①加盐酸溶解　②加烧碱溶液溶解　③过滤　④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀　⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀　⑥加入过量烧碱溶液 A．②③④③ B．①⑥⑤③ C．②③⑤③ D．①③⑤③ 8、提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与分离方法错误的是（ ） 不纯物质 除杂试剂 分离方法 A Mg（Al） NaOH溶液 过滤 B 乙烷(乙烯) 溴水 洗气 C CuCl2（FeCl3） 单质铜 过滤 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液 A．A B．B C．C D．D 9、二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示: 下列说法不正确的是 A．b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸 B．二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH C．电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2 D．电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O 10、无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是(　　) A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C．该物质具有很高的熔、沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含NA个原子的气体的物质的量一定是1mol B．3.2g 16O2和3.6g 18O2中含有的质子数均为1.6NA C．1L 0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1NA D．标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA 12、化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是 A．“滴水石穿、绳锯木断”都涉及化学变化 B．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 D．治理“地沟油”，可将其在碱性条件下水解制得肥皂 13、下列离子方程式书写正确的是　（ ） A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑ B．氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H++Cl－+ClO- C．将铁粉加入稀硫酸中：Fe + 2H+ ═ Fe3+ + H2↑ D．钠加入到水中：2Na + 2H2O ═ 2 Na+ + 2OH- + H2↑ 14、1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，关于这两个反应的说法正确的是 A．产物相同，反应类型相同 B．产物不同，反应类型不同 C．碳氢键断裂的位置相同 D．碳溴键断裂的位置相同 15、在下列有色试剂褪色现象中，其褪色原理相同的是（ ） A．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 B．Cl2和SO2均能使品红褪色 C．苯和乙炔都能使溴水褪色 D．甲苯和乙醛均能使酸性KMnO4溶液褪色 16、下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42− B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑ 17、阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1 B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 18、下列事实与胶体性质无关的是（ ） A．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 B．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 C．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 D．江河入海处常形成三角洲 19、下列说法正确的是(　　) A．3p2表示3p能级有2个轨道 B．M能层中的原子轨道数目为3 C．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 D．处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同 20、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是 （　 　） A．在冶金厂和水泥厂常用高压电除去大量的烟尘，以减少其对空气的污染 B．将植物油倒入水中用力振荡形成油水混合物 C．清晨，阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光柱 D．在Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 21、下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 22、氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是： A．氰分子中四原子共直线，是非极性分子 B．氰分子中C≡N键长大于C≡C键长 C．氰气分子中含有σ键和π键 D．氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应 二、非选择题(共84分) 23、（14分）有机物I(分子式为C19H20O4)属于芳香酯类物质，是一种调香剂，其合成路线如下： 已知：①A属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，其蒸汽在标准状况下密度为2.5g·L-1；D分子式为C4H8O3；E分子式为C4H6O2，能使溴水褪色。 ②其中R为烃基 ③其中R1和R2均为烃基 回答下列问题： (1)A的结构简式为________________________________； (2)反应④的化学方程式为_________________________________； (3)E的同系物K比E多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的有______________种； (4)反应①~⑦属于取代反应的是________________________(填序号)； (5)反应⑦的化学方程式为________________________________； (6)参照上述合成路线，以 为原料(无机试剂任选)，经4步反应制备可降解塑料________________________。 24、（12分）某天然碱可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。为了确定其组成，现称取天然碱3.32g，做如下实验：（气体均折算为标准状况下） （1）B的电子式_______。 （2）天然碱受热分解的反应方程式______。 （3）过量的天然碱溶液滴加少量的Ba（OH）2溶液，请写出离子反应方程式___。 25、（12分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率。 将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN-的浓度为0.05 mol•L-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题： （1）甲中反应的离子方程式为________________________，乙中反应的离子方程式为________________________。 （2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是_____________________，丁在实验中的作用是______________，装有碱石灰的干燥管的作用是______________________________。 （3）戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于__________。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能原因之一_______________________。 26、（10分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示： 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 熔点/℃ 122.4 ﹣97 ﹣12.3 沸点/℃ 249 64.3 199.6 密度/g．cm﹣3 1.2659 0.792 1.0888 水溶性 微溶 互溶 不溶 实验一：制取苯甲酸甲酯 在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。 (1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为______________________________________。 (2)