2023届四川大学附中化学高二第二学期期末质量检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、某温度下,向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.根据图判断下列说法正确的是( ) A．曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线 B．a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a>b>c C．a点的Kw值比b点的Kw值大 D．b点水电离的H+物质的量浓度小于c点水电离的H+物质的量浓度 2、化合物丙可由如下反应得到 丙的结构简式不可能是（ ） A．CH3CH(CH2Br)2 B．(CH3)2CBrCH2Br C．C2H5CHBrCH2Br D．CH3(CHBr)2CH3 3、正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．乙烯的结构简式为： B．三硝基甲苯的结构简式： C．乙酸的球棍模型： D．甲基的电子式： 4、已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中不正确的是 A．往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2- B．若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间 C．pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108 D．该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10 5、下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是 A．在溶液中：c(Cu2+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) B．它与H2S反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓ C．用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质 D．该溶液呈电中性 6、进行下列实验，括号内的实验用品都必须用到的是 A．物质的量浓度的配制（容量瓶、烧杯、锥形瓶） B．气体摩尔体积的测定（玻璃棒、镁带和液体量瓶） C．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸） D．粗盐提纯（蒸发皿、玻璃棒、分液漏斗） 7、在一定条件下发生反应 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，将2 mol SO3通入2 L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5 min末测得SO3的物质的量为0.8 mol。则下列说法正确的是 A．若某时刻消耗了1 molSO3同时生成了0.5molO2，则表明该反应达到了平衡状态 B．若起始时充入3 mol SO3，起始时SO3分解速率不变 C．0~5min，SO2的生成速率v(SO2)＝0.12mol·L－1·min－1 D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等 8、氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸剧烈反应，能够引起燃烧。某化学科研小组准备使用下列装置制备LiH固体。下列说法正确的是 A．上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为：e接d，c接f，g接a，b(和g调换也可以) B．实验中所用的金属锂保存在煤油中 C．在加热D处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气 D．干燥管中的碱石灰可以用无水CaCl2代替 9、常温下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量（溶液温度变化忽略不计)，生成沉淀物质的量与通入CO2体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．b点时溶质为NaHCO3 B．横坐标轴上V4的值为90 C．oa过程是CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3的过程 D．原混合物中 n[Ba(OH)2]:n(NaOH)=1:2 10、下面的排序不正确的是(   ) A．晶体熔点由低到高: B．熔点由高到低: C．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 D．晶格能由大到小: 11、据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”生成“铜青”的反应原理为 A．化学腐蚀 B．吸氧腐蚀 C．析氢腐蚀 D．铜与空气中的成分直接发生化合反应 12、下列说法不正确的是（ ） A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D．聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得 13、化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。下列说法正确的是 A．字宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 B．将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间 C．高纯度的二氧化硅制成的光电池，可用作火展探制器的动力 D．双氧水、消毒液、酒精因其强氧化性能杀菌消毒 14、下列说法中正确的是 （ ） ⑴ 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ⑵ 与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑶ 镁、铝和铜可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 ⑷ 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ⑸ 有单质参加的反应，一定是氧化还原反应 ⑹ 任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出 ⑺ 丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质 ⑻ 因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑼ 胶体稳定存在的主要原因是胶体带电 ⑽ 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑾ 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 A．7个 B．8个 C．5个 D．6个 15、下列属于非电解质的是 A．铜 B．熔融氯化钠 C．干冰 D．碳酸钙 16、下列各组物质熔点高低的比较，正确的是（ ） A．晶体硅>金刚石>碳化硅 B． C． D． 二、非选择题（本题包括5小题） 17、色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下： 已知： ① ②+R’OH+RCOOH ③ (1)A的结构简式是_________；根据系统命名法，F的名称是__________。 (2)B→C所需试剂a是__________；试剂b的结构简式是_________。 (3)C与足量的NaOH反应的化学方程式为__________。 (4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__________。 (5)已知：①2HJ+H2O；②J的核磁共振氢谱只有两组峰。以E和J为原料合成K分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：E_________J_________中间产物1_________中间产物2_________ 18、M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题： (1)元素Q的名称为______________，P的基态原子价层电子排布式为__________________。 (2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___________________。 (3)M、O电负性大小顺序是__________(用元素符号表示)，实验室制备O单质的化学方程式__________________________。 (4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为____________________g/cm3 19、马尾藻和海带中都含丰富的碘，可从中提取碘单质，实验室选取常见的海带设计并进行了以下实验： (1)操作①的名称为___________。 A．萃取 B．分液 C．蒸发结晶 D．过滤 (2)步骤③中所用的分液漏斗使用前须进行检漏，试简述其操作______。 (3)步骤②加入H2O2和H2SO4溶液，反应的离子方程式为___________。 20、下图是有关FeSO4的转化关系 (无关物质已略去)。 已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。 (1) 气体X的成分是(填化学式)________。 (2) 反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)________。 a．分解反应　b．复分解反应　c．置换反应　d．化合反应　e．氧化还原反应 (3) 溶液2中金属阳离子的检验方法是____________________________________________。 (4) 若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________________________， 反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是_____________________________________________。 (5) 一瓶长期露置在空气中的FeSO4溶液，为检验其是否完全变质，则需要的试剂是___________（填写名称）。 21、（1）在标准状况下，某烃分子的相对分子量为28，一定体积的该烃完全燃烧生成4.48LCO2和3.6g水，该烃的分子式_________________。 （2）顺-1,2-二溴乙烯结构式_________________。 （3）2-丁烯与HCl的加成方程式_______________________________________。 （4）的系统命名为________________。 （5）按要求回答下列问题： 合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下，含炔氢的分子与溴苯发生反应，如: 根据上式,请回答: ①丙能发生的反应是__________ (选填字母)。  a.取代反应 b.加成反应 c.水解反应 d.消去反应 ②甲中含有的官能团名称为__________。 ③符合下列条件的丙的同分异构体有__________种(不包括顺反异构)。  a分子中除苯环外不含其他环状结构; b苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 【答案解析】A 错误，曲线Ⅱ为盐酸稀释时的变化曲线，因为盐酸是强酸，全部电离，加水稀释，没有缓冲能力，比醋酸中氢离子浓度降低的快，导电能力减小的快。 B 错误，离子浓度越小时，导电能力就越弱，PH值就越大，即c>b>a C 错误，温度不变，Kw值也不变。 D 正确，b点酸性比c点酸性强，对水电离的抑制作用就强，所以，b点水的电离程度要弱于c点。 2、A 【答案解析】 由转化关系图可知，甲为醇类物质，甲中一定含-OH，甲发生消去反应生成乙，乙为1-丁烯（或2-丁烯或2-甲基丙烯），丙为烯烃的加成产物，然后结合有机物的结构与性质来解答。 【题目详解】 A、CH3CH(CH2Br)2中，溴分